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高一化学方程式的详细的归纳

时间: 夏萍1132 分享

高一化学方程式的详细的归纳

  高一的化学想要学好,学习好化学的方程式是不可避免的,下面是学习啦小编给大家带来的有关于高一的化学方程式介绍,希望能够帮助到大家。

  高一化学方程式的详细介绍(一)

  1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

  2、金属钠与盐酸的化学方程式:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金属钠放在空气的氧化:

  4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

  5、金属钠在空气燃烧:

  2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

  6、过氧化钠在空气中变质:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、过氧化钠与酸反应:

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化钠在空气中变质:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化钠与酸反应:

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化钠在空气中燃烧:

  2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

  11、氯气与铁的反应方程式:

  2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

  12、氯气与铜的反应方程式:

  Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

  13、氯气与氢气的反应方程式:

  Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

  14、氯气与钠单质的反应方程式:

  2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

  15、工业制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

  16、氯气与水的方程式:

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸钠在空气中变质:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空气中变质:

  Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、 次氯酸见光分解:

  2HClO=2HCl+O2↑ 光照

  21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

  22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

  Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

  23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

  25、碳酸氢钠受热易分解:

  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

  26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  27、浑浊石灰水变澄清:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

  28、碳酸氢钙受热分解:

  Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  29、氢氧化亚铁在空气中变质:

  4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

  30、保存氯化亚铁溶液:

  2FeCl3+Fe=3FeCl2

  2Fe3++Fe=3Fe2+

  31、制造印刷线路板:

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

  34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

  Ag++Cl-= AgCl↓

  35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

  Zn+Fe2+= Zn2++Fe

  高一化学方程式的详细介绍(二)

  36、溶洞的形成:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

  Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

  38、工业上制取水煤气:

  C+H2O(g)=CO+H2 高温

  39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

  N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

  40、工业上制备氨气:

  N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

  41、一氧化氮在常温下被氧化:

  2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  43、氨溶解于水:

  NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

  44、一水合氨的电离:

  NH3·H2ONH4++OH-

  45、氨与盐酸的反应:

  NH3+HCl=NH4Cl

  46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:

  4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

  47、碳酸氢铵受热分解:

  NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

  48、氯化铵受热分解:

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

  49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

  NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

  50、实验室制氨气:

  2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

  51、硝酸受热分解:

  4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

  52、铜与硝酸的反应:

  Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

  3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

  53、浓硝酸与木炭的反应:

  4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

  54、硫单质铁的反应:

  Fe+S=FeS Δ

  (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

  55、硫单质与氧气的反应:

  S+O2=SO2 点燃

  (硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  56、硫粉遇碱发生歧化反应:

  3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

  57、黑火药爆炸的化学方程式:

  S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

  58、二氧化硫被氧气氧化:

  2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

  59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

  SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

  60、浓硫酸与铜加热发生反应:

  2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

  61、浓硫酸与木炭加热发生反应:

  2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

  62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

  SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  64、酸雨的形成:

  2SO2+O22SO3 粉尘等催化

  SO3+H2O=H2SO4

  SO2+H2OH2SO3

  2H2SO3+O2=2H2SO4

  高一化学方程式的详细介绍(三)

  65、海水提镁第一步:

  Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

  66、镁与氮气的反应:

  3Mg+N2=Mg3N2 点燃

  67、镁与二氧化碳反应:

  2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

  68、海水提溴单质:

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  69、半导体硅与氧气的反应:

  Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

  70、工业上制粗硅:

  SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

  71、硅与氟气的反应:

  Si+2F2=SiF4

  72、硅与氢氟酸的反应:

  Si+4HF=SiF4+2H2

  73、制作黏合剂:

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  74、玻璃与烧碱反应:

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

  75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:

  SiO2+CaO=CaSiO3 高温

  76、刻蚀玻璃:

  SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  77、工业制玻璃:

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

  Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

  78、金属铝在氧气中燃烧:

  4Al+3O2=2Al2O3 点燃

  79、铝热反应:

  2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

  (铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

  80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  81、金属铝与碱的反应:

  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

  82、实验室制氢氧化铝:

  AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

  83、氢氧化铝溶于强酸中:

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  84、氢氧化铝溶于强碱中:

  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

  85、氧化铝溶于强酸:

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

  86、氧化铝溶于强碱:

  Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

  87、碱式碳酸铜的制取:

  2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

  88、铜与氧气的反应:

  Cu+O2=2CuO Δ

  89、铜与硫粉的反应:

  2Cu+S=Cu2S Δ

  90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

  91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

  92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

  Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

  Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

  94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

  [Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

  95、实验室制取氯气:

  4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

  96、实验室制取二氧化碳:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)

  高一化学的学习指导

  第一章。第一节是初中向高中的过渡,比较简单。第二节《化学计量在实验中的应用》是本章的重点,也是整个高中阶段计算部分的基础,是孩子自从初三学习化学以来最难的部分,有太多的同学败在此节,从此一蹶不振,觉得高中化学难于上青天。如果这节没有学通,以后的计算题就都没戏了。而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和熟练应用,总结为:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

  第二章。第一节讲的是物质分类,比较简单。第二节《离子反应》和第三节《氧化还原反应》是第三、四章的基础,如果学不透彻,那么在第三、四章就开始听天书了,心理上也就开始倾向选择学文科了。那么如何解决呢?第二节,书写离子方程式的关键是“拆”,什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?小眼刘和高氯溴碘(硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。强碱又有哪些?钾钙钠钡(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡)。其余的都不拆。有哪些特殊吗?有,浓硫酸不拆,石灰乳不拆。第三节,记住口诀:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。理解:化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂,想象你是还原剂,姚明是氧化剂,也就是说化合价低的是还原剂,化合价高的是氧化剂。这些关键点,你不但要知道是什么意思,还要背得滚瓜烂熟,做梦都不能忘记。

  第三、四章。所谓“得方程式者得天下”,这两章的方程式如果像初三一样去死记硬背,你会永远背不会。应该怎么做呢?1.结合老师做过的实验、讲过的知识点。2.分类总结。比如铝的两性,大家可以这么记忆:铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子,和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程式。3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平,不能单纯的只用原子守恒,而是按照这样的顺序:电子守恒→电荷守恒→原子守恒。做到这三点,你会事半功倍。

  了解这本书的重点之后,小编带领同学们了解相应的学习方法。

  第一,认真听讲。以往有同学上课不听讲,课下看参考书自学。这种学习方法不适合高中化学,事实上,知识不是只看结论就有效的,要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导,你才能感受到它的来龙去脉,也才能理解它的用法。

  第二,重视理解记忆。比如,不仅要记住“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”这14个字,更要明白他们表示的含义和应用方法。

  第三,重视练习。通过练习,可以强化对知识点的理解和记忆,可以更好的对知识进行应用。

  第四,总结反思。我给学生分析试卷时经常能发现,错题都是同一个类型,也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻,以后就不会再错了。所以同学们面对错题,要善于总结,举一反三,以免在相同的问题上栽跟头。


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