化学金属怎么学好
化学金属怎么学好
最近有很多学生反应初中化学金属这一块学起来比较吃力，很多公式也不好记。下面学习啦小编收集了一些关于化学金属学习方法，希望对你有帮助
化学金属学习方法
一：根据金属在自然界中的存在形式，判断金属活动性强弱的顺序。
金属在自然界中的存在形式，反映了金属不同的性质。大多数金属的化学性质都比较活泼，如铝、铁等，它们都是以化合物的形式存在于自然界中;只有少数不活泼的金属，如金、银等，则是以单质的形式存在于自然界中。
根据铝、铁、金、银等金属在自然界中的存在形式，我们可以知道，铝、铁的活动性大于金、银。
二：根据金属跟氧气发生反应的难易和剧烈程度，判断金属活动性的强弱顺序。
实验表明大多数金属都能跟氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能跟氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能跟氧气反应;金即使在高温时也不跟氧气反应;
又如，钠在常温下就能与空气中的氧气迅速反应;镁在空气中可以点燃，反应剧烈;而细铁丝要在纯氧中才能被点燃。
由此可以看出，在上述几种金属中，钠最活泼，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
三：根据金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，判断金属活动性的强弱顺序。
根据金属与盐酸或稀硫酸是否反应有氢气生成，我们可以把金属分为两类：能发生反应生成氢气的金属，其活动性较强;不能发生反应生成氢气的金属，其活动性较弱。镁、锌、铁等能与盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，而铜等不能与盐酸或稀硫酸反应。
另外，镁、锌、铁等与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度是不相同的，镁反应最激烈，锌次之，然后是铁。
实验事实告诉我们，镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性顺序是，镁最活泼，锌次之、然后是铁，铜最不活泼。
判断依据四：根据一种金属能否把另一种金属从其盐溶液里置换出来，判断金属活动性的强弱顺序。因为只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来，反之则不能。
例如，铝能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，而铜却不能把硫酸铝溶液中的铝置换出来。
由此可以得出结论，铝比铜活泼，铜比银活泼。
高中化学金属及其化学物汇总
一、钠及其化合物
(一)、钠
1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
(二)、氢氧化钠
1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O
3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)
4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2
(三)、过氧化钠
1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)
(五)、氯化钠：
1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
二、铝及其化合物
(一)、铝
1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。