高考化学反应方程式总结
高考化学反应方程式总结
在高考化学中，反应方程式是建立一切化学反应的基础。接下来由学习啦小编带来的高考化学反应方程式总结，希望是你在寻找的资料。
高考化学反应方程式总结(一)
1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
11、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
12、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
13、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
14、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
15、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
16、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
17、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
18、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
19、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
20、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
高考化学反应方程式总结(二)
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑)
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ (2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑)
过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
4、苏打(纯碱)与盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑)
5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ (HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ )
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)
6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
8、NaOH露置在空气中变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
10、实验回顾;致密的氧化物保护膜
4Al + 3O2 △ 2Al2O3
11、Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
12、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示
①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑)
②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑)
13、两性氧化物
①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O)
14、两性氢氧化物
①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O)
②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O)
15、Al(OH)3不溶于弱碱
①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
16、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
17、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
18、 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑)
19、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
高考化学反应方程式总结(三)
1、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
4、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
5、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
6、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
7、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
8、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
9、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
10、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
11、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
12、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
13、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
14、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
15、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
16、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
17、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
18、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
高考化学反应方程式总结(四)
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
9、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
10、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
12、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
14、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
15、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
16、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
17、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
18、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
看过“高考化学反应方程式总结”的还看了：
10.高中化学方程式大全