高考化学重要知识点复习
复习的主要目的是让同学们查缺补漏。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学重要知识点复习，希望对大家有所帮助。
高考化学重要知识点复习(一)
有机物推断的一般方法：
1.找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质(包括物理性质)、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2.寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质(如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛)、特殊的分子式(这种分子式只能有一种结构)、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3.根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。
4.根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目;由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。5.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。
高考化学重要知识点复习(二)
电解池：
(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
(2)装置：电解池(电解槽)
(3)特点：将电能转化为化学能。
形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路
(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2(消耗H+)，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且(相当于电解水)，则有三种情况：
a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;
b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;
c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：
①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。(电解精炼与电镀，实质上是相同的)
高考化学重要知识点复习(三)
1.根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或CC或-CHO;能发生银镜反应的物质，含有-CHO;能与金属钠发生置换反应的物质，含有-OH、-COOH;能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基;能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基;能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉;但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。
(4)根据特征数字推断官能团
①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个-OH;增加84，则含有两个-OH。缘由-OH转变为
-OOCCH3。
②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个-CHO(变为-COOH);若增加32，则表明有机物分子内有两个-CHO(变为-COOH)。
③若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键;若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。
2.根据反应产物推知官能团位置:
①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH;由醇氧化为酮，推知-OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在若醇不能在催化剂作用下被氧化，则-OH所连的碳原子上无氢原子。
②由消去反应的产物，可确定-OH或-X的位置
③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。
④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。