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高中化学的电解质溶液练习题和答案

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  电解质溶液是化学学习的重要的考点,下面学习啦的小编将为大家带来关于电解质溶液的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学的电解质溶液练习题

  一、选择题

  1.(2011•湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末时,下列说法正确的是(  )

  ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变

  ④c(H+)•c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大

  A.① B.①③

  C.①②④ D.①⑤

  答案:D

  点拨:CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热,在绝热容器中热量不损失,温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出晶体,溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高,水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小,所以溶液中的OH-的浓度减小,因此H+的浓度增大,①⑤正确。

  2.(2011•石家庄一模)下列叙述正确的是(  )

  A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

  B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小排序一定为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  C.常温下,a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7,则一定有a=b

  D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

  答案:A

  点拨:B项,溶液中各离子浓度也可能为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C项,若a=b,二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液,pH>7;D项,CH3COOH为弱酸,等体积混合时,醋酸的物质的量远大于NaOH,即醋酸过量,所得溶液显酸性。

  3.(2011•皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol•L-1的氨水与10 mL 0.1 mol•L-1的盐酸混合,所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(  )

  A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

  B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)

  C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)

  D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)

  答案:D

  点拨:混合后溶液中存在NH4Cl与NH3•H2O,其物质的量之比为1∶1。A项,电荷守恒,正确。B项,物料守恒,正确。C项,质子守恒,可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项,当溶液中只有NH4Cl时,该式成立。

  4.(2011•全国)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是(  )

  A.④②③① B.③①②④

  C.①②③④ D.①③②④

  答案:D

  点拨:等浓度的溶液,酸性越强,pH越小。酸性:乙酸>碳酸>苯酚,乙醇呈中性,可知pH由小到大的顺序为:①③②④,D正确。

  5.(2011•天津理综)下列说法正确的是(  )

  A.25℃时,NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

  B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+

  C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

  D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

  答案:C

  点拨:A项,溶液中的KW随温度的升高而增大,故A项错误;B项,不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程,无失电子过程,故B项错误;C项,Al既能与强碱性溶液反应产生H2,又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2,该项离子在强碱性环境中可共存,故C项正确;D项,100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1,而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2mol•L-1,因此,两者混合时NaOH溶液过量,溶液显碱性,故D项错误。

  6.(2011•福建理综)常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

  A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度

  答案:B

  点拨:A项,醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项,加入等体积0.2 mol•L-1的盐酸,溶液中的H+主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的H+浓度大于0.1 mol•L-1,混合液的pH比a要小;D项,温度升高,CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项,加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-浓度增大,促使醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。

  7.(2011•湖北八校第二次联考)根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是(  )

  ①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH

  A.①⑤ B.③⑥

  C.①②⑨ D.①③⑧⑩

  答案:D

  点拨:所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH,因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱,即两性物质。

  8.(2011•成都五校联考)常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )

  编号 ① ② ③ ④

  溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

  pH 11 11 3 3

  A.②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)

  答案:D

  点拨:A项,②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L,对水的电离起同等程度的抑制作用,故两溶液中水的电离程度相同。B项,加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大,强酸比弱酸pH变化大。C项,③中加少量醋酸铵固体后,平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反应方向移动,pH增大。D项,c(H+)不会大于c(Cl-)。

  9.(2011•重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(  )

  A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

  答案:B

  点拨:明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。

  10.(2011•湖北八校第二次联考)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

  A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

  C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:

  c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]

  答案:D

  点拨:A项由于盐类的水解比较微弱,所以c(NH4+)>c(SO42-);B项根据质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C项两者反应后生成相同物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl,NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,NH4+的浓度比Na+大;D项四种盐的物质的量浓度相同时,c(NH4+)的大小关系为:c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl),当四种盐提供的NH4+浓度相等时,c[(NH4)2SO4]

  11.(2011•湖北黄冈质量检测)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )

  A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)

  C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:

  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)

  答案:D

  点拨:A项,应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B项,只给了盐酸的浓度,NaNO3的浓度未知,故不能确定c(Na+)与c(Cl-)的大小关系;C项,为电荷守恒关系,应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。

  12.(2011•北京石景山一模)下列说法正确的是(  )

  A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

  B.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)相等

  C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3•H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

  D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

  答案:B

  点拨:A项,电荷不守恒,正确的顺序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C项,Al3+对NH4+的水解有抑制作用,CH3COO-对NH4+的水解有促进作用。而NH3•H2O电离程度较小,产生的NH4+浓度很低,四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①>②>④>③;D项,由于NaHB溶液的pH=4,说明HB-的电离程度大于水解程度,所以B2-的浓度大于H2B的浓度。

  13.(2011•河北衡水统考)下列表述或判断不正确的是(  )

  A.根据CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质

  B.根据NH3+H3O+===NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强

  C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液,物质的量浓度的大小顺序为:③>①>②

  D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②

  答案:D

  点拨:A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸,是弱电解质;B项NH3能夺取H3O+中的H+,证明NH3结合H+的能力比H2O强;C项当浓度相同时,pH②>①>③,所以当pH相等时③>①>②;D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同),NaCl溶液中水的电离程度最大,应为①>②=③。

  14.(2011•北京丰台一模)常温下,用0.100 0mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

  以HA表示酸,下列说法正确的是(  )

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

  C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

  D.当0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  答案:B

  点拨:A项,0.1 mol/L盐酸pH=1,所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线;C项,B、E点对应消耗NaOH的体积都是a mL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的;D项,当所加的NaOH量比较少时,混合液中H+、Na+浓度可能是c(H+)>c(Na+)。

  15.(2011•湖北八市联考)室温下,在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

  A.在A、B间任一点,溶液中一定都有

  c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

  C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

  答案:C

  点拨:C项,电荷不守恒,在C点溶液呈酸性,离子浓度关系应为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

  二、非选择题

  16.(2011•北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

  (1)溶液A的溶质是________;

  (2)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________。

  (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:________________________________________________________________________。

  (4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+,NH4+,SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

  ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是________。

  ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________________________ _____________________________________。

  ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有________。

  ④经过程Ⅲ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L,则处理10m3 盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。

  答案:(1)NaOH

  (2)2Cl-+2H2O=====通电H2↑+Cl2↑+2OH-

  (3)Cl2与水反应:Cl2+H2O??HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出

  (4)①Mg(OH)2

  ②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O

  ③SO42-、Ca2+

  ④1.76

  点拨:(1)从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测,右室生成H2,H+得电子,OH-浓度增大,Na+向右移动,所以生成物为NaOH;(3)抓住信息(化学平衡移动),分析阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应;(4)①由信息用溶液A(NaOH溶液)调pH=11、溶液中含有Mg2+,所以有沉淀Mg(OH)2生成;②由信息可知NH4+被氧化生成N2,所以氯气是氧化剂,溶液显碱性用OH-和H2O配平即可;③BaCO3(s)??Ba2+(aq)+CO32-(aq),Ba2+与溶液中的SO42-结合生成更难溶的BaSO4,且使BaCO3(s)??Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移,生成CO32-与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3;④反应的化学方程式为Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl,n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol,所以参加反应的n(Na2SO3)=1 mol,参加反应的m(Na2SO3)=126 g,溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g,所以总共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g,需10%的Na2SO3为1.76 kg。

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