高中化学必修一金属及其化合物知识点集合

时间：2016-02-02 15:29:01 陈哲凡673由分享

　　元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由学习啦小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合，希望对大家有所帮助。

　　高中化学必修一金属及其化合物知识点集合(一)

　　(1)金属与氧气的反应

　　①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2;

　　②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

　　4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

　　③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)

　　(2)金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

　　②铝与水反应：加热时微弱反应

　　③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。

　　(3)金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

　　②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。

　　③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

　　(4)某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

　　(5)金属与盐溶液反应：

　　①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

　　2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。

　　②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

　　③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,

　　Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

　　高中化学必修一金属及其化合物知识点集合(二)

性质	Na2CO3（Na2CO3·10H2O）	NaHCO3	性质比较
俗称	纯碱或苏打	小苏打	NaHCO3的颗粒比Na2CO3小
水溶性	易溶于水	溶于水	S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性	显碱性	显碱性	同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
热稳定性	稳定	2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O	NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。
与酸反应	CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑	反应剧烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑	等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
与碱反应	易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH	能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
溶液中相互转化	Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O		除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途	用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。	发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。

　　高中化学必修一金属及其化合物知识点集合(三)

　　高中化学必修一金属及其化合物知识点集合(四)