什么是中和热_实质怎么样
什么是中和热_实质怎么样
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。那么你对中和热了解多少呢?以下是由学习啦小编整理关于什么是中和热的内容，希望大家喜欢!
中和热的介绍
1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1;
3.以生成1 mol水为基准。
4.反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意点
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
中和热的实质
H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：
中和热测定仪器
H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol
中和热的实例
发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。
一元强酸跟一元强碱的中和热
一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为57.3 kJ/mol。
一元弱酸跟一元强碱的中和热
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。
二元酸跟一元强碱的中和热
二元酸的电离是分两步进行的，两个H+的中和热各不相同。中和第一个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1;中和第二个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2。因此，二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：
ΔH=-〔2×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2)〕
多元酸跟一元强碱的中和热
三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则得：ΔH=-〔3×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)〕
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