高二化学选修4练习题及答案
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勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。下面是由学习啦小编带来的高二化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
12.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
18.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)
三、填空：
20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
22.(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
23. (8分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”性)，常温时的pH 7
(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是(用简要的文字和化学方程式来说明)：_____________________________________________。
24.(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
四·计算题
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2=____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填>、=、<)，且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(4)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
二、不定项选择(3×10=30)
三、填空题(共43分)
20.(9分)(1)Xe + 3 F2===== XeF6 6 (2)>
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)(1)100mL容量瓶(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质
22.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
(5)偏小;
24、(3分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H=―218.0kJ/mol
25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
四.计算题
26、(8分)(1)0.013
(2)1.0 催化剂
(3)> >
(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动
27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。
则x∶6=1∶2
解之x=3
a=13+3=16。
解法二：
(3)5∶4
(4) 3∶3∶2
高二化学选修4练习题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
12.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
18.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
三、填空：
20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
23. (8分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”性)，常温时的pH 7
(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是(用简要的文字和化学方程式来说明)：_____________________________________________。
24.(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
四·计算题
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2=____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填>、=、<)，且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(4)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
高二化学选修4练习题答案
一、单选(3×9=27)| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | A | C | B | A | B | C | D | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | A | A | B | C | AD | A | AB | BC | B |
20.(9分)(1)Xe + 3 F2===== XeF6 6 (2)>
21、(7分)(1)100mL容量瓶(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质
22.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
(5)偏小;
25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
四.计算题
26、(8分)(1)0.013
(2)1.0 催化剂
(3)> >
(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动
27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。
则x∶6=1∶2
解之x=3
a=13+3=16。
解法二：
(4) 3∶3∶2
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