下学期高一级化学期中试题
化学是理综比较容易的一个科目，大家可以学习看看，今天小编就给大家来分享一下高一化学，有机会的收藏哦
高一化学下学期期中试题带答案
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题，每小题2分，共60分)
1.如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在 中含有 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量 离子， 可溶于冷水，不溶于热水。
图甲
图乙
下列说法不正确的是( )
向滤液a中加入适量 溶液，可以得到白色沉淀
滤液b中加入氨水的目的是使 沉淀，滤渣c为红褐色
要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量 溶液，加热浓缩，冷却结晶
图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B.计算机芯片的材料是二氧化硅
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
3.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
4.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A B C D
方案
目的 实验室制取制取乙烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
5.化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2 NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效
6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol•L-1
7.下列说法不正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C.分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
D.将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的数目为0.3NA
9.下列有关金属的说法中，正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
10.下列离子方程式正确的是
A.将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子的半径大小关系：C>E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14; A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是
A.在地壳中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A.最高正化合价：X
B.原子半径：X
C.气态氢化物的热稳定性：Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X
14.下列说法正确的是
A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
15.非金属性最强的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
16.下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性HClO4
B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性HCl>PH3>H2S
D.还原性Cl->Br->I-
17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是
A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子是酸性氧化物
C.简单离子半径：丁>乙>丙 D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性
18.一般情况下，前者无法决定后者的是
A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
19.将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
20.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO
21.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ= H2↑
22.在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是
A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1
C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
23.对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快该反应速率的是
A.减小压强 B.加热 C.加水稀释 D.降低温度
24.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.锌得电子，被还原
C.锌为负极，铜为正极
D.该装置能将电能转变为化学能
25.下列反应属于吸热反应的是
A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解
C.镁条溶于盐酸 D.过氧化钠与水反应
26.下列说法中错误的是
A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
C.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
27.反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ;1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是( )
A.若Q1+Q2
C.若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 D. 若E1+E2>E3，则Q1+Q2>Q3
28.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
29.分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
30.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二、填空题(题型注释)
31.(本题6分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
32.(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
(2)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ;比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。
原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。
(3)某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
(4)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。
33.(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是 (填标号，下同)。
A.容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。
(3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol•L-1的氨水与0.1 mol•L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)
a.盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
34.(本题8分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
(1)实验中观察到的现象是_______________。(选填代号)
A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体
(2)试管中发生的反应属于_____________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)写出有关反应的离子方程式________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析：A、滤液a中含有偏铝酸根离子，加入适量 溶液，可以得到白色沉淀，A正确;B、滤液b是硫酸铁溶液，加入氨水可使 沉淀，则滤渣c为氢氧化铁红褐色沉淀，B正确;C、 可溶于冷水，不溶于热水，应用热过滤的方法分离，C错误;D、氢氧化铁不溶于强碱，氨水可以用适量NaOH溶液代替，D正确。答案选C。
考点：离子的检验
2.D
【解析】
试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾的形成与粉尘污染，汽车尾气等有关，A错误;B、计算机芯片的材料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误;C、汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气反应生成的，汽油不完全燃烧会生成CO，C错误;D、二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。
考点：化学与生活
3.A
【解析】
试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)= =0.7mol;Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A。
考点：考查了有关混合物的计算的相关知识。
4.D
【解析】
试题分析：A、利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误; B、石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误;C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误;D、水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确;故选D。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
5.D
【解析】
试题分析：A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误;C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误;D、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确;故选D。
考点：考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。
6.D
【解析】
试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 =0.01mol，碳酸根离子的物质的量是 mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 =0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确;B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正确;D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D错误;故选D。
考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。
7.B
【解析】
试题分析：A、向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，需要定容，防止水加多，导致实验失败，所以改用胶头滴管定容，故A正确;B、不能排除SO32-的影响，可被硝酸氧化生成SO42-，故B错误;C、分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，故C正确;D、油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D正确;故选B。
考点：考查了配制一定物质的量浓度定容操作方法、离子的检验、分液实验的正确操作方法、皂化反应的相关知识。
8.C
【解析】
试题分析：A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误;B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误;C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确;D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误;故选C。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
9.C
【解析】
试题分析：A、钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误;B、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误;C、三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确;D、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误;故选C。
考点：考查了几种重要的金属及其化合物的相关知识。
10.D
【解析】
试题分析：A、将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误;B、碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误;C、铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误;D、硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确;故选D。
考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。
11.B
【解析】
试题分析：A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，假设C的原子序数是a，由于A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则a+a-1+1=a+8，a=8;则B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活泼的金属元素，是Na元素，A、简单离子的半径大小关系：C>E，A正确;B、硫元素的非金属性弱于氧元素的，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，B错误;C、由A、B、C三种元素组成的离子化合物为硝酸铵，阴、阳离子个数比为1:1，C正确;D、由C、D、E三种元素组成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，溶液显中性或碱性，D正确。答案选B。
考点：元素周期律
12.B
【解析】
试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为ⅠA族元素，即A可能为H，C可能为Na;设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S。A、B为O元素，在地壳中，B元素的含量位于第一位，故A错误;B、钠的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧，故B正确;C、A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误;D、O元素与H元素形成的物质有水和双氧水，故D错误;故选B
考点：考查了原子结构和元素性质的相关知识。
13.B
【解析】
试题分析：结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期;Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
14.A
【解析】
试题分析：A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确;B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误;C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误;D、金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误;故选A。
考点：考查了化学键与晶体结构的相关知识。
15.D
【解析】
试题分析：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性C>Si，Cl>S>Si，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力Cl>C，故选D。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
16.B
【解析】
试题分析：A、元素的非金属性为Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4>HBrO4>HIO4，故A错误;B、金属性为Ba>Ca>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正确;C、元素的非金属性为Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl>H2S>PH3，故C错误;D、元素的非金属性为Cl>Br>I，则还原性为I->Br->Cl-，故D错误，故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素周期律的递变。本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系。本题的易错选项是D，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。
17.D
【解析】
试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素; A.Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确;B.甲与丁形成的分子为SO2，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确;C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Na+>Al3+，故C正确;D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素，据此解答。
18.C
【解析】
试题分析：A.因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确;B.硝酸有强氧化性，能溶解铜，故B正确;C.稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误;D.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D正确;故选C。
考点：考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等。
19.C
【解析】
试题分析：将I2是分子晶体、Na2O是离子晶体、NaOH是离子晶体、Na2S是离子晶体、Na2SO4是离子晶体，分别加热熔化，离子晶体克服的作用力相同，则有4种，答案为C。
考点：考查晶体熔化时克服的作用力。
20.D
【解析】
试题分析：A.H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误;B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误;C.NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误;D.CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确;故选D。
【考点定位】考查微粒的质子数和电子数的关系
【名师点晴】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析答题。
21.D
【解析】
试题分析：A、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误;B、原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误;C、锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误;D、透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确;故选D。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
22.B
【解析】
试题分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，则v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1，由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，故选B。
考点：考查了化学反应速率的相关知识。
23.B
【解析】
试题分析：A.反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选;B.加热，温度升高，反应速率加快，B项选;C.加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选;D.降低温度，反应速率减慢，D项不选;答案选B。
【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。
【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。
24.C
【解析】
试题分析：A.在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误;B.根据上述分析，锌失电子，被氧化，B项错误;C.在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C项正确;D.该装置能将化学能转变为电能，D项错误;答案选C。
考点：考查原电池的工作原理。
25.B
【解析】
试题分析：A.燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以甲烷在空气中燃烧是放热反应，A项不选;B.碳酸钙受热分解需要吸收热量，B项选;C.活泼金属与酸的反应是放热反应，则镁条溶于盐酸发生反应且放出大量的热，C项不选;D.过氧化钠与水反应是放热反应，D项不选，答案选B。
考点：考查常见的吸热反应。
26.C
【解析】
试题分析：A.化学反应过程都伴随着物质变化和能量变化，故A正确;B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确;C.吸热反应与反应条件无关，故C错误;D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量，故D正确，答案为C。
考点：考查化学反应中的能量变化
27.A
【解析】
试题分析：△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A.Q1+Q2
考点：考查△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和
28.D
【解析】
试题分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol;利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D。
考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。
29.B
【解析】
试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热> kJ，②稀硫酸，是稀溶液间的中和反应，放热= kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热< kJ，放出的热量为：①>②>③，因放热△H<0，所以△H3>△H2>△H1，故选B。
【考点定位】考查中和热
【名师点晴】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键;25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热;②稀醋酸是弱电解质，电离吸热，据此分析作答。
30.C
【解析】
试题分析：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol，故选C。
【考点定位】考查热化学反应方程式的书写
【名师点晴】明确物质的量与热量的关系是解题关键;燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。
31.(1)As2S3,氢氧化钠(或硫酸铜溶液)
(2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a
【解析】
试题分析：(1)根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，生成的H2S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收;(3)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2，所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选a。
考点：考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键。
32.
(1)表中 s区 和p区
(2)3s2 3s23p1 ` > < >
(3)
(4)IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)
【解析】
试题分析：元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素;图表中①号元素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s2，最外层电子排布为3s2;②号元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s23p1，故最外层电子排布为3s23p1;两元素的原子电子层数相同，核电荷数Al>Mg，故其原子半径Mg>Al;电负性: Mg
氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H，这一点和第ⅦA族相似。
考点：元素周期律、核外电子排布。
33.
【解析】
34.(1)A B D(2)氧化还原反应
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于
【解析】
试题分析：(1)当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。
(2)试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。
(3)有关反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。
考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。
下册高一化学期中试卷参考
第I卷
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。)
1.第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的( )
A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.浓硫酸和水 D.氯化钠和水
2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N是N元素的两种同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
3.下列物质中，可作为绿色燃料的是( )
A.汽油 B.煤 C.石油 D.氢气
4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素的原子半径呈周期性变化
5.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A.电子数 B.中子数 C.质量数 D.质子数
6.如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A.正极通入H2，发生还原反应
B.负极通入H2，发生还原反应
C.总反应式为2H2+O2 = 2H2O
D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
7.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示，则下列各项判断正确的是( )
第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr
C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
8.对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)
C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)
9.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
10.下列电子式书写正确的是( )
11.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃
D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 离子半径: C>D>B>A B. 原子序数: d>c>b>a
C. 原子半径: A>B>D>C D. 单质的还原性: A>B>D>C
13.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时，反应停止，反应速率为0
14.下列化学反应的热现象说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的压强不再改变 D. I2、H2在混合气体中的体积分数相等
16.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是( )
①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②
第Ⅱ卷
二、 非选择题(每空2分，共52分)
17.(16分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________;负极的电极反应式为：_________________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)⑦的最低负价是 ;⑧的最高价含氧酸的化学式为 。
(2)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(3)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。
(6)海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
19.(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
(1)B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
(2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
(3)化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
(4)D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标.
(1)0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
(2)a点正反应速率 (填大于、等于或小于)逆反应速率。
(3)平衡时CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强比是 。
高一化学试卷参考答案
一、 选择题(本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。)
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D
二、非选择题(共52分)
17、(16分，每空2分)
(1)放 吸 ①
(2)B Cu FeCl3溶液
正极：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 负极：Cu-2e-=Cu2+
18. (14分，每空2分)
(1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2
(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)HI > HBr> HCl
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
19. (12分，每空2分)
(1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -
(3) ;
(4)OH-+H+ = H2O
20、(10分，每空2分)
(1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于
(3)33%; 7:5
高一化学下学期期中试题阅读
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择(每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分)
1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(A)
A、第ⅢB族元素种类最多
B、只有第3列到第12列全部是金属元素
C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
2、下列化学用语正确的是(C)
A、氯离子结构示意图 B、HC 的电子式
C、CO2的结构式 O=C=O D、作为相对原子质量标准的原子614C
3、下列说法正确的是(D)
A、 、 、 三种核素的性质不同 B、16O2、18O2彼此是同位素
C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
4、不能说明金属性Na>Mg>Al的是(B)
A、碱性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B、原子半径Na>Mg>Al
C、阳离子的氧化性Na+
D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
5、能说明非金属性Cl>S的是(C)
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S2->Cl-
④稳定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应
A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
6、下列“类推”合理的是(D)
A、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：铯 IA)
B、铊(Tl)与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3 (At：砹 VⅡA)
D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱 (Ra：镭 ⅡA)
7、有关药品保存正确的是(C)
A、锂保存在煤油中
B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
C、白磷保存在水里
D、碘单质保存在无色广口瓶中
8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(B)
A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)
B、不能由此确定该元素的相对原子质量
C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)Wg
D、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)•NA
9、下列说法错误的是(A)
A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族
C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增
10、下列说法正确的是(D)
A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
B、离子键的形成过程中一定有电子得失
C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
D、离子键与共价键的本质都是静电作用
11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于ABCD四种元素的叙述正确的是(B)
A、原子序数a>b>c>d
B、离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C、单质还原性A>B>C>D
D、最高价氧化物对应水化物的碱性B>A
12、下列解释正确的是(C)
A、H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系
13、下列说法正确的是(A)
①化学键存在分子之间
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部
14、已知还原性 ，下列离子方程式正确的是(D)
A、将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B
B、将足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C、将少量Cl2通入FeI2溶液中：
D、将672mLCl2(标况)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：
15、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是(D)
A、X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
B、Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
C、X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
D、X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键
16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是(C)
A、该反应是吸热反应
B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的
能量
C、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量
D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总
能量
17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(D)
A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
B、该电池反应中MnO2起催化作用
C、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D、电池正极反应为2MnO2+2
18、下列说法错误的是(D)
A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
C、同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
19、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C ，下列叙述正确的是(C)
A、通入甲烷的一极为正极，该极C(OH-)减小
B、通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8
C、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为
D、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
20、由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气(相对原子质量为4)的相对密度为7.125，则混合气体中14C和 12C的原子个数比为(B)
A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2
第Ⅱ卷 填空题 (共60分)
21(10分)
(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是 (填序号).
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)
④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 .
(2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设刚开始时，两电极的质量相等).
22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号，下同);最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是 。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 (写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性：① ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式)，它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为 。
23. (12分)已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示) >
(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程
(3)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填离子或共价
(6)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
24(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图1回答：
(1)写出选用物质的名称：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______
(2)烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________，
根据图2回答：
(3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _ ，
(4)B处的实验现象是___________________________________________ _;
(5)B处的反应的离子方程式： _______________________________________ _ 。
(6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 .
25(14分). 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
(1)溶液A中含的阳离子主要有 。
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
(填化学式)。
(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。
参考答案
一、选择题：
1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB
二.填空题：
21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③锌(1分);
④0.1NA或6.02×1022(2分)
(2)Cu (1分); 氯化铁溶液(1分);
Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)
22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)
(2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)
(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)
23. (12分)
(1)HCl>H2S(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(5)AlCl3 共价键 (各1分)
(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)
24. (13分)(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液(3分)
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),
(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。(2分)
(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2分)。
(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)
(6) 反应中盐酸具有挥发性，可能是挥发出的氯化氢溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀。(2分)
25.(14分)
(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有错不得分，漏选一个扣1分)
(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 过滤 (2分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4) (2分)
( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)
下学期高一级化学期中试题相关文章：