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高中化学镁的提取的练习题

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高中化学镁的提取的练习题

  金属在化学中是学习的重点,下面学习啦的小编将为大家带来镁的提取的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学镁的提取的练习题和答案

  1.Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸中,充分反应后生成H2(  )

  A.Na最多         B.Mg最多

  C.Al最多 D.一样多

  【解析】 计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应,仍可以和水反应,计算表明三者放出H2一样多。

  【答案】 D

  2.下列各种金属冶炼方法中,可制得相应金属的为(  )

  A.加热氧化镁 B.加热碳酸钙

  C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热

  【答案 】 C

  3.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为(  )

  A.Ca、Mg B.Al、Fe

  C.Fe、Cu D.Hg、Ag

  【解析】 金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼;而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。

  【答案】 C

  4.一定量的盐酸分别与下 列物质完全反应,所得溶液浓度最小的是(  )

  A.Mg B.MgO

  C.Mg(OH)2 D.MgCO3

  【解析】 一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的,但生成的水越多,溶液的总质量越大,反应所得溶液的浓度会越小,Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。

  【答案】 C

  5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂的顺序,正确的是(  )

  A.先加Mg(NO3)2溶液,再加Ba(NO3)2溶液,最后加AgNO3溶液

  B.先加Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液,最后加Mg(NO3)2溶液

  C.先加AgNO3溶液,再加Ba(NO3)2溶液,最后加Mg(NO3)2溶液

  D.先加Ba(NO3)2溶液,再加Mg(NO3)2溶液,最后加AgNO3溶液

  【答案】 D

  6.(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H2 1.12 L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是(  )

  A.1.2 g B.0.64 g

  C.0.4 g D.0.24 g

  【解析】 依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g,故含有Mg O为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。

  【答案】 D

  7.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(  )

  ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤氮气

  A.①和②         B.②和③

  C.③和④ D.③和⑤

  【解析】 Mg是活泼金属,具有特殊性,能在氮气和二氧化碳中燃烧,故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应,可做保护性气体。

  【答案】 C

  8.下列关于镁的用途的叙述中,不正确的是(  )

  A.镁可制成合金,用于制造火箭,导弹和飞机的部件等

  B.镁燃烧时发出耀眼的白光,因此可用来制信号弹和焰火

  C.镁可用于制造耐高温材料氧化镁

  D.镁是金属,是电的良导体,所以镁常被用来制造导线

  【答案】 D

  二、非选择题

  9.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。

  (1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:

  ________________________________________________________________________。

  (2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。

  _____________________________________________________________________ ___

  ________________________________________________________________________。

  (3)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?

  ________________________________________________________________________。

  (4 )写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式:

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________ 。

  【解析】 该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题,很好地体现了新课程的STS理念,是今后的 命题趋势。在给定的新情境下,按题目要求能够熟练地写出离子方程式。

  【答案】 (1)HCO-3+H+===CO2↑+H2O

  (2)鸡蛋皮中含CaCO3,洗净是为了除杂物,烤焦主要是杀菌、消毒,服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

  (3)不能,NaOH虽然能中和胃酸,但它有强腐蚀性,故不能服用NaOH治疗胃酸过多病

  (4)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3新-课-标-第-一-网

  10.某碱式碳酸镁[Mg(OH)2•xMgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol•L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x为________。

  【解析】 n(Mg2+)=12n(Cl-)=12×0.8 mol=0.4 mol,则31 g58 g •mol-1+84x g•mol-1×(1+x)=0.4 mol,解得x=3。

  【答案】 3

  11.海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂 对海水资源综合利用的示意图。

  试回答下列问题:

  (1)粗盐中含有:Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式:_________________________________________________________________ _______。

  (2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在溶液里加入石灰乳起什么作用?

  ________________________________________________________________________

  ______________________。

  (3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?

  【解析】 本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序,并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后,滤液中仍有OH-、CO2-3,需加盐酸除去。

  提取镁时加入Ca(O H)2使Mg2+转化为Mg(OH)2便于提取。

  【答案】 (1)H++OH-== =H2O,2H++CO2-3===H2O+CO2↑ (2)提取母液中Mg2+

  (3)化合态。不是氧化还原反应,因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。

  12.(能力提高)镁是一种活泼金属,常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为:2Mg+SiO2=====△2MgO+Si,但有副反应:2Mg+Si=====△Mg2Si。现按如下图所示装置进行实验:先关闭K,使A中反应进行;加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,生成有臭鸡蛋气味的气体。

  (1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为_ _______________ ________________________________________________________。

  (2)停止实验时,先打开K,再 停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是____________________________________________________________________。

  (3)C中全部固体生成物包括________、________、________。(填化学式)

  【解 析】 本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。

  (1)玻璃中含有SiO2,不能直接接触镁,高温下二者之间反应。

  (2)气胆B起到缓冲的作用,可防倒吸。

  (3)依据各颜色及现象确定产物中有S、MgS,按元素守恒推断产物中必然还有MgO。

  【答案】 (1)在加热条件下,Mg能与玻璃中的SiO2反应

  (2)防止C管降温时,因气压减小,而引起D中溶液倒吸

  (3)MgO S MgS

  高中化学关于化学能转化为电能的练习题

  1、常用的钮扣式银锌电 池,放电时的电极反应式分别为:

  Zn极:Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2

  Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )

  A、放电过程中[OH-]不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极

  C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

  2、下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

  A、②①③④ B、④③①② C、④②①③ D、③②④①

  3、铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中,可能发生( )

  A、碳棒上放出Cl2 B、碳棒附近产生OH-

  C、碳棒上放出O2 D、铁钉被氧化

  4、以下现象与电化腐蚀无关的是( )

  A、黄铜(铜锌)制作的铜锣不易 产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈

  C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗

  5、关于金属腐蚀的如下各叙述中,正确的是( )

  A、金属被腐蚀的本质是:M+nH2O=M(OH)n+ H2↑

  B、马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化

  C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

  D、常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

  6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e- ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+

  Zn 2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是( )

  A、在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小

  B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C、Zn是负极,Ag2O是正极

  D 、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

  7、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

  A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

  8、在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中,进行电解,通电一段时间后,在阳极逸出amol气体,同时有WgNa2SO4•10H2O析出,若温度不变,则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

  A、 B、

  C、 D、

  9、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

  是一种新型的化学电池,其构造如图所示;两个电极

  均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在

  电极表面放电。

  (1)a极是 极,b极是 极,电极

  反应式分别为 , 。

  (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水,试计算能量转化率。

  [2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]

  (3)这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V,1.5W的小灯泡连续发光0.5h,应消耗标准状况下的H2多少升?

  (4)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料,往往是某些碳氢化合物,如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: 。此时电池内总的反应方程式为 。

  10、将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液(分别为1mol/L)用铂电 极电解,且电解足够长的时间。有以下结论:

  ①溶液中几乎没有Br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

  A、①②③ B、只有③ C、①④ D、①②③④

  六、高考聚焦

  1、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

  Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

  由此可知,该电池放电时的负极材料是( )

  A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)¬2 C、Cd D、NiO(OH)

  2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池 反应式:

  阳极反应式:2CO+2CO32- 4CO2+4e-

  阴极反应式:

  总电池反应:

  3、下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

  A、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼铜时铜作阳极

  C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO 4制H2、O2时铜做阳极

  参考答案

  1、D 2、C 3、BD 4、D 5、C 6、 AC 7、C 8、A

  9、(1)负 正 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-

  (2)64.7% (3)0.325L

  (4)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

  10、D

  六、高考聚焦

  1、C 2、2CO2+O2+4e-=2CO2- 2CO+O2=2CO2 3、D


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