高一级化学下学期期中试题
化学是一科可以做很多实验的一个科目，很有意思的，今天小编就给大家来分享一下高一化学，欢迎大家来收藏哦
有关高一化学下学期期中试题
第一卷(选择题 共42分)
1.元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料 D.半导体材料
2.下列说法正确的是( )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反 应不需要加热就可以发生
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
3.下列变化过程，属于放热反应的是
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A.质子数：c>b B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X
5.下列电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
6.假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W gRm-所含中子的物 质的量为( )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C. W(A-x+m)/A mol D. W(A-x-m)/A mol
7.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )
A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8.下列过程中，破坏的作用力相同的是( )
A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升华和碘升华
C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受热分解和HI受热分解
9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
10.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
11.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的
因素是 ( )
①扩大容器的容积 ②使用 催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强
A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率 代表同一反应的是 ( )
①V(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min
③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
② 用 物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1
其中正确的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H为 ( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
第二卷(非选择题 共58分)
15.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的 作用是 。
(3)小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ( )(填“相等、不相等”)简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
请回答：
(1)以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ;碱性最强的是 ;显两性的是 (填化学式)
(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为 (填离子符号)
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ; ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ;由H和①形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)
(4)①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
17.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
①增大体系压强，反应速率 (填增大 减小 不变，下同);
②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参 与反应),反应速率
③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2 (N2不参与反应), 反应速率
理由是
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率
18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ•mol-1.
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;
(2)图中△H= KJ•mol-1;
高一化学 答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~14：每小题3分 )
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A
二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分)
15.(1)环形玻璃搅拌棒。
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小。
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
(5)偏小。
16.(1)HClO4;KOH;Al(OH)3
(2)K>Na>Mg ;Al3+
(3) C2H2
(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al( OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
17.①增大;
②不变 ;
③减小，理由是：压强不变，充入N2，容器体积增大，H2和I2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。
④不变。
18.(1)反应物能量 生成物能量，无 降低
(2)-198
高一下学期化学期中试卷阅读
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A. 液氨可用作制 冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
2. 下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱
C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B.标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
C.标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是( )
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
5. 溶液中可能大量存在的一组离子是( )
A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3
C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+
6.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 操作 现象
A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成
B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝
C 验证SO2的漂白性 将SO2通入氯水中 氯水褪色
D 验证某化合物是钠盐 将该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色
7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A.分离碘和酒精 B.除去CO2中的HCl
C.实验室制氨气 D.排水法收集NO
9.对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
10.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu 错误!未找到引用源。CuO 错误!未找到引用源。Cu(NO3)2
D.Cu 错误!未找到引用源。CuSO4错误!未找到引用源。Cu(NO3)2
11.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
12.下列反应离子方程式正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O
B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4++Cl—
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.非金属性：Cl > Br B.酸性：H2SO3 > H2CO3
C.碱性：KOH > NaOH D.热稳定性：NH3 > PH3
14.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A.都能够在空气中剧烈燃烧
B.都能够与水反应生成碱和H2
C.都可以保存在煤油中
D.都是密度比较小、熔点比较低的金属
15.对增生性瘢痕早期进行 (锶)干预可取得较好效果。下列说法正确的是( )
A.Sr为于第4周期ⅡA 族
B. 核内中子数与质子数之差为14
C. 与 互为同位素
D. 的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90
16.下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是( )
A.单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C.单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O
D.HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键
17.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是( )
A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
18.A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是( )
A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P
19.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A.原子半径： W>X>Y
B.X的单质不能与Z的氧化物反应
C.W的单质在Y的单质中 燃烧产生淡蓝色火焰
D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物
20.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是( )
A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤
21.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )
A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐
22.某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是( )
A.它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑
B.NH5中只有极性共价键的共价化合物
C.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)
D. NH5中所有原子最外层均为8个电子
二、填空题(共56分)
23.(共11分)Ⅰ.下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)
(1)属于非电 解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)属于共价化合物的是 ;不含有共价键的离子化合物是 。
(3)既含有离子键又含有共价键的是 。
Ⅱ.写出化学方程式或离子方程式：
(1)碳和浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)Na2O2和水反应的离子方程式 。
(3)NH3的催化氧化反应化学方程式 。
24.(共11分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
②
③
④
3 ⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
(2)⑤⑦形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ;写出它的氢氧化物与 ⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： 。
25.(共7分)现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
W 周期表中原子半径最小的元素
X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z M层比K层少1个电子
T 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
(1)元素Y在 周期表中的位置第 ，元素T的简单离子结构示意图 。
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。
26.(共13分)为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)装置l中的现象是 ;装置3中证明SO2具有 性。
(3)下列说法正确的是 。
A. 装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有 Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式 。
(5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如图)证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是 ;装置1中反应的化学方程式是 。
②实验结论:因为酸性强弱是 > > (填化学式)，故非金属性是S>C>Si。
27.(共14分)富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：
(1)操作1的名称是 。
(2 )反应①②③④中是氧化还原反应的是 (填写编号)。
(3)综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ，写出该反应离子方方程式 。
(4)反应①的离子方程式是 、 。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。
(6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾 吨。
化学答案
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B A C B A D B C D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B C B C C B D D C A
一. 填空题
23.(共11分,方程式每个2分，其余每个1分)
Ⅰ.(1)⑤ ;⑧ (2)⑤⑥⑧;②(3)③④⑦
Ⅱ.(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑(2分)
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)
24. (共11分,方程式每个2分，其余每个1分)
(1)高氯酸 (1分) NaOH(1分)
(2)略(2分)
(3) Al(1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(5)略(2分)
25. (共7分)
(1分)
(1)二周期 ⅡA族(1分)
(2)略(Na2O2的电子式)(1分)
(3)NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)
26. (共13分)
(1)分液漏斗 (1分)
(2)褪色(1分) 还原(1分)
(3)AC(2分)
(4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)
27. (共14分)
(1)过滤(1分)
(2)④(1分)
(3)Fe(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(5)Fe2+(1分) 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象;再滴入几滴氯水，若变红;证明含有Fe2+(2分)(合理均可)
(6) 47.4(2分)
下学期高一化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意。)
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 相对原子质量293
C. 核外电子数116 D. 中子数177
2.核电荷数小于18的某元素X，其原 子核外 电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a²-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )
A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化
C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a mol C
4.下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A.离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键
C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物
5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( )
A.1种 B .2种 C .3种 D .4种
6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化学反应属于吸热反应的是 ( )
A.碘的升华 B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
8.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB2 2C，2 s内反应速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，则m和n的值分别为( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
④v (D) =0.45mol/(L•s)则反应进行由快到慢的顺序为( )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影
响产生氢气的总量，应加入下列物质中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固体 D.CuSO4粉末
13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min时，A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中，x=1 D.4min时，A的转化率为50%
14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应 该是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填
空回答以下问题：
主族
周期 IA
四 ⑨
⑩
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，
用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。
(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半径最大的是 。
(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)： 。
17.(本题共2小题，共14分)
Ⅰ.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：__________________;正极反应：____________________。
Ⅱ.写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极： ;负极： ;
总反应： 。
18.(8分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设 计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ;
(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所 示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 (填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ;(写出合理的一种即可)
19.(15分)某实验小组欲探究SO2和Cl2 能否发生反应，设计如下图 所 示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl (浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 (填离子符号)。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气 瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。
溶液X是 (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品红溶液
(4)SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
期中考试化学参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)图略(没有电解质，不是闭合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
Ⅱ.正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
负极：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
总反应： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多写条件“点燃”不给分)
18. (8分)(1)相同时间内产生气体体积大小
(2)放热 盐酸的浓度不断减小
(3)Cl—会促进该反应的进行，(或SO42—抑制该反应的进行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾气处理，防止污染空气 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 饱和食盐水(2分)
③a ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
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