期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳)
期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳)
九年级期中考试化学易错知识点总结
一、实验现象
1.烟与雾：
烟指的是固态小颗粒，雾指的是小液滴。
例如白磷燃烧生成白烟，但绝对不能说是白雾。
人呼出气体可以产生白雾，而不是白烟。
2.光和火焰：
所有物质燃烧都发光，但是只有沸点低的物质才有火焰，木炭燃烧只发光，没有火焰。
铁燃烧火星四射，同样没有火焰。
3.混浊与浑浊：
澄清石灰水变浑浊，而不是混浊。
常见写成混，是错别字。
4.外焰、内焰与焰心：
外焰是最外层的火焰，内焰是中间的火焰，焰心是最内层的火焰。
其中内焰与焰心最容易弄反。
二、反应条件
1.加热、高温和点燃：
加热指的是用酒精灯持续加热，反应需要的温度是400-600度。
高温需要用酒精喷灯加热，反应的温度高达800度以上。
点燃指的是稍微加热后反应就自行开始，可以自己提供热量。
2.催化剂：
催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。
催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应物或生成物的位置上。
三、实验仪器
1.酒精灯：
注意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒”。
2.蒸发皿：
注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途。
3.锥形瓶：
很多同学常常忘记锥形瓶的“锥”字怎么写。
4.量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，很多同学会写成饭桶的桶。
5.漏斗：
普通漏斗没有活塞，下颈不长。
分液漏斗有活塞，有盖。
长颈漏斗下颈比较长，没有活塞。
四、元素周期表
学好化学当然离不开元素周期表啦!必背!
元素符号，元素名称一定一定要记牢、记清、别混淆!
【九年级化学】溶液(知识点归纳)
关于溶液
1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。
4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。
5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
(1)固体溶质配溶液：
步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释：
步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：
固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变
计算式：
浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠
提纯方法是：降温结晶;
操作步骤为：
①用沸水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
(2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾
提纯方法是：蒸发结晶;
操作步骤为：
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④洗涤、烘干。
(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
8溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。
9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。
10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。
12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：
①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。
建议：先用方法②计算更简便。