学习啦>学习方法>高中学习方法>高一学习方法>高一化学>

高一必修一化学方程式归纳介绍

时间: 夏萍1132 分享

  化学的方程式学习的好坏关系到化学的学习好坏,对于学生来说,这是需要注意的,下面学习啦的小编将为大家带来高一化学的方程式介绍,希望能够帮助到大家。

  高一必修一化学方程式归纳(

  第一、二章:

  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、银离子的检验: Cl - + Ag + = AgCl ↓

  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2 2MgO + C

  第三章:

  一、钠

  1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na + O2 Na2O2

  2、 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O

  3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O22Na2O2

  4、金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2 2Li2O

  5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

  2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

  2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

  Na2O 、Na2O2的相关反应:

  1、碱性氧化物Na2O与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH

  2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)

  2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

  2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

  3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

  4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:

  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

  6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

  7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

  NaHCO3与Na2CO3

  1、小苏打受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

  2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

  NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

  3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:

  NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

  4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  5、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

  总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3

  6、苏打(纯碱)与盐酸反应:

  ①盐酸中滴加纯碱溶液

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

  Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

  7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:

  Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

  NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

  2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

  8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:

  Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

  NaHCO3溶液与CaCl2 不反应;

  Al

  1、铝与氯气反应:2Al + 3Cl2 2AlCl3

  2、铝片与稀盐酸反应

  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

  3、铝与氢氧化钠溶液反应

  2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

  2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

  4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑

  5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

  6、不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

  7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

  Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

  Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

  8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

  2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

  2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

  9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

  Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

  10、氧化铝溶于盐酸:

  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

  11、Al(OH)3溶液中加盐酸:

  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

  12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:

  Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

  13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

  高一必修一化学方程式归纳(二)

  Fe

  1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

  2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

  3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

  4、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

  5、铁与盐酸反应:

  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

  6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中:

  1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

  FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

  2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

  3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

  Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

  7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备:

  1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

  Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

  氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

  2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

  Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

  氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)

  3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

  4)不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

  8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化:

  1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

  2)氯化铁溶液中加入铁粉:

  2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

  3)用KSCN检验Fe3+的存在:离子方程式:

  Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

  4)印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

  第四章:

  硅

  (1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):

  SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)

  (2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

  (3)硅单质与NaOH溶液反应:

  Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

  Si及其化合物:

  (一)二氧化硅

  (1)二氧化硅与氢氧化钠反应

  SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

  (2)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3

  (3)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

  (二)硅酸(H2SiO3)

  (1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

  Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

  (2)硅酸钠与盐酸反应:

  Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

  (3)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 + H2O

  (4)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

  SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

  高一必修一化学方程式归纳(三)

  氯

  (一)氯气

  (1)氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

  MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

  2、氯气性质:

  A、金属和氯气的反应:

  (1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu + Cl2

  CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

  (2)氯气和金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl

  (3)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3

  (4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H2 + Cl2 2HCl

  (5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):H2+F2=2HF

  B、氯气与水反应

  (6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

  Cl2 + H2O = HCl + HClO

  Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

  新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

  (7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

  Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

  (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

  Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

  (9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):

  2HClO 2HCl + O2↑

  C、氯气和碱和的反应:

  (10)工业制漂白粉的原理:

  2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

  2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

  (11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理:

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  2HClO HCl + O2↑

  Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

  (12)制漂白液(或氯气尾气处理): Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  硫和氮的化合物:

  (1)硫与非金属:S + O2 SO2 H2+ S H2S

  (2)硫与金属:Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

  (3)二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3

  (4)二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3

  (5)二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

  (6)二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

  (7)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3

  (9)三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

  (10)三氧化硫与碱反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

  (12)工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3

  (13)氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

  (14)NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

  (15)氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O

  (16)实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

  (17)碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

  (18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成): HCl + NH3 = NH4Cl

  (19)氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

  (20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

  (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

  (21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)

  NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

  (22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

  N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

  (23)二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

  3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

  (24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

  (25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

  (26)NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

  5、浓硫酸、HNO3与Cu反应:

  Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

  (27)Cu与浓HNO3加热 :Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

  (28)Cu与稀HNO3反应 :3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

  (29)铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

  (30)浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

  (31)浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

  化学复习的重点内容

  重点一:混合物分离与提纯常用物理方法

  (1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

  ①实验室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

  ②实验室意外事故:着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

  (2)物质分离、提纯常用的物理方法

  ①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);

  ②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);

  ③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;

  ④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;

  ⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水,由工业酒精制无水酒精,从碘的CCl4溶液中分离单质碘,分离乙二醇和丙三醇,将石油分离成石油气、汽油、煤油等);

  ⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;

  ⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);

  (3)几种常见离子的检验

  ①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;

  ②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。

  重点二:以物质的量(n)为核心的计算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积,V液表示溶液的体积)

  解题思路:

  ①“见量化摩”:以n为核心,将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

  ②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

  如:NH2-中质子数为5.418×1023个,电子的物质的量为1mol。

  (2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

  ①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);

  ②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时,溶质的n不变);

  ③c=1000ρω/M(ω本身有百分号,溶液ρ的单位是g/cm3);

  ④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况,VL气体溶于mg水,所得溶液密度为ρg/cm3);

  ⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时,体积可近似相加);

  ⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时,体积不能相加);

  ⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

  ⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

  相同溶质的溶液等质量混合时:ω混=(ω1+ω2)/2

  ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时:ω混>(ω1+ω2)/2

  ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时:ω混<(ω1+ω2)/2

  (3)阿伏加德罗定律及推论

  ①由理想气体状态方程pV=nRT推导

  同T、p、V,n1=n2,N1=N2

  同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  同n、p,V1/V2=T1/T2

  同n、T,p1/p2=V2/V1

  ②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

  同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

  ③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

  同T、p、V,m1/m2=M1/M2

  同T、p、m,V1/V2=M2/M1

  同T、V、m,p1/p2=M2/M1

  (4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

  ①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

  ②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

  ③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

  =22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

  =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

  (已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

  (5)计算中常用的快速解题方法

  掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。


猜你感兴趣:

1.高中阶段常考的生物化学方程式

2.高中化学必修一应该怎么学

3.高一化学方程式汇总和知识点的介绍

4.必修一化学第四章第一节化学方程式

5.必修一化学从实验学化学试题及答案

6.高一化学方程式知识点的介绍

3762671