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高中化学必修一方程式总结归纳

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高中化学必修一方程式总结归纳

  化学方程式是学习化学的重点内容,其中涉及到很多的内容,不少的学生想要知道高一的化学方程式有哪些,下面是学习啦小编给大家带来的有关于高中一的化学方程式归纳介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学必修一方程式大总结

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  一. 物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  二.几个分解反应:

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  三.几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

  化学方程式 反应现象 应用

  2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

  2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

  2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

  3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

  C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

  2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

  CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

  2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

  2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

  2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

  2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

  2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

  C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

  2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

  Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

  C + CO2 高温2CO

  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

  CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

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