学习啦 > 学习方法 > 初中学习方法 > 初三学习方法 > 九年级化学 > 化学质量守恒定律同步练习

化学质量守恒定律同步练习

时间: 礎鸿1124 分享

化学质量守恒定律同步练习

  一个人除非自己有信心,否则无法带给别人信心。化学质量守恒定律同步练习你做好了吗?以下是学习啦小编为你整理的化学质量守恒定律同步练习,希望对大家有帮助!

  化学质量守恒定律同步练习题

  1.(黑龙江初赛)1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质的组成有下列推断:①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是( )

  A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤

  甲 乙 丙 丁

  反应前质量 / g 64 10 1 25

  反应后质量 / g —— 54 37 9

  2.(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后 各物质的质量如右表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为(  )

  A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3

  3.(全国初赛)在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

  A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

  4.(原创题)1673年,英国化学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了,由于波义耳在该实验中称量方法上的原因,导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

  拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的 生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合,使其充分发酵,发酵后定量测定的结 果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅,余下460磅的液体中含水、酒精 、醋酸、糖和酵母。此外,拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭,并在他的名著《化学概要》中指出:“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西,物质在每一个化学变化前的数量,等于反应后的 数量,这可以算是一个公理。” 虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据,但在实验误差允许范围之内,科学家们一致承认了这一定律。后来,科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明,质量守恒定律是完全正确的。

  请根据上述资料回答下列问题:

  (1)早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳就曾做过一个实验,他在密闭的容器中燃烧某金属时,得到了金属灰,然后称量该金属灰的质量,发现比原来金属的质量增加了。

  ①试解释金属灰比原金属质量增加的原因 。

  ②由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会,请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律: 。

  (2)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,结果观察到反应后天平不平衡,由此得出这个化学 反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

  (3)拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者,应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神?

  化学质量守恒定律同步练习参考答案

  1.A 解析:4.4 g CO2中含碳元素质量为4.4 g×1244×100%=1.2 g;3.6 g H2O中含氢元素质量为3.6 g ×218×100%=0.4 g,因1.2 g+0.4 g=1.6 g,所以该物质中不含氧元素;分子中碳、氢原子个数比为:1.212︰0.41=1︰4。

  2.C 解析:反应后质量增加的物质是生成物 ,反应后质量减少的物质是反应物。反应后,乙物质质量增加54 g-10 g=44 g;丙物质质量增加37 g-1 g=36 g;丁物质质量减少质量为25 g-

  9 g=16 g;进而推知甲物质应该是反应物,其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。设丁物质相对分子质量为w,则甲物质相对分子质量为2w,若该反应的化学方程式为:

  x甲 + y丁=== z乙+ k丙

  2wx wy

  64 g 16 g

  2wxwy=64 g16 g 解得x︰y=2︰1

  3.C 解析:根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由C3H4 C5H8O2 这一过程还差2个C,4个H, 2个O,故参加反应另一种(或一些)反应物中应具备2个C,4个H,2个O;再根据化学反应计量数,可将 另一种(或一些 )反应物扩大倍数,如选项C各反应物扩大2倍。

  4.(1)①生成的金属灰是该金属的金属氧化物,所以金属灰的质量比原金属的质量增加了 ②分别称量 反应前后密闭容器的质量

  (2)不正确。该反应是在敞口容器中进行的,反应生成的二氧化碳气体逸出,使反应后天平不平衡。

  (3)大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。

  解析:问题(1)煅烧某金属时,该金属与密闭容器中氧气发生化合反应,生成金属氧化物,生成的固体质量是金属氧化物,其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后,打开容 器盖进行称量,这样会导致外界空气进入容器内,使总质量偏大,因此凡是有气体参加或生成的反应,称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。问题(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律,只是该反应有气体CO2生成,且反应是在敞口的容器中进行的,导致生成气体逸散到空气中,进而导致天平失去了平衡。问题(3)拉瓦锡最大的特 点是能够把别人完成的实验接过来,用定量实验来补充、加强,对旧理论的缺陷,他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤,提出更合理的解释。

3737585