初三化学知识重点简结

初三化学知识重点简结

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　　初三化学知识重点简结(一)

　　1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

　　初三化学知识重点简结(二)

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　初三化学知识重点简结(三)

　　(1)微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同。

　　(2)本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。

　　(3)联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。

　　分子的概念和基本性质：

　　(1)分子的基本性质：

　　a.分子的体积很小，质量也很小

　　b.分子间有一定的间隔

　　c.分子在不停地运动

　　d.同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同

　　(2)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。