高二化学物质结构知识点

高二化学物质结构知识点

　　认识化学与生活改善，了解生产发展、社会进步与化学的关系。下面是学习啦小编为大家整理的高二化学物质结构知识点，希望对大家有所帮助。

　　高二化学物质结构知识点(一)

　　原子结构与性质原子核：同位素、原子量——物理性质

　　(1)原子(AZX)核外电子——化学性质

　　(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如：最外层电子数相等，半径不等(同主族元素)，性质出现递变性;

　　Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

　　(3)原子核外电子排布(掌握1～36号元素)

　　① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的(能层和能级均影响电子的能量)。

　　② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

　　③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道;

　　当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

　　高二化学物质结构知识点(二)

　　1、 极性分子和非极性分子的判断

　　2、 电子排布式：基态原子、离子、价电子 元素电离能大小、规律判断。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合价的判断。

　　3、 元素电负性大小判断及其应用。

　　4、 晶体的空间构型及杂化轨道数的判断。

　　5、 四种晶体类别的判断

　　6、 晶体溶沸点高低的判断及解释

　　7、 σ键和π键的相关知识。

　　8、 化学键和氢键的相关知识。

　　9、 配位键和配位化合物的相关知识。物质结构与性质知识点

　　高二化学物质结构知识点(三)

　　晶体结构与性质——物理性质

　　(1)晶体类型及其性质

　　(2)晶体熔、沸点高低的比较一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

　　① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。 晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。 例如：MgO>NaCl(Mg2+半径小，所带电荷多)。

　　FeO>NaCl(Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多)

　　② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

　　例如：F2

　　此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。 例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。