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高一必修一化学知识点归纳_高中必修一化学知识总结

时间: 陈哲凡673 分享

高一必修一化学知识点归纳_高中必修一化学知识总结

  在复习过程中,掌握学习的科学方法有时比掌握知识更重要,把高中化学知识进行归纳分类是非常重要的。下面是学习啦小编为大家整理的高一必修一化学知识点归纳。希望对大家有所帮助。

  高一必修一化学知识点归纳篇(一)

  1、实验过程出现的问题

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  高一必修一化学知识点归纳篇(二)

  1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

  (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

  A、化合反应(A+B=AB)

  B、分解反应(AB=A+B)

  C、置换反应(A+BC=AC+B)

  D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

  (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

  A、离子反应:有离子参加的一类反应。

  主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

  B、分子反应(非离子反应)

  (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

  A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化

  B、非氧化还原反应

  2、离子反应

  (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

  注意:

  ①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

  ②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

  ③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

  ④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

  (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

  高一必修一化学知识点归纳篇(三)

  1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

  2 摩尔 物质的量的单位

  3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

  4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个

  5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

  6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

  7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

  n1 N1 V1

  n2 N2 V2

  8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

  CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

  9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

  10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

  11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

  12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M

  13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀以物质的量为中心


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