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高考电化学知识点

时间: 陈哲凡673 分享

  电和化学反应相互作用可通过电池来完成,也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧),二者统称电化学。下面是由学习啦小编整理的高考电化学知识点,希望对大家有所帮助。

  高考电化学知识点(一)

电化学腐蚀(吸氧腐蚀) 化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与电解质
溶液接触构成微小原电池
金属跟接触物质(多为非电解质)
直接反应
现象 有微弱电流产生 无电流产生
结果 活泼金属被腐蚀
较不活泼金属得到保护
各种金属都有可能被腐蚀
实例 负极:Fe-2e-=Fe2+
#FormatImgID_0# 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe+3Cl2=2FeCl3(某些工厂)
本质 金属原子失去电子被氧化而损耗
联系 两种腐蚀同时发生,但电化腐蚀较化学腐蚀普遍,钢铁以吸氧腐蚀常见
金属的防护 ①改变金属内部结构,如制成不锈钢;
②在金属表面覆盖保护层,如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜(致密),目的使金属制品与周围物质隔开;
③电化学保护法(被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极)

  高考电化学知识点(二)

  原电池、电解池、电镀池的判断

  (1)若无外接电源,可能是原电池,然后根据原电池的形成条件判断

  (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池,当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同,则为电镀池

  (3)若无明显外接电源的串联电路,则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。

  (4)可充电电池的判断:放电时相当于原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;充电时相当于电解池,放电时的正极变为电解池的阳极,与外电源正极相连,负极变为阴极,与外电源负极相连。

  电化学计算的基本方法

  1.根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路上转移的电子数相等。

  2.根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。

  高考电化学知识点(三)

 
  原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变成电解的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
装置举例 #FormatImgID_1#   #FormatImgID_2#   #FormatImgID_3#  
形成条件 ①活动性不同的两电极(连接)
②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称 负极:较活动金属
正极:较不活动金属(或能导电的非金属)
阳极:与电源正极相连的极
阴极:与电源负极相连的极
名称同电解,但有限制条件
阳极:必须是镀层金属
阴极:镀件
电极反应 负极:氧化反应、金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子
阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子
阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子
阳极:金属电极失电子
阴极:电镀液中阳离子得电子
电子流向 #FormatImgID_4#   #FormatImgID_5#   同电解池
 
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