2017中考化学模拟题及答案_化学中考模拟试题附详细答案

　　对于化学的中考，大家在模拟试题之后，对于自己的成绩是否有把握呢?下面是学习啦小编给大家带来中考化学模拟题，供大家参阅!

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　　2017阜阳市中考化学模拟题及答案

　　可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O —16 Na—23 S—32

　　一、本大题包括1 0小题 ，每题2分，共20分

　　1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是【 】

　　A.风力发电 B.海水晒盐 C.菜刀生锈 D.榨取果汁

　　2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识.下列做法符 合安全要求的是【 】

　　A.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放

　　B.加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯

　　C.点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度

　　D.稀硫酸不小心滴到手上，无需处理

　　3.2016年的诺贝尔化学奖得主发明了“全世界最小的机器”，将分子合成在一起，使其成为极微小的电机和传动装置，他们使得分子运动具有可控制性，只要加入能量，就能执行任务。下列实验现象体现分子运动的是【 】

　　A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL

　　B.向盛有水的烧杯中加入几粒品红，液体变红

　　C.1滴水中约含1.67×1021个水分子

　　D.可以将大量的氧气压缩在蓝色钢瓶中

　　4.下列有关水的说法正确是【 】

　　A. 淡水资源是取之不尽、用之不竭的

　　B. 用紫色石蕊溶液区分硬水和软水

　　C. 过滤可以将硬水软化

　　D. 氢气燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

　　5.下列图示实验操作中，正确的是【 】

　　A.点燃酒精灯 B.取用碳酸钠 C.稀释浓硫酸 D. 加入大理石

　　6. 用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：

　　CO2+2NH3═CO( NH2)2+H2O.下列说法正确的是【 】

　　A.尿素中有4个氢原子

　　B.氨气中氮元素的化合价为+3

　　C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17

　　D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径

　　7.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有 关硅的说法错误的是【 】

　　A. 属于金属元素

　　B.元素符号为Si

　　C.原子序数为14

　　D.相对原子质量为28.09

　　8.如图实验说明，燃烧需要的条件是【 】

　　A.有可燃物

　　B.有助燃剂

　　C.温度达到可燃物的着火点

　　D.可燃物与火焰直接接触

　　9. 下列选项中的物质所属类别正确的是 【 】

　　选项 物质 类别

　　A 空气、石灰石、干冰 混合物

　　B 氧气、蒸馏水、二氧化碳 氧化物

　　C 氮气、水银、黄铜 单质

　　D 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 碱

　　10.运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是【 】

　　A. B是硝酸钾的溶解度曲线。

　　B.将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多

　　C.10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%

　　D.可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A

　　二、本大题包括5小题，共34分。

　　11.(6分)根据图示回答下列问题：

　　(1)属于金属材料的是 ，此材料属于

　　( 填“纯金属”或“合金”)

　　(2)生活中的铁制品很容易生锈，请你写出一种防锈措施

　　(3)我们可以用 除铁锈 ，写出相关的化学方程式

　　12.(7分)根据下列实验装置图，回答有关问题：

　　(1)图中标有①的仪器名称是　　　　　　.

　　(2)检查A装置的气密性的方法

　　(3)利用A装置可以制取 气体，其反应的化学方程式为基本反应类型是;若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管　　　　　　(填“a”或“b”)处通入.

　　13.(6分)以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

　　请回答下列问题：

　　(1)写出步骤②中发生的一个反应：

　　(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是

　　(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。

　　14.(6分)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小明很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。

　　【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?

　　【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成

　　②反应过程中可能有热量放出

　　【设计装置】如右图所 示

　　【实验探究】

　　实验一：探究反应后生成的气体是什么?

　　(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_________

　　(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：

　　____________________________________________________________

　　实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么?

　　(3)小芳猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能。小明的依据是：____________________

　　(4)小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明 反应后所得的溶液呈__________性。

　　【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式

　　_____________________________________________________________

　　15.(9分)空气中氧气含量测定的再认识.

　　【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).该实验中选择使用汞的优点有　　　　　　.

　　A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封作用

　　C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

　　【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式　　　　 　　.兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.

　　【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

　　【进行猜想】(1) ;(2)红磷不足装置内氧气有剩余;…

　　【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度 分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因　　　　 　　.

　　【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%.

　　【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比 ，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：

　　【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后 测得的数据如表：

　　实验前的体积 实验后的体积

　　集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水

　　135mL 90.0mL 62.8mL

　　请计算出空气中氧气含量　　　　　　(计算结果保留一位小数)

　　【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差.

　　注意：若答对【拓展延伸】题奖励4分，但化学总分不超过60分。

　　【拓展延伸】铜也能与空气中 反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图4装置中的铁粉换成铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：

　　三、本大题共6分。

　　16.(6分)某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。

　　2016-2017学年第五次月考 化学答案

　　注意事项

　　1、本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。

　　2、可能用到的相对原子量：H—1 C—1 2 N—14 O —16 Na—23

　　S—32

　　一、本大题包括10小题 ，每题2分，共20分(请将答案填在下方的表格中)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 C C B D B D A C D D

　　二、本大题包括5小题，共34分。(方程式2分，除特殊注明外其他一空1分)

　　11.(6分) (1) 不锈钢 合金

　　(2)保持铁制品的干燥等

　　(3)稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

　　或Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O

　　12.(7分)(1)长颈漏斗

　　(2)将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使 导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好

　　(3)氢气(或氧气或二氧化碳)Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 置换反应

　　或2H2O2==2H2O+O2↑ 分解反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应

　　“b”

　　13.(6分)(1)Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

　　(2)Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　(3)FeCl2

　　14.(6分)(1)O2 (2)过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出 (3)过氧化钠、水中都没有碳元素，因此根据质量守恒定律，不可能是碳酸钠 (4) 碱 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑

　　15.(9分)

　　【经典赏析】BCD

　　【实验回顾】4P+5O2 2P2O5;

　　【进行猜想】装置漏气;

　　【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低;

　　【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确;(2分)

　　【实验探究2】20.1%;(2分)

　　【拓展延伸】氧气、水蒸气、二氧化碳(2分)

　　不能;因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽(2分)

　　三、本大题共6分。

　　16、(6分)9.8g

　　2017石景山区中考化学模拟题及答案

　　考生须知 1.本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。

　　2.请在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

　　3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

　　可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65

　　第一部分 选择题(共20分)

　　(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分)

　　1.下列属于化学变化的是

　　A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华

　　2.下列属于非金属元素的是

　　A.硅 B.镁 C.汞 D.金

　　3.下列材料属于合金的是

　　A.玻璃 B.陶瓷 C.生铁 D.合成橡胶

　　4.下列物质中，属于单质的是

　　A.CuO B.NaCl C. O3 D.H2SO4

　　5.下列不属于新能源的是

　　A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油

　　6.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质能用作钾肥的是

　　A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.Na2SO4

　　7.废弃的易拉罐和塑料瓶属于

　　A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾

　　8.下列物质常用于改良酸性土壤的是

　　A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石

　　9.下列微粒中，能表示2个氢分子的是

　　A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2

　　10.下列物质的用途中，利用其化学性质的是

　　A. 干冰用于人工降雨 B. 铝可用于制作铝箔

　　C. 液氮用作冷冻剂 D. 氧气用于炼钢

　　11.下列实验操作中，不正确的是

　　A.滴加液体药品

　　B.倾倒液体

　　C.蒸发食盐水

　　D.称量固体

　　12.下列做法不利于保护环境的是

　　A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料袋

　　C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具

　　13.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显升高的是

　　A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.干冰

　　14.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是

　　A.隔绝空气 B.降低可燃物着火点

　　C.降低温度 D.移走可燃物

　　15.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是

　　A.观察颜色 B.加入澄清石灰水

　　C.将集气瓶倒扣在水中 D.将燃烧的木条伸入集气瓶中

　　16.已知：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是

　　A.Cu B.O C.H D.S

　　17.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是

　　A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

　　B.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

　　C.可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素

　　D.青蒿素具有热的不稳定性

　　18.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是

　　A.该反应属于置换反应

　　B.变化过程中分子个数发生了改变

　　C.该反应中A与B的质量比为1:1

　　D.变化遵循了质量守恒定律

　　19.下列实验设计不能达到目的的是

　　A.鉴别碳酸钠和 B.除去CO2中的 C.干燥CO2 D.验证化学反应

　　氢氧化钠溶液 氯化氢气体 前后质量守恒

　　20.NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。

　　下列说法正确的是

　　A.t1℃时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

　　B. t2℃时，KNO3溶液降温后一定有晶体析出

　　C.t1℃时，NaCl和KNO3的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

　　D.t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数

　　第二部分 非选择题(共60分)

　　〖生活现象解释〗

　　21.(2分)化学与健康息息相关。

　　(1)奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙。老年人缺钙会发生 (填字母序号)。

　　A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大

　　(2)活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的

　　性。

　　22.(3分)化学与生活息息相关。

　　(1)发酵粉中的主要成分之一是小苏打，其化学式为 。

　　(2)氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。

　　(3)生活中可以用 区分硬水和软水。

　　23.(2分)生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。

　　植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液

　　紫甘蓝 红色 紫色 黄色

　　胡萝卜 橙色 橙色 橙色

　　月季花瓣 浅红色 红色 黄色

　　(1)三种植物汁液中不适宜做酸碱指示剂是 。

　　(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 色。

　　24.(3分)空气是重要资源。地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。

　　(1)现在大气中体积分数约占78%的是_______。

　　(2)原始大气主要成分是氢气和氦气。氢元素原子的质子数为1，其核外电子数为_______。

　　(3)次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。

　　A B C D E

　　次生大气主要成分中属于氧化物的是______(填化学式)。

　　25.(3分)人类生产和生活中都离不开金属。

　　(1)用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。

　　(2)铁制品经常会生锈，其生锈的条件是______。

　　(3)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。铁的金属活动性比铬______(填“强”或“弱”)。

　　26.(2分)不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项。

　　(1)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是______。

　　(2)洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表示其原因______。

　　27.(3分)碳的化合物是生产生活中常见的物质。

　　(1)汽水中一定含有 (填字母序号)。

　　A.一氧化碳 B.碳酸 C.碳酸钠

　　(2)CO用于冶炼钢铁，工业上用CO和赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应的化学方程式为 。

　　(3)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2，实现碳减排。

　　使空气中CO2含量减少的原因是 (用化学方程式表示)。

　　28.(2分)自热米饭是一种快餐食品。

　　(1)某自热米饭快餐的食品包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是 。

　　(2)饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为 。

　　〖科普阅读理解〗

　　29.(5分)阅读下面科普短文。

　　我们需要食品添加剂吗

　　为了改善食品品质和色、香、味，为了防腐、保鲜等而加入食品中的天然或人工合成的物质，通常称它们为食品添加剂。目前，除了极少数的天然野生食品外，近97%的食品中使用了各类添加剂。

　　食品添加剂对食品的防腐、保鲜效果十分明显。根据食品安全要求，每克食品的细菌总数不能超过8万个，假如不用防腐剂，即使在0~4℃的环境中，肉制品保存到第五天，细菌总数也将超过每克10万个。山梨酸(C6H8O2)属于酸型防腐剂，防腐效果随pH的升高而降低，山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用山梨酸钾来代替。

　　食品添加剂在日常生活中扮演着重要角色。但是，人们对它还有不少顾虑和担忧，认识也存在一些误区。不少人认为：“不要吃有添加剂的食品，因为许多添加剂是化学合成物质，对人体有害。”可以想象一下，如果任何食品添加剂都不使用，那将会是什么情况?例如，食品不用防腐剂往往比使用无害剂量防腐剂具有更大的危险性，因为变质的食物会引起食物中毒或诱发疾病。其实，化学合成的物质不一定就有毒，天然物质不一定就无毒，这个简单的科学道理往往被人们所忽视。

　　食品添加剂的使用量直接影响食品安全。例如，摄入过多的膨松剂或防腐剂，轻则会引起流口水、腹泻、心跳加快等症状，重则会对胃、肝、肾造成严重危害。为规范食品添加剂的使用，我国的食品卫生标准明确规定了使用范围和最大用量。

　　我国几种食品添加剂的使用范围和最大使用量

　　类别 名称 使用范围 最大使用量/(g/kg)

　　被膜剂、抗结剂 巴西棕榈蜡 新鲜水果 0.0004

　　护色剂、防腐剂 亚硝酸钠、亚硝酸钾 腌腊肉制品类 0.15

　　甜味剂、增味剂 糖精钠 水果干类(仅限芒果干、无花果干) 5.0

　　必须指出的是，一直受到人们谴责的苏丹红、三聚氰胺等都不是食品添加剂，而是非法添加物。这样的非法添加物常见的还有块黄、硼酸、硫氰酸钠、蛋白精、酸性橙等。一般来说，不违规不超量不超范围的使用食品添加剂，食品是安全的。

　　依据文章内容，回答下列问题：

　　(1)请你写出食品添加剂的一种作用______。

　　(2)山梨酸是一种对人体无毒害作用的防腐剂，原因是______。

　　(3)按我国食品卫生标准，一袋净含量为200 g的芒果干中糖精钠最多为_____ g。

　　(4)下列说法中正确的是 (填字母序号)。

　　A.食品添加剂都是人工合成的，对人体有害无益

　　B.山梨酸在碱性环境中防腐效果更好

　　C.同温下，山梨酸钾的溶解度大于山梨酸

　　D.任何添加物，只要不超量，食品都是安全的

　　(5)你现在对食品添加剂的认识是______。

　　〖生产实际分析〗

　　30.(3分)CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。

　　(1)燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。甲烷燃烧的化学方程式为______。

　　(2)CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯(C2H4)，请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。

　　(3)与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为______。

　　31.(3分)利用废旧电池铜帽(含Zn)可制取海绵铜(Cu)，同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

　　已知：Cu + H2O2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O

　　(1)溶液A为 。

　　(2)溶液C中溶质为 。

　　(3)过程③发生反应的化学方程式为 。

　　〖物质组成和变化分析〗

　　32.(5分)A～F六种物质由H、C、O、Na、Cl中的1~3种元素组成。

　　已知：碳酸钠溶液呈碱性

　　(1)A是一种单质，也是最清洁的一种燃料，A是 。

　　(2)B、C都是氧化物。B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C反应的化学方程式为 。

　　(3)D是一种可燃性气体，在空气中燃烧只生成B，B和D

　　分别为 。

　　(4)向E和F的混合溶液中，滴加无色酚酞溶液变红，加入盐

　　酸有气泡。E和F混合溶液中溶质的可能组成为 ;

　　若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水，发生反应的化

　　学方程式为 。

　　〖基本实验〗

　　33.(4分)根据下图回答问题。

　　(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。

　　(2)利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。

　　34.(3分)根据下列两个实验回答问题。

　　(1)配制l00 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

　　所需氯化钠的质量为 g。

　　量取所需的水，应选择 (填“l0”“50”或“l00”)mL规格的量筒。

　　(2)粗盐中难溶性杂质的去除。

　　下列对实验过程的描述中，正确的是______(填字母序号)。

　　A.在溶解时使用玻璃棒的目的是加快溶解速率

　　B.过滤时使用到的玻璃仪器有漏斗、酒精灯、烧杯

　　C.通过蒸发析出氯化钠是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小

　　35.(3分)如图所示，取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，分别盘成螺旋状，将其一端系在粗铜丝上，另一端系一根火柴，点燃火柴，快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I中铁丝剧烈燃烧，II中铁丝没有燃烧。

　　(1)I中发生反应的化学方程式为 。

　　(2)集气瓶中加入少量水的作用是 。

　　(3)II中铁丝没有燃烧的原因是 。

　　学校 姓名 准考证号

　　〖实验原理分析〗

　　36.(4分)实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成

　　分进行分析。

　　实验步骤：① 按图连好装置，放入药品(K1、K2、K3

　　均处于关闭状态)。

　　② 打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。

　　③ 轻轻振荡，一段时间后，打开K3。

　　④ 一段时间后，关闭K3、打开K2。

　　(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。

　　(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。

　　(3)关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为 ;A的溶液为 。

　　〖科学探究〗

　　37.(6分)化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。

　　【查阅资料】

　　① Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2。

　　② 在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。

　　③ FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。

　　【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl 2和HCl。

　　【进行实验】

　　实验步骤 实验现象 实验结论

　　甲同学 取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液 高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

　　乙同学 取2支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

　　丙同学 取3支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;试管②中加入铁粉;试管③中滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②……;试管③中高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

　　(1)写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式 。

　　(2)丙同学试管②中的实验现象为 。

　　(3)三位同学的方案不合理的是 ，原因是 。

　　【实验反思】

　　(4)在混合物中，各种成分 (填“能”或“不能”)保持各自的化学性质。

　　(5)在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑 (答出1条即可)。

　　〖实际应用定量分析〗

　　38.(4分)硫化氢(H2S)气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3，可采用含氧化锌(ZnO)90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气，请计算：

　　(1)100 m3废气中含H2S质量为 mg。

　　(2)需要吸附剂的质量(写出计算过程及结果)。

　　石景山区2016年初三综合练习

　　化学试卷答案及评分参考

　　第一部分 选择题

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 C A C C D A C A D D

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 B B B A D A B D B D

　　第二部分 非选择题

　　21.(2分)

　　(1)A (2)吸附

　　22.(3分)

　　(1)NaHCO3 (2)离子 (3)肥皂水

　　23.(2分)

　　(1)胡萝卜 (2)红

　　24.(3分)

　　(1)N2 (2)1 (3)H2O、CO2

　　25.(3分)

　　(1)导电 (2)和 O2、H2O同时接触 (3)强

　　26.(2分)

　　(1)NaOH有强烈的腐蚀性 (2)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　27.(3分)

　　(1)B (2)3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　(3)CaO + CO2 400℃ CaCO3

　　28.(2分)

　　(1)米饭 (2)CaO + H2O == Ca(OH)2

　　29.(5分)

　　(1)改善食品品质和色香味(或防腐或保鲜等)

　　(2)山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水

　　(3)1.0 (4)C

　　(5)只要不违规不超量不超范围使用食品添加剂，食品是安全的(答案合理即得分)

　　30.(3分)

　　(1)CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 (2)H2O

　　(3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

　　31.(3分)

　　(1)H2SO4 (2)CuSO4、ZnSO4、H2SO4 (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　32.(5分)

　　(1)H2 (2)H2O + CO2 === H2CO3 (3)CO2和CO

　　(4)Na2CO3、NaCl或Na2CO3、NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　33.(4分)

　　(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　将燃着的木条放在集气瓶的口部，若木条熄灭，则CO2已收集满

　　(2)A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　34.(3分)

　　(1)10 100 (2)AC

　　35.(3分)

　　(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2)防止瓶底炸裂 (3)温度没有达到铁丝的着火点

　　36.(4分)

　　(1)2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　(2)烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生

　　(3)NaCl、HCl 滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液

　　37.(6分)

　　(1)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　(2)产生大量气泡

　　(3)甲和乙

　　甲：依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3

　　乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2

　　(若第一空只答甲或乙，第二空与之对应的原因也正确，两空可得1分)

　　(4)能

　　(5)要考虑物质间的相互影响;物质检验的顺序;所加检验试剂的用量等(合理即得分)

　　38.(4分)

　　(1)35700

　　(2)解：实际吸收H2S的质量 =(357 - 17)mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g

　　设需要吸附剂的质量为x。

　　ZnO + H2S ZnS + H2O

　　81 34

　　x 34g

　　x = 81 g

　　需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g

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