高考无机化学知识点复习

高考无机化学知识点复习

　　无机化学是一个微观的世界，理解为主。下面是学习啦小编为大家整理的高考无机化学知识点复习，欢迎翻阅。

　　高考无机化学知识点复习(一)

　　1、液体

　　①蒸发气体与蒸发气压

　　A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压

　　简称饱和气;

　　B、特点：

　　a、温度恒定时为定值;

　　b、气液共存时不受量的变化而变化;

　　c、物质不同，数值不同

　　②沸腾与沸点

　　A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾

　　时的温度叫做沸点;

　　B、特点：

　　a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点;

　　b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象

　　2、溶液

　　①溶液与蒸汽压

　　a、任何物质都存在饱和蒸汽压;

　　b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;

　　c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;

　　d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K²m

　　②溶液的沸点升高和凝固点的下降

　　a、定量描述：沸点升高 △Tb=Kb²m

　　凝固点下降 △Tf=Kf²m

　　仅适用于非电解质溶液

　　b、注 意：

　　①Tb、Tf的下降只与溶剂的性质有关

　　②Kb、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解

　　质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数

　　c、应用计算：

　　i、已知稀溶液的浓度，求△Tb、△Tf

　　ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量

　　d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2

　　ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°C

　　CaCl2+H2O→-55°C

　　高考无机化学知识点复习(二)

　　1、气体分子运动论的基本理论

　　①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径;

　　②气体分子处于永恒无规则运动状态;

　　③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时;

　　④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没

　　有能量损失。

　　⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。

　　2、理想气体状态方程化学必修二知识点总结①假定前提：a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略

　　②表达式：pV=nRT;R≈8.314kPa²L²mol1²K1

　　③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体

　　④具体应用：

　　a、已知三个量，可求第四个;WW

　　b、测量气体的分子量：pV=RT(n=) MMWWRTRT

　　c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p MMVMV

　　3、混合气体的分压定律

　　①混合气体的四个概念

　　a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;

　　b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积

　　c、体积分数：φ=v1 v2

　　d、摩尔分数：xi=ni n总

　　②混合气体的分压定律

　　a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和;

　　某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比

　　b、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体

　　c、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、

　　4、气体扩散定律

　　①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：

　　u1 =u2p1M1= (p表示密度) p2M2

　　②用途：a、测定气体的相对分子质量;b、同位素分离

　　高考无机化学知识点复习(三)

　　1、常见分子(或物质)的形状及键角

　　(1)形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面

　　体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：C2H4、C6H6

　　(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

　　NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子(2)：H、He、Li+、Be2+; -

　　②具有氖结构的粒子(2、8)：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ---

　　③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+; --

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：N3、O2、F、OH、NH2;-----

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca 2+;

　　阴离子：P3、S2、HS、Cl; ----

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。