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初3化学方程式计算教案

时间: 陈哲凡673 分享

  计算题是化学学科中对学生理科思维要求最强的部分。下面是学习啦小编为您带来的初3化学方程式计算教案,希望对大家有所帮助。

  初3化学方程式计算教案:

  学习目标:

  1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单计算。

  2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

  3.正确使用量和单位。

  教学重点:

  有关化学方程式的计算

  教学难点:

  化学方程式的计算

  教学过程:

  1.根据化学方程式计算的步骤

  (1)设:根据题意设未知数;

  (2)写:书写正确的化学方程式;

  (3)找:找出已知量和未知量的质量关系;

  (4)列:列出比例式并求解;

  (5)答:检查结果,简明作答。

  2.根据化学方程式计算应该注意的事项

  (1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;

  (2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;

  (3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;

  (4)解题的过程要完整,规范

  (5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。

  例题:某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?

  解:设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y

  2H2O通电===2H2↑+O2↑

  36 4 32

  x y 1.6g

  ,x=1.8g; ,y=0.2g

  答:电解消耗1.8g水,同时生成0.2g氢气。

  常见题型

  1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?

  例1 已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g。

  分析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3:4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。

  例2 在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____。

  分析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

  2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?

  例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求:

  (1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)

  (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?

  (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。

  答:(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为

  (2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x

  2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  316 32

  x 4.8kg

  (3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。

  分析:此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

  3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?

  例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?

  解:设生成二氧化碳的质量为x

  CaCO3 高温=== CaO + CO2↑

  100 44

  100t×80% x

  x=35.2t

  生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t

  4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?

  例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:

  (1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?

  (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

  (3)下表中m的数值应该为多少?

序号

加入稀盐酸质量(g)

剩余固体质量(g)

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

  (4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3高温==CaO+CO2↑)

  解:(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

  (2)样品中碳酸钙的质量分数= =85%

  (3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

  (4)设需要80%的石灰石的质量为x

  CaCO3高温==CaO+CO2↑

  100 56

  X×80% 280kg

  x=625kg

  分析:此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

  以上就是学习啦小编今天分享的初3化学方程式计算教案全部内容,相信对你会有帮助的。

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