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高二化学电解方程式

时间: 陈哲凡673 分享

高二化学电解方程式

  通过学习化学我们知道,电解过程是在电解池中进行的。下面是学习啦小编为您带来的高二化学电解方程式,希望对大家有所帮助。

  高二化学电解方程式(一)

  1.KAL(SO4)2→K++Al3++2SO42-

  2.H2S=(可逆)=H++HS-,HS-=(可逆)=H++S2-

  3.KHCO3→K++HCO3-,HCO3-=(可逆)=H++CO32-

  4.NaHSO4→Na++H++SO42-

  硫酸铜溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2-→CuS↓

  碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2O

  硫氢化钠溶液和硫酸氢钠溶液:HS-+HSO4-→H2S↑+SO42-

  碳酸钾溶液水解:CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-

  硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液:Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

  溴化亚铁溶液和过量的氯气:由于Fe2+先与Cl2反应,所以:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

  5、熔融状态下的电解:

  2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2- -12e-==3O2↑

  4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F- -2e-==F2↑

  2HF H2↑+F2↑

  高二化学电解方程式(二)

  1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解

  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl --2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2 Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

  (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O 2H2↑+O2↑

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  中性电解 4H2O 4H++4OH-

  2H2O H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  碱性水解:

  (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

  镀铜:CuSO4电镀液

  镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

  纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

  镀锌:ZnSO4电镀液

  镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

  纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

  镀银:AgNO3电镀液

  镀件(-) Ag++e-==Ag↓

  纯银(+) Ag–e-==Ag+

  镀镍:NiSO4电镀液

  镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

  纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

  高二化学电解基本类型:

  1、电解电解质本身

  如CuCl2溶液的电解,阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序:SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易,所以Cl-优先放电:电极方程式:2Cl- →Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序:K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易,所以Cu2+优先放电,电极方程式:Cu2++2e- → Cu电极总反应:两个电极配成相同电子后相加即:CuCl2 = Cu+Cl 2

  符合这种类型的有:Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。

  2、电解时相当于电解水

  如Na2SO4溶液的电解;阳极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序,OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式:2H++2e-→H2 ,电极总反应:两个电极转移电子数相同时,两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。

  符合这种类型的有:OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物,电解时都符合这条规律 。

  3、电解时放氧生酸型

  如CuSO4溶液的电解:阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序:OH-优先SO42-放电,电极方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序,Cu2+优先H+放电,电极方程式:Cu2++2e- → Cu。总电极方程式:电子转移相同时两极相加即:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

  符合这种类型的有:OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物,也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。

  只要我们抓住这条规律,会达到事半功倍的效果,如有题目:用惰性电极电解AgNO3溶液后,问溶液的PH怎样变化?只要能记住放氧生酸型,自然一眼看出生成酸PH变小,既快速又准确。

  4、电解时放氢生碱型

  NaCl溶液的电解:阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序,Cl-优先OH-放电,电极方程式:2Cl- → Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式:2H++2e- H2 。总电极式的书写要注意,转移电子相同后,我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加,NaCl溶液的电极总方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ,并非直接两种化合物相加,如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。

  符合这种类型的有:OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。

  只要我们能掌握住这几条规律,在平时的练习中有很多题目很快就能做出来:如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后,要使溶液恢复原来状态,应该加何种物质,我们很快判断出符合放氢生碱型,出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉,故加HCl即可。

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