高一化学必修二第一次月考试题及答案
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高一化学必修二第一次月考试题及答案
想快速提高高一学生的化学成绩，月考测试是必不可少的。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修二第一次月考试题及答案，希望你能认真完成。高一化学必修二第一次月考试题：
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39Mg：24 Al：27 Na：23 Cu:64
一.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
A.NaCl溶液 B.液态 HCl C.熔融的KOH D.铜
3. 下列说法中不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeCl2
5. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n- +6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O，则
RO3n-中R元素的化合价为( )
A、+1 B、+3 C、+5 D、+7
6.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是( )
A.Zn+2H + = Zn2++H2↑
B.CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O
C.Ba2++ 2OH―+ 2H++ SO42―= BaSO4↓+2H2O
D.CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O
7.在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、NO3— 、K+、SO42— B.CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C.Na+、K+、CO、 NO3— D.MnO4-、K+、Na+、SO42—
8.有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果，说法正确的是( ) A、现象相同，沉淀量相等 B、现象不同，沉淀量不等
C、现象相同，沉淀量不等 D、现象不同，沉淀量相等
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
10.在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12(黄绿色气体)的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的( )
A.分子数 B.颜色 C.原子数 D.密度
11.根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是( )
A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
12.观察下图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是( )
13. 不用其它试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①②④⑤③ D.①④⑤②③
14. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )
A.2：1：1 B.1：1：2 C.1：2：1 D.4：3：3
15.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 ( )
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
第Ⅱ卷 非选择题 (共52分)
二.填空题
17.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3) 分离水和苯的混合物
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
18.(6分)现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖(C12H22O11)、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)。
| 与其它三种不同的物质 | 分类依据 |
(1) 应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_______g
(2) 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
20.(11分)Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
(2)当产生0.1mol NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共
21.(9分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为： 。
加入试剂b所发生的离子方程式为： 。
三.计算题(本题包括1小题，共8分)
22.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求
(1)生成的沉淀的最大值是多少?
(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点)。
高一化学必修二第一次月考试题答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | D | D | C | D | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | B | D | D | A | C | B |
18.(6分，每空1分)
| 与其它三种不同的物质 | 分类依据 |
| BaSO4 | 是否溶于水 |
| C12H22O11 | 是否是电解质 |
| C12H22O11 | 是否是无机化合物 |
19.(1)11.4g (2)10.6 (3)B
(4)A偏低 B偏低 C无影响 D偏高
20.(1)
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
22.(1)10.7g (2)30.8%(注：镁、铝的物质的量分别为0.05mol、0.1mol)
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