初三上学期化学知识点复习

初三上学期化学知识点复习

　　化学知识基本都是基于实验的。下面是学习啦小编为大家整理的初三上学期化学知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　初三上学期化学知识点复习(一)

　　酸的用途很广泛：

　　1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。

　　2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等;实验室常用作干燥剂。

　　3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。

　　4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。

　　相关初中化学知识点：碱的用途

　　常见的碱的用途：

　　1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。

　　2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。

　　初三上学期化学知识点复习(二)

　　非金属化学性质是：

　　1.与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　3Fe+2O2→Fe3O4

　　3Mg+N2→Mg3N2

　　金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

　　注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。

　　2.与非金属反应

　　①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

　　②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

　　③与其它非金属反应

　　2P+3Cl2=2PCl3

　　2P+5Cl2=2PCl5

　　Si+2F2=SiF4

　　C+2S→CS2

　　(3)与水反应

　　2F2+2H2O=4HF+O2­(置换)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

　　C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)

　　(4)与碱溶液反应

　　X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

　　3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

　　3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

　　P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3­

　　(5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

　　C+2H2SO4(浓)→CO2­+2SO2­+2H2O

　　C+4HNO3(浓)→CO2­+4NO2­+2H2O

　　S+2H2SO4(浓)→3SO2­+2H2O

　　S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2­+2H2O

　　P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2­+H2O

　　3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

　　I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2­+4H2O

　　(6)与氧化物反应

　　①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

　　C+2CuO→CO2↑+2Cu

　　C+FeO→CO↑+Fe

　　Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　H2+CuOH2→O↑+Cu

　　Na2O+O2=Na2O2

　　②与非金属氧化物反应

　　C+H2O→CO+H2

　　2C+SiO2→2CO↑+Si

　　3C+SiO2→2CO↑+SiC

　　2F2+2H2O=4HF+O2­

　　C+CO2→2CO

　　2SO2+O2=2SO3

　　2NO+O2=2NO2

　　(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　Br2+2NaI=2NaBr+I2

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S

　　2H2S+O2=2H2O+2S

　　2H2S+3O2→2H2O+2SO2

　　初三上学期化学知识点复习(三)

　　电解原理

　　电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

　　电解过程

　　用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

　　水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子，在阴极生成。

　　电解水实验：

　　1.实验现象：

　　(1)通电后两电极上都有气泡产生;

　　(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，

　　接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。

　　2.产物检验

　　(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。

　　(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)，

　　证明气体是氢气。

　　3.实验结论：

　　(1)水是由氢元素和氧元素组成的。

　　(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

　　(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

　　4.注意事项：

　　(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，

　　加快反应速率。

　　(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，

　　氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，

　　其比值越接近1:2。