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高中化学重要知识点

时间: 淑航658 分享

高中化学重要知识点

  把握每一个重要的知识点,会让你在考试中如鱼得水。下面是学习啦小编为大家收集整理的高中化学重要知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。

  高中化学重要知识点(一)

  一、弱电解质的电离

  1、定义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。

  非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。

  强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。

  弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。

  2、电解质与非电解质本质区别:

  电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

  注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

  3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。

  4、影响电离平衡的因素:

  A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。

  B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。

  9、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)

  10、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。 )

  表示方法:AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

  11、影响因素:

  a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

  b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。

  C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。

  如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

  高中化学重要知识点(二)

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

  铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)
三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

  Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

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