高一年级上化学期中考试试题
想要学习好化学不止要记忆好知识点，还要多多做题，今天小编就给大家整理分享了高一化学，希望大家有一个好的成绩
高一上化学期中考试试题阅读
高一化学试题
1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟;
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷( 共48分)
一、选择题(本题共24个小题，每题2分，共48分。每题只有一个答案符合题意)
1.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸
2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.现有一瓶由两种液态 有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混和液，根据下表性质 判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ( )
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g/cm) 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法
4.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫
C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视
8.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
9.同种元素的不同微粒,它们的( )
A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
10.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
11.胶体区别于其他分散系最本质的特征是( )
A.外观澄清 B.丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
12.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子 核内的中子数是 ( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO2-4的物质的量浓度为 (单位为 mol•L-1) ( )
A.1516d B.516d C.38d D.58d
14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( )
A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液
15.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 ( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑¬
C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑¬+2H2O
16.下列有 关氯气的叙述，其说法正确的是 ( )
A.在通常情况下氯气比空气重
B.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C.氯气跟铁反应生成FeCl2
D.将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
17.关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )
①电解产物为Cl 2和Na
②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
18.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2 SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是 ( )
A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
19.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
20.下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是 ( )
A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
21.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 ( )
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
22.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B.MgCl2 Mg2+ + Cl2—
C.H2SO4 2H++ SO42— D.KClO3 K++Cl-+3O2-
23.除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )
物质(杂质) 除杂试剂 除杂方法
A 乙醇(水) CaO 蒸馏
B 淀粉溶液(NaCl) ——— 渗析
C CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
D NaCl溶液(I2) CCl4 萃取分液
24.当不慎有大量Cl2 扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3•H2O
第 Ⅱ卷(共52分)
25.(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 (2)在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验 室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度
(填偏高、偏低或无影响)
26.(6分)含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比 为 ，其中所含氧原子个数比为 。
27.(10分)下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇
其中：(1)属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于氧化物的是 ;
(2)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;
(3)能导电的是 。
28.(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是 ;
(2)C中试剂是 ;D中试剂的作用是 ;
(3)E中现象是 ; F中现象是 ，
其反应的化学方程式为___________ ___________;F管中脱脂棉的作用是
(4)H中试剂为 ;
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 (用①或②填写)。
29.(7分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
30.(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 ;一定不含有 ，可能含有
高一化学期中考试答案
1—10 DACCC BADDB 11—20 DCAAB ADDCB
21—24 ACCC
25.(9分)
(1)①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐)(2分)
②检验容量瓶是否漏水;(1分)③检验气体纯度(1分)
(2)①玻璃棒 胶头滴管 (2分) ②2.0g(2分)③偏高(1分)
26.(6分) 4︰5 1︰1 2︰3
27. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分)
⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分) ⑶ ①⑥⑦ (每空2分)
28.(14分) (1)浓盐酸 (1分);MnO2 (1分); MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);MnO2(1分 )
(2)饱和食盐水 (1分);吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)干燥的红色布条不褪色 (1分);棕黄色的烟 (1分); Cu+Cl2 CuCl2 (1分);
防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分 )
(5)先②后① (1分)
29.(7分)(1)0.1mol(2分) (2)1mol/L (2分) (3)2.24L(3分)
30.(6分) Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
有关高一化学上学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24
一、单选题(本大题共25小题，共50分)
1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号 A B C D
实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发
选用仪器
A.A B.B C.C D.D
2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是( )
A.烟雾 B.稀豆浆 C.蒸馏水 D.血液
3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是( )
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体.
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤
4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA
B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B.75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D.25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
6.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是( )
A. g B. g C.Mg D. g
7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L D.10(b-a)mol/L
8.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>①>④
C.质量②>①>③>④ D.氢原子个数①>③>②>④
9.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀.
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2
12.下列叙述中不正确的是( )
A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间
C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3
14.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
15.下列实验问题的处理方法中，正确的是( )
A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+.若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有( )
A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性
17.下列说法正确的是( )
A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.铜 石墨均导电，所以它们均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2.由此判断下列说法正确的是( )
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
C.氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+
D.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-
19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.Fe C.Cu D.Ag
20.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
21.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的( )
A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子
22.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2
23.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
24.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应)，则Cl-浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
26. (10分)
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题.
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤 空白处填上适当仪器名称) ______ .
A.用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ .
27.(14分)现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ .
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______ .
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ (填化学式)杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 ______ (填操作名称).
28. (14分)
Ⅰ.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A.HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B.溶液 水 悬浊液 胶体
C.Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
A组 B组 C组
分类标准 含氧酸 分散系
不属于该类别的物质 Na2CO3
Ⅱ.现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦稀硫酸 ⑧盐酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解
属于该类的物质
(2) ⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______
(3)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ (填“深”或“浅”)，这表明 ______。
往Fe(OH)3胶体中逐滴滴加 ⑦至过量，现象是
29.(12分) 在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl2的质量为 ______ g.
【答案】
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C
12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.A 25.B
26. 11.9;BD;BCAFED;烧杯内壁和玻璃棒;胶头滴管;偏小;偏小
27. BaCl2[或Ba(NO3)2];BaSO4;AgCl;使溶液中的Ag+、Ba2+完全 沉淀;Na2CO3;稀HNO3;蒸发
28. Ⅰ.HCl;水;硝酸盐
Ⅱ(1)①②⑦⑧⑩;③⑤⑥⑨⑩; ④
(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O;
(3)深;氢氧化铁胶粒带正电荷;先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色;
29.KMnO4;Cl2;5：2;5：3;1.204×1024;71
高一化学上学期期中试题阅读
可能用到的相对 原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共60分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意 ，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分)
1.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项 A B C D
物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药
标签
腐蚀品
易燃气体
剧毒品
爆炸品
2. 下列关于物质分类的说法正确的是
A.SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物
B.醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物
C.盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
3.下列说正确的是
A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.摩尔是国际科学界建议 采用的一种物理量 D.3molO2与2molH2O所含原子数相等
4.下表中物质的分类组合完全正确
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 H2SO3 CH3COONH4
非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH
5.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是
A. Cl2 B. H2 C.O2 D.CO
6.下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是
A.把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
7.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl
8.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是
A.先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—
B.先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-
C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D.加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-
9.下列与安全有关的说法正确的是
A.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物
B.易燃试剂与强氧 化性试剂分开放置并远离火源
C.浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
10.下列有关胶体的叙述中不正确的是
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C.1 mol Fe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D.分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
11.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是]
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+ 、NO3-、Cl-
C.K+、CO32-、Cl-、Na+ D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+
12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.CO32—→CO2 B.Cl—→Cl2 C.Cr2O72—→Cr3+ D.NH3→NO
13.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
14.标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
15.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
A.1：6 B.3：8 C.2：3 D.3：2
16.下列说法中错误的是
A.从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1
B.制备0.5L 10mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L 2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
17.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为12ab ②m g该原子的物质的量为maNA mol
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原 子中含有 个该原子
⑤由已知信息可得：
A.①②④ B. ①③ C.②③ D.③⑤
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B.常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子
C.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
19.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓+ H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH-= H2O
D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
20.在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是
A.1:1 B.1:7 C.1:11 D.7:11
21.下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸(氨气极易溶于 水)
B.实验Ⅱ：静 置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C.实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
22.在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是
A.16 B.32 C.96 D.64
23.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的
A.10倍 B. 24倍 C.12倍 D.48倍
24.已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1
25.将标准状况下VL A气体(摩尔质 量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为
ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A. B. C. D.
第II卷(非选择题，共40分)
26.(8分)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质 (2)用海水晒盐
(3)除去豆油中的水 (4)从碘水中提取碘
27.(12分)根据要求填写下列空白。
(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： ;
(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式： ;
(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应： ;
(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为： 。
(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为 ，生成1molH2时转移电子为 mol。
28.(12分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦烧瓶
(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是 。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线
E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
29.(8分)已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性;
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为b g;
④从分液漏斗滴入6 mol•L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g;
请填空和回答问题：
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)步骤⑤的目的是
(3)步骤⑦的目的是
(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
高一年级化学学科期中考试试题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A D A B D C B B C B C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D D A A A A B D C C B
26.(1)过滤 (2)蒸发(只答蒸发、蒸发结晶就得满分，只答结晶不给分)
(3)分液 (4)萃取和分液(只答萃取就得满分，只答分液不给分)
27.(1) CaCO3 +2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
(2) Ba2+ + 2OH¬+Mg2++ SO42¬= BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
(4) 7:11
(5) NaH 1
28(1)①③④⑤⑥; 胶头滴管;
(2)未用玻璃棒引流、使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶);
(3)AB;
(4)BC
29(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中
(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收
(3)保证反应产生的CO 2全部被U型管中的碱石灰吸收
(4)
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