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9年级化学练习册答案

学习啦【九年级化学】 编辑:陈哲凡 发布时间:2016-10-01

  9年级是所有学生第一次接触化学这门学科的阶段,练习册是最贴合课堂教学的训练。下面是由学习啦小编带来的9年级化学练习册答案,仅供参考。

  9年级化学练习册答案:上册

  绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

  1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D

  7.C 8.A 9.B 10.C

  11.(1)② (2)③ (3)①

  (4)④

  12.(1)②⑤ (2)④⑥⑧ (3)③⑦

  (4)①

  13.(1)对环境无污染的清洁能源的开发

  (2)对可降解塑料的开发

  (3)利用化学原理从源头上消除污染(其他合理答案均可)

  14.(1)可以节约金属资源 (2)可以减少对环境的影响(其他合理答案均可)

  第一单元 走进化学世界

  课题1 物质的变化和性质

  1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D

  7.C 8.A 9.B 10.C 11.C

  12.(1)化学变化 (2)物理变化

  13.(1)电灯在通电时发光是物理变化

  (2)电灯在通电时发热是物理变化(或者电熨斗在通电时发热等)

  (3)用涂料刷墙属于物理变化

  (4)干冰升华产生气体属于物理变化

  (5)食盐水蒸发有固体产生属于物理变化

  14.(1)①②③ (2)④⑦ (3)⑦

  15.我们从以下几个方面看一下身边的化学:

  (1)衣:化学纤维(人造纤维或者合成纤维)、聚丙烯无纺布、塑料、橡胶的生产等,

  改变了人们的衣着,提高了生活的质量。

  (2)食:化肥、农药的研制,使粮食、蔬菜、水果等生产大丰收,不仅解决了人们的温饱问题,还改变了饮食结构,使人们的饮食朝着有利于健康的方向发展。

  (3)住:钢铁、铝、水泥、塑钢门窗等建材的大量生产,带动建筑业的蓬勃发展,使人们的居住条件大大改善。

  (4)行:石油加工、高速公路的建设、合成橡胶的生产、汽车的制造以及轿车进入家庭等,使人们出行更加方便、快捷。

  (5)医:医疗器械、药品、保健器材的研究、医院设备的更新、医疗条件的改善,使人们的健康状况有很大的改观。

  (6)用:人们日常所用的计算机、电视机、冰箱、洗衣机、手机、各种黏合剂、不粘锅、铅笔、尺子等等,无不体现化学带给我们的种种改变。

  课题2 化学是一门以实验为基础的科学

  1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A

  7.A 8.C 9.C 10.A

  11.氧气 二氧化碳 左

  12.将集气瓶装满水,盖好玻璃片,拿进山洞后倒掉水,再盖好玻璃片拿出洞外即可

  13.(1)呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

  (2)呼出的气体在玻璃上结下水珠

  (3)燃着的火柴在呼出的气体中燃烧时间缩短

  14.(1)① 蜡烛燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊

  (2)水蒸气

  (3)③ ① 二氧化碳不支持燃烧

  课题3 走进化学实验室

  1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D

  7.C 8.C 9.D 10.D

  11.(1)量筒 (2)胶头滴管 (3)集气瓶 (4)试管

  (5)坩埚钳 (6)铁架台的铁夹 (7)石棉网 使烧杯受热均匀 (8)镊子 药匙 纸槽

  12.(1)压破容器 (2)失火 (3)损坏实验台

  13.100mL量筒量程比较大,读数时误差会较大;100mL量筒表面积较大,残留在量筒壁上的液体较多

  14.(3)白色固体,中间有灯芯熔点高于常温;有可燃性燃烧、有火焰、放热、有部分蜡烛熔化蜡烛有可燃性,燃烧放热,火焰说明是蜡烛蒸气在燃烧,蜡烛受热熔化杯壁上有水雾生成水石灰水变浑浊生成二氧化碳底部变黑可能是炭黑蜡烛火焰熄灭氧气被逐渐消耗,而生成的二氧化碳又不支持燃烧有白烟蜡烛蒸气冷凝的结果

  第二单元 我们周围的空气

  课题1 空气

  1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D

  7.B 8.D 9.D 10.C

  11.(1)物质能够在空气中燃烧(食物在空气中容易变质、金属在空气中生锈等)

  (2)干脆饼干在空气中会变潮(冰箱里拿出的东西表面出现水珠,冬天窗户上结霜等)

  (3)植物能够进行光合作用(澄清的石灰水放置在空气中会变浑浊等)

  (4)空气中含有大量的氮气

  12.氮气 氧气 氮气 氧气

  13.(1)产生大量白烟 放出大量的热

  磷+氧气→ 点燃

  五氧化二磷 (2)15

  (3)保证将氧气消耗完,使实验结果准确

  (4)不易溶于水 不支持燃烧

  (5)红磷的量不足;烧杯中的水不够多;未冷却就打开止水夹(其他合理答案均可)

  (6)防止伸入燃烧匙时集气瓶内的气体泄漏;该装置的密封性好

  课题2 氧气

  1.A 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D

  7.B 8.B 9.B 10.A

  11.(1)碳+氧气→ 点燃二氧化碳

  参考答案与提示

  (2)镁+氧气→ 点燃氧化镁

  (3)酒精+氧气→ 点燃水+二氧化碳 (4)氢气+氧气→ 点燃水

  (1)(2)(4)

  12.用火柴杆引燃铁丝 防止生成的高温固体溅落在瓶底,致使集气瓶炸裂 避免火柴梗消耗过多的氧气 火星四射,放出热量,生成一种黑色固体

  13.(1)①都是化合反应 ②都是氧化反应 ③都需要点燃

  (2)液态

  (3)硫+氧气→ 点燃二氧化硫 磷+氧气→ 点燃五氧化二磷 铁+氧气→ 点燃四氧化三铁

  14.(1)白磷燃烧,活塞最后停在“4”处

  (2)空气中氧气约占15的体积

  课题3 制取氧气

  1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C

  7.D 8.B 9.A

  10.二氧化锰作催化剂 排水收集法二氧化锰作催化剂、加热 排水收集法

  11.(1)氯化钾+氧气 (2)汞+氧气

  (3)锰酸钾+二氧化锰+氧气

  12.氯酸钾 氧气 氯化钾 二氧化硫二氧化锰

  13.(1)酒精灯 铁架台 长颈漏斗 锥形瓶 水槽

  (2)D F 棉花 高锰酸钾→ 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解

  (3)伸到液面之下 随时能够控制反应的进行和结束

  (4)收集方法错误,装置漏气等

  第三单元 自然界的水

  课题1 水的组成

  1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B

  7.B 8.D 9.B 10.C

  11.氧气 氢气 1∶2 水→ 通电氧气+氢气 分解反应 氢氧两种元素 分子可分,原子不可分

  12.(1)负 氧气 (2)①水是由氢氧两种元素组成的 ②水通电,发生分解反应生成氢气和氧气 ③化学反应前后元素的种类不变(其他合理答案均可)

  13.共滴水43200mL,可以供864人饮用一天。通过计算,加强我们的节水意识,为人类和社会发展尽我们的一份努力

  14.(1)氧气的密度比空气大,氢气的密度比空气小 (2)尖锐爆鸣 爆炸 纯度

  课题2 分子和原子

  1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D

  7.B 8.A 9.C 10.B

  11.(1)分子不断地运动 (2)分子在温度高时运动速率加快 (3)分子很小

  (4)气体分子间间隔较大 (5)分子是保持物质化学性质的一种粒子

  12.从右向左依次变红 不停地运动

  13.在变化过程中,汞原子和氧原子都没有发生变化,所以原子是化学变化中的最小粒子,原子可以结合形成分子

  14.温度升高,分子运动速率加快

  课题3 水的净化

  1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C

  7.D 8.A 9.C 10.C

  11.(1)过滤 (2)使水中悬浮的杂质凝聚并沉淀 (3)吸附有色、有味的物质

  (4)消毒杀菌 (5)较多的可溶性钙、镁的化合物 煮沸

  12.(1)过滤

  (2)引流

  (3)不溶性蒸馏

  (4)细纱布 筷子

  (5)①滤纸破损②仪器没有洗干净 ③液面高于滤纸边缘等

  (6)①烧杯口紧贴玻璃棒 ②玻璃棒紧贴三层滤纸处 ③漏斗下端紧贴烧杯内壁

  13.(1)吸附杂质 防止液体飞溅

  (2)滤纸没有紧贴漏斗壁,残留的气泡减缓了过滤的速度

  (3)不是纯水 含有可溶性杂质 蒸馏

  14.(1)石英沙 (2)分隔石英沙和活性炭 (3)不可以

  课题4 爱护水资源

  1.B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D

  7.C 8.D

  9.(1)活性炭

  (2)过滤

  (3)洗拖把、冲厕所等

  (4)减少污水排放,降低污染;节约用水,保护水资源,降低用水成本等

  10.(1)① (2)② (3)⑤ (4)④

  (5)③

  11.(1)用淘米水浇花;用洗澡、洗衣服或者洗菜水拖地、冲厕所等

  (2)①废旧电池不要随意丢弃,特别是不要扔到水中,并向家庭成员和周围领导做宣传;

  ②废旧电池投入指定的垃圾箱,集中处理;

  ③探究治理废旧电池的方法

  12.(1)写出汞、磷、氢、氧四种中的三种即可

  (2)B

  (3)工业废水或生活污水要处理达标后排放;化肥或农药要合理使用;提倡使用农家肥;不使用含磷洗涤剂(其他合理答案均可)

  (4)Ⅱ (5)②③①② ①③②

  拓展性课题 最轻的气体

  1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D

  7.C

  8.锌粒 稀硫酸 锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气

  9.(1)高锰酸钾→ 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 A D或F(2)B 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒

  (3)B、C、G E或F

  (4)反应物的状态 反应条件 水溶性密度

  (5)水面稳定,不再下降

  10.假设一:二氧化锰(或MnO2) 双氧水(或H2O2) 用带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 氧气(或O2) B

  假设二:铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2SO4) 把燃着的木条移近试管口 气体燃烧,火焰呈淡蓝色 氢气(或H2) A或B

  第四单元 物质构成的奥秘

  课题1 原子的构成

  1.C 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D

  7.C 8.D 9.B 10.B

  11.(1)分子、原子、离子 (2)质子、原子核 (3)电子 (4)分子、原子、中子

  (5)原子 (6)分子 (7)原子核(或质子和中子) (8)电子 (9)质子和电子

  (10)电子

  12.(1)40 (2)12acbd

  13.(1)C A B (2)B H2O 能

  (3)水→ 通电氢气+氧气

  14.5

  参考答案与提示

  课题2 元素

  1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D

  7.B 8.C 9.A 10.A

  11.(1)Cu (2)4Mg (3)Na (4)He(5)Al (6)O (7)N (8)Fe (9)Hg (10)H2

  12.(1)门捷列夫 (2)200.6 Ar(3)A (4)118

  13.(1)D (2)B (3)C (4)A(5)E

  14.(1)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)

  (2)最外层电子数(或质子数、核电荷数)依次递增

  (3)由金属元素变成非金属元素,最后是稀有气体元素

  课题3 离子

  1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D

  7.D 8.D 9.A 10.C

  11.11 ②

  12.(1)甲 (2)3 2

  13.C B、D A A A、C

  14.3Mg2+ nCl- SO2-4  NH+4

  15.1个氩原子(或氩元素或氩气)2Si 3个亚铁离子 4Al3+

  16.(1)核电荷数(或质子数) 第一层上的电子数 (2)8 Ne (3)8 Al3+

  课题4 化学式与化合价

  1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B

  7.D 8.A 9.C 10.C

  11.(1)①氮元素、1个氮原子 ②2个氮原子 ③2个氮分子 ④氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成 ⑤钙离子 ⑥铜元素、1个铜原子、金属铜

  (2)①CO2-3  ②Mg +2O ③3SO2-4④NH4Cl ⑤5NO-3 ⑥Ca(OH)2

  12.(1)KIO3 (2)39∶127∶48(3)易分解 (4)59.3% (5)0.03kg

  13.(1)元素 (2)混合物 (3)+4

  14.(1)3∶7∶2∶1 (2)89 15.7%(3)不合格

  第五单元 化学方程式

  课题1 质量守恒定律

  1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B7.A 8.B 9.D

  10.(1)参加反应的铜与氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量,所以氧化铜的质量大于铜的质量

  (2)分解的高锰酸钾的质量等于残留固体与放出的氧气的质量之和,所以残留固体的质量小于原高锰酸钾的质量

  11.(1)0 (2)氧化 12.a-4b

  课题2 如何正确书写化学方程式

  1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C

  7.A 8.D 9.A 10.B

  11.(1)2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑

  (2)4P+5O2 点燃2P2O5

  (3)2H2O2 MnO 22H2O+O2↑

  (4)CH4+2O2 点燃CO2+2H2O

  12.② >① >③

  13.(1)4 +3 Y2O3 (2)CO2

  14.(1)3Fe+2O2 点燃Fe3O46

  (2)S+O2 点燃SO2

  (3)H2CO3=CO2↑ +H2O

  (4)2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2

  (5)Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2↑

  (其他合理答案也可)

  课题3 利用化学方程式的简单计算

  1.B 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D7.C 8.D

  9.48 6 能 32 否 水中的氧元素全部变成了氧气,而高锰酸钾分解后的产物锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素

  10.152g

  11.O2:2.4g MnO2:1.9g

  12.5 10 10 10

  (1)2gO2只能和3gMg起反应

  (2)6gMg反应完最多只能得到10gMgO

  第六单元 碳和碳的氧化物

  课题1 金刚石、石墨和C60

  1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C7.A 8.C 9.A

  10.(1)滑腻性 (2)导电性 (3)耐高温

  11.木炭吸附二氧化氮气体导致烧瓶内气压减小

  12.(1)碳原子在空间的排列不同

  (2)不活泼 足球烯和纳米碳管都是由碳原子构成的单质,碳单质在常温下化学性质稳定

  (3)二氧化碳 大于

  13.(1)2H (2)可以用作电极

  课题2 二氧化碳制取的研究

  1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C

  8.(1)长颈漏斗的管口未伸入液面下

  (2)锥形瓶内导管不应伸入液面以下

  (3)集气瓶口不应向下倾斜

  9.(1)2.2 (2)91%

  10.20L

  11.(1)选用块状比较好,因为反应速度适中,便于收集

  (2)粉末状比较好,因为接触面积大,反应速度快,可以在较短时间内制得大量二氧化碳

  12.(1)铁架台 (2)③

  (3)Ⅱ错误,瓶塞未倒置 Ⅳ错误,燃着的火柴未放在瓶口

  (4)2H2O2MnO 22H2O+O2↑ 酒精灯

  课题3 二氧化碳和一氧化碳

  1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C7.D 8.D 9.D 10.B 11.D

  12.CO2 不能燃烧 CO 有毒 CH4有机物

  13.C CO2 CO CaCO3

  14.(1)二氧化碳的含量会增加 将引起温室效应 (2)C6H12O6 +6O2 =6CO2+6H2O

  第七单元 燃料及其利用

  课题1 燃烧和灭火

  1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C7.B 8.A

  9.(1)隔绝氧气 用灯帽盖灭酒精灯火焰

  (2)降温到可燃物的着火点以下房屋着火用高压水枪灭火

  10.(1)茶杯中的氧气消耗完了

  (2)生成的二氧化碳气体上升,汇集到上部 二氧化碳的密度比空气的密度大

  (3)A、C

  参考答案与提示

  11.【改进与实验】(1)温度未达到红磷的着火点

  (2)热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触

  【反思与评价】(1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散,危害人体健康

  (2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动

  【拓展与迁移】甲 氧气约占空气体积的1 5,且上述实验白磷足量、气密性良好,所以进入a试管液体的体积应接近试管容积的15。

  课题2 燃料和热量

  1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B7.C 8.C 9.C

  10.CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O 保证通风,严禁烟火

  11.(1)煤、石油、天然气、可燃冰

  (2)天然气 (3)可燃冰 (4)风能、潮汐能

  12.(1)运动 (2)化学 (3)减少挥发、便于储存、使用安全方便等

  13.方法(1):有朝一日大力发展水电站、太阳能发电站和核电站等,电力供应十分充裕时,是可行的

  方法(5):太阳能是取之不尽的廉价能源

  方法(6):催化剂能大大加快水分解的速度

  课题3 使用燃料对环境的影响

  1.C 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C7.C 8.D 9.B

  10.(1)植被破坏,农作物减产 (2)腐蚀建筑物,腐蚀路面等

  11.600 建议不用煤直接取暖,可改用电

  12.(1)①②④ (2)①②

  13.(1)A、B

  (2)甲烷(CH4)CH4+2O2 点燃CO2 +2H2O

  (3)温室效应 植树造林等(其他合理答案均可)

  2CO2+6H2 一定条件C2H4 +4H2O

  (4)氢能(其他合理答案均可)

  拓展性课题 石油和煤的综合利用

  1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A7.D 8.A

  9.(1)①液氮汽化吸热,起降温作用

  ②可以起到隔绝氧气的作用

  (2)C+H2O(水蒸气)=CO+H2 置换反应

  10.(1)CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O

  (2)①②④ (3)氧气不足,燃烧不充分

  11.工业的血液 化学 物理 混合物

  12.308kg

  13.煤、石油等化石燃料及其炼制品在燃烧过程中会产生SO2、CO、NO2 等有害气体和粉尘,污染空气

  期中综合练习

  1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B

  8.(1)2H H2O (2)2SO2-4  Cl +4O2

  9.(1)2P2O5 (2)ZnO (3)KMnO4

  (4)2个钾原子 (5)两个臭氧分子

  (6)2个氢氧根离子

  10.液态空气 沸点 不属于

  11.红磷 铁丝 硫 木炭 磷+氧气→ 点燃五氧化二磷 碳+氧气→ 点燃二氧化碳铁+氧气→ 点燃四氧化三铁 化合反应氧气 氧化反应

  12.(1)淡蓝色气体,强氧化性等

  (2)构成它们的分子不同(或分子中的氧原子数不同) 臭氧→ △氧气

  (3)氧气 支持燃烧(或供给呼吸)使金属生锈(或其他合理答案)

  13.(1)MnO2 Cu Zn (2)过滤 玻璃棒 引流 防止液滴飞溅

  14.(1)B A

  (2)防止高锰酸钾进入导管,堵塞导管 把导管移出水面 熄灭酒精灯 水倒吸使试管炸裂

  (3)E D

  15.(1)80 (2)7∶1∶12 (3)17.5kg

  16.(1)1∶1∶3 (2)59.3% (3)0.059g

  期末综合练习

  1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C

  8.(1)H2 (2)N2 (3)NaCl (4)SO2

  (5)CH4 (6)H2O2 (7)CaCO3

  (8)H2O

  9.(1)偏小 (2)不变

  10.(1)2Mg+CO2 点燃2MgO+C

  (2)①燃烧不一定需要氧气 ②镁燃烧不能用二氧化碳灭火等(其他合理答案均可)

  11.(1)氧气(O2) 二氧化碳(CO2)

  (2)常温下化学性质稳定且无毒

  12.(1)CO C (2)C+H2O△CO+H2 置换反应

  (3)2H2 +O2 点燃2H2O

  (4)澄清的石灰水 澄清的石灰水变混浊

  13.(1)长颈漏斗的下端没有伸入液面之下 气体会从长颈漏斗中逸出

  (2)二氧化碳气体的密度比空气的大

  (3)2H2O2MnO 22H2O+O2↑,将带火星的木条放在集气瓶口

  14.(1)①试管 ②长颈漏斗 (2)CD 防止生成的水倒流使试管炸裂

  (3)验纯 排出试管中的空气,防止在加热时发生爆炸 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化

  15.(1)易溶于水 (2)通过计算得出样品中的含氮量为14%,小于16%,不能列为“诚信商品

  9年级化学练习册答案:下册

  第八单元 金属和金属材料

  课题1 金属材料

  1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D

  7.C 8.B 9.C 10.D

  11.硬度增大(熔点降低或其他合理答案)

  12.延展 导电 导热

  13.(1)铁 汞 钛 (2)Ca Zn

  14.(1)黑色 银白色

  (2)活性炭 Cu

  15.铝合金密度小(或质轻)、不易生锈(或耐腐蚀)

  16.(1)铝 (2)导电性、延展性、导热性

  (3)②④

  课题2 金属的化学性质

  1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D

  7.D 8.C

  9.(1)氧气 水 加速铁粉生锈,使之更快地放出热量

  (2)Mn+FeSO4 MnSO4+Fe

  Mg>Mn>Fe>Cu

  10.(1)①④ ①④ ①②③⑤ (2)有气泡冒出 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

  11.(1)FeCl2  HCl CuSO4 (或H2SO4) FeSO4(从左自右,其他合理答案均可)

  (2)用磁铁吸引铁屑 用稀盐酸(或稀硫酸)将铁屑溶解

  12.(1)A

  (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

  (3)将铜片插入硝酸银溶液中 红色固体表面有银白色固体生成 铜的活动性大于银

  13.(1)Cu-Zn (2)0.2 35%

  课题3 金属资源的利用和保护

  1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C7.D

  8.(1)作为燃料提高炉温 生成还原剂CO

  (2)C+O2 高温CO2  CO2 +C 高温2CO

  (3)隔绝氧气和水

  (4)Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O

  (5)铁与酸反应生成易被人体吸收的亚铁化合物

  9.C+O2 高温CO2

  人教版·化学·九年级(下)

  10.(1)化合反应 (2)H2O C(3)CuO+H2 △Cu+H2O

  11.(1)铁架台 酒精灯

  (2)Ⅱ

  (3)Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O红色粉末变为黑色 澄清石灰水变浑浊

  (4)没有尾气处理装置

  12.(1)2850t (2)4630t

  第八单元综合练习

  1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D7.A 8.A 9.A 10.D 11.B 12.A13.B 14.A 15.A

  16.能导电

  17.(1)混合物 (2)氧气 水 (3)防止铁与氧气、水接触 (4)节约金属资源

  18.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag

  Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg

  19.CuSO4 溶液 MgSO4 溶液[或

  CuCl2 溶液、MgCl2 溶液或Cu(NO3)2 溶液、Mg(NO3)2 溶液]

  2Al+3CuSO4 Al2 (SO4)3 +3Cu(其他合理答案均可)

  20.(1)常温下汞为液态,其他金属为固态 (2)Mg (3)可燃

  21.MgO 金属活动性顺序

  22.Fe Fe2O3 FeSO4 CO

  23.(1)+2价 (2)TiCl4+4NaTi+4NaCl 置换反应 (3)作建筑材料(4)刷油漆等

  24.[现象与结论]①错误 氧化铜

  ②黄色金属表面有黑色(或银白色、灰白色)物质附着 Cu+2AgNO3 2Ag+

  Cu(NO3)2 或Zn+2AgNO3 2Ag+

  Zn(NO3)2(只写一个)

  [反思与应用]① 稀盐酸(或稀硫酸,其他合理答案均可)

  ②金属表面有气泡产生(或固体部分溶解,其他合理答案均可)

  25.(1)炭粒

  (2)C 无水硫酸铜由白色变为蓝色 B 澄清石灰水变浑浊 在B装置后加尾气处理装置 干燥 检验气体的纯度 通入气体 (3)黑色物质是由铜元素与氧元素组成的CuO

  26.(1)1723t (2)4560t

  第九单元 溶 液

  课题1 溶液的形成

  1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D7.C 8.B 9.D 10.D

  11.Ca(OH)2  KMnO4  NaClH2SO4 和Al2(SO4)3

  12.(1)可以测密度的大小,密度大的那瓶是食盐水

  (2)测导电性,导电性好的那瓶是食盐水等

  13.(1)溶质性质 溶剂性质

  (2)温度溶剂的量的多少

  (3)用酒精洗涤 酒精洗掉碘是溶解作用,而洗涤剂洗掉油污是乳化作用。

  14.用玻璃捧搅拌 搅拌可以加快溶解将糖块研碎 固体颗粒越小溶解越快

  课题2 溶解度

  1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D7.C 8.D

  9.(1)不变 (2)变大 (3)变小

  10.(1)B>A>C (2)狋2℃时A 物质和B物质的溶解度相等 (3)升高温度

  (4)50g 饱和 1∶2∶3 (5)甲 (6)略(合理答案都可以)

  11.溶剂的性质 溶质的性质 温度

  12.有固体析出 塑料板下沉 加热

  (或加入其他可溶性固体)

  课题3 溶质的质量分数

  1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D7.D

  8.(1)600 量筒 烧杯 玻璃棒

  (2)③ 过滤不一定是固液分离(或过滤是根据分子大小的不同把混合物进行分离的一种方法)

  9.(1)等于 (2)乙

  10.(1)量筒 玻璃棒 药匙

  (2)④⑤①②③

  (3)95 100mL 小

  (4)减少氯化钠的质量

  11.(1)920g (2)10.9mL

  12.(1)80 (2)2.2L

  拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液

  1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A7.(1)> (2)> (3)< (4)A

  8.(1)浑浊,静置后泥土沉淀 浑浊,静置后油水分层 澄清 澄清 (2)C ,D B

  (3)C ,D A ,B (4)不会 乳化

  9.(1)乳化 溶解

  (2)气体的溶解度随温度的升高而减小气体的溶解度随压强的减小而减小

  10.(1)> (2)溶解度随温度的升高而增大 (3)不饱和 4∶9

  (4)41% (5)冷却热饱和溶液

  第九单元综合练习

  1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A7.B 8.B 9.A10.A>B>C A C

  11.溶液中有固体析出,重物下沉,弹簧秤的示数变大

  12.(1)A (2)犫 升高温度或加水

  13.(1)狋1 (2)>

  (3)[犪g/(100g+犪g)]×100%

  14.(1)O2 H2SO4

  (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑强 (3)饱和 94 46.8

  15.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑

  (2)C+O2 点燃CO2 3Fe+2O2 点燃Fe3O4

  (3)FeSO4、NaCl

  16.(1)变浑浊 稀盐酸与石灰石反应产生的二氧化碳使饱和澄清石灰水变浑浊

  (2)变浑浊 水与生石灰反应放热使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,饱和澄清石灰水中析出固体而变浑浊

  17.(1)李佳、王华 (2)碘与水 碘与酒精 (3)A

  18.(1)右 加速溶解 (2)⑤  ①

  (3)写标签时要注明溶液名称、溶质质量分数等

  19.(1)0.2 (2)67.5% 15.1%

  20.(1)10g (2)7.3%

  第十单元 酸和碱

  课题1 常见的酸和碱

  1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D7.B 8.D 9.A 10.B

  11.MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑ 使药物与胃酸充分混合

  12.液滴飞溅 甲液面下降,乙液面升高 浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中并且用玻璃棒不断搅拌

  13.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

  (2)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O

  (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

  CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

  14.(1)铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O 铁钉表面产生气泡  Fe+2HClFeCl2+H2↑

  (2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2OH2+CuO △Cu+H2O

  15.氢氧化钠溶液全部变质 有白色沉淀生成,加酚酞后溶液变成红色 有白色沉淀生成,加酚酞后溶液不变色 ③④ 硫酸

  铜溶液 密封保存

  16.(1)0.4g (2)25.4g

  课题2 酸和碱之间会发生什么反应

  1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C7.D 8.A 9.B

  10.(1)红色逐渐褪去 2NaOH +H2SO4 Na2SO4+2H2O

  (2)不正确若稀硫酸过量,加入碳酸钠溶液也会产生气泡

  (3)AB

  11.(1)溶液由红色变为无色(2)0.4g (3)3.9%

  第十单元综合练习

  1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B13.D 14.C 15.C

  16.2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

  NaOH+HClNaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

  17.增大反应面积,加快化学反应速度Mg(OH)2 +2HClMgCl2+2H2O 中和反应(或复分解反应)

  18.(1)是 增强

  (2)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O

  (3)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH

  19.红 B  2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O 温度 氧气 盐酸 硝酸银溶液(或硫酸,氯化钡溶液)

  20.(1)80% (2)13.8%

  21.(1)10% (2)3%

  第十一单元 盐 化肥

  课题1 生活中常见的盐

  1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A7.D 8.C9.碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化铜 氯化钾

  10.(1)食醋

  (2)尝味道 滴加食醋看是否产生气泡

  11.(1)盐 SO42-

  (2)Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4↓+2H2O

  (3)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑  复分解反应 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡

  12.经计算得出KCl 的质量分数为85%,小于95%,所以不符合

  13.(1)16% (2)85.1

  课题2 化学肥料

  1.D 2.C 3.D 4.A 5.A 6.D

  7.(1)盐 (2)D (3)易潮解(或光照易分解或不稳定)

  (4)NH4Cl+NaOH △NaCl+NH3↑+H2O 避免与碱性肥料混合使用,防止降低肥效

  8.(1)KNO3 或NH4H2PO4 (2)酸(3)混合时产生氨气,导致肥效降低

  9.(1)试管内水面上升并迅速充满试管

  (2)氨气与水反应生成一种碱性物质,使酚酞溶液变红 (3)③

  10.(1)8.8 (2)15.8g (3)符合(过程略)

  拓展性课题 物质的分类

  1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B7.C8.(1)D (2)A (3)H(4)G (5)B (6)F

  9.略(合理答案都可以)

  10.氧气是单质 一氧化碳具有可燃性金属氧化物 酸性(其他合理答案均可)

  11.(1)CO2  NaOH NaCl H2SO4(其他合理答案均可)

  (2)H2CO3 △H2O+CO2↑H2+CuO △Cu+H2O

  12.(1)H2O (2)CO2 (3)Ca(OH)2

  (4)NH4HCO3 (5)CH3COOH

  (6)NaHCO3 (7)Fe2O3

  (8)H2 CO CH4 (9)N2

  13.略

  14.CuSO4+Ca(OH) 2 Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 碱 食醋 复分解反应

  第十一单元综合练习

  1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D7.D 8.A 9.A 10.A 11.B 12.D13.A 14.C 15.C

  16.(1)CO2 (2)HCl (3)Ca(OH)2

  (4)CaCO3 (5)CaO

  17.(1)② ③  ④

  (2)①2H2O 通电2H2↑+O2↑ ②Ca(OH)2 +Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (3)③

  18.(1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO42Cu+O2 △2CuO 置换反应 化合反应

  (2)盐 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

  Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4+2H2O

  (3)Pb3O4

  19.(1)MgSO4+BaCl2 BaSO4↓+MgCl2 (2)AgCl Mg(OH)2

  20.(1)NaOH KNO3 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

  21.(1)混合物 (2)碱性 红

  (3)CaCO3 高温CaO+CO2↑

  CaO+H2 O Ca(OH)2

  Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

  22.(1)NH4NO3 CaO (2)氮

  (3)调节土壤酸碱性

  (4)溶于水后吸热

  (5)CaO+H2 O Ca(OH)2  化合

  23.(1)氢氧化钠 CO2  2NaOH +CO2 Na2CO3+H2O CO

  (2)稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O CO2

  (3)浓硫酸 干燥气体

  24.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

  (2)①HCl ②氯化钙溶液 溶液变红

  25.(1)1.42  (2)7.08%

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