高三化学重点知识复习

高三化学重点知识复习

　　化学知识的记忆是建立在对实验的理解上面的。下面是学习啦小编为大家整理的高三化学重点知识复习，希望对大家有所帮助。

　　高三化学重点知识复习(一)

　　硫酸的生产流程：

　　(1)原料工段原料处理能力要满足生产周转，与硫酸生产能力相匹配，能够满足焙烧工艺的进料工况条件结合矿源及工程，应着重考虑如下问题原料的卸车及转运方式、矿库的贮存能力(库容)、干燥及含尘尾气处理、块矿的破碎及筛分等。原料工段设置应尽量少进行固体物料的交叉，流程越简单越好。

　　(2)焙烧流程焙烧流程一般为:焙烧炉?废热锅炉?旋风除尘器?电除尘器，也可以不设旋风除尘器。这种流程非常紧凑，但电除尘器需专门设计且操作管理要求较高。为了尽可能使工艺技术和设备制造立足国内，增加装置操作的可靠性，使用国内的电除尘器，则倾向于设置旋风除尘器。一般采用增湿输送的干法排渣，有刮板输送机?冷却滚筒(增湿)一带式输送机流程和冷却滚筒+冷却滚筒(增湿)?带式输送机两种流程，目前设计倾向于使用后一种流程。

　　(3)净化流程大型硫酸装置选择酸洗净化流程。国内大型装置空塔流程居多，即空塔(增湿塔)?填料冷却塔(稀酸板式换热器)一两级电除雾器。近十多年来我国投产的硫铁矿制酸酸洗净化流程绝大多数使用此流程，亦是比较容易掌握的流程。近年来冶炼烟气制酸选择动力波洗涤器代替空塔居多，国内有关专家认为，动力波洗涤器特别适用于烟气量波动比较大的情况，效果较好，但压降较大，对气量均衡稳定的硫铁矿制酸并无明显优势。

　　(4)干吸流程干吸流程有塔槽一体化流程、三塔一槽流程、三塔两槽流程和三塔三槽流程。塔槽一体化即干燥塔、一吸塔、二吸塔均不设外部泵槽，由各塔的底部分别存液，循环泵设于塔外的管道上，国内比较典型的为贵州瓮福2×400kt/a硫铁矿制酸装置。塔槽一体化省去了泵槽和很多的管线，使得工艺流程简单、设备布置紧凑，有一定的优越性，但在设计时要考虑泵的密封，特别是一吸循环泵。目前，国内设计多采用三塔两槽流程，又以干燥塔一个循环槽.两吸收塔共用一个循环槽居多。干吸塔普遍使用不锈钢槽管式分酸器及大规格填料，可大幅增加分酸点，降低填料高度，优化塔的操作状况，提高塔的操作效率，塔的顶部装设高效除雾器。

　　(5)转化流程转化工序基本采用两转两吸流程，国内“2+2”,“3+2”,“3+1”几种流程都有，但目前采用较多的是，“3+1”流程，配套换热流程有ⅢⅠ?ⅣⅡ和ⅣⅠ?ⅢⅡ等，设计选择较多的ⅢⅠ?ⅣⅡ根据系统热平衡计算，可以考虑设置热管省煤器。转化系统的流程和设计参数的选择，实际上是系统的优化问题，需与所用催化剂和所用设备情况综合考虑，应尽量提高一转化的转化率，使尾气排放更容易达到日益严格的环保要求。

　　高三化学重点知识复习(二)

　　H+的检验

　　采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸

　　操作步骤和反应现象:

　　取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡;取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，呈红色.

　　有关离子方程式;

　　2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　Na+、K+的检验

　　采用试剂:铂丝、HCl

　　操作步骤和反应现象:

　　取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰;用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。

　　NH4+的检验

　　采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸

　　操作步骤和反应现象:

　　取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近，上述气体时冒大量白烟

　　有关离子方程式或化学方程式:

　　NH4++OH-= NH3↑+H2O

　　NH3+H2O= NH3.H2O

　　NH3+HCl =NH4Cl

　　Mg2+检验

　　采用试剂:NaOH溶液

　　操作步骤和反应现象:

　　含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。

　　高三化学重点知识复习(三)

　　溶解度曲线：

　　在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。

　　①表示意义

　　a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;

　　b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

　　c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度;

　　d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

　　e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。

　　②溶解度曲线的变化规律

　　a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3;

　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。

　　c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2