2016年白水高中高二上册化学期末试题及答案
高二起到一个承上启下的作用!那么，对于高二的化学治，往往在期末的时候要怎样复习呢?别着急，接下来不妨和学习啦小编一起来做份2016年白水高中高二上册化学期末试题，希望对各位有帮助!
2016年白水高中高二上册化学期末试题
一、单选题(本大题30小题，每小题2分，共60分)
1.下列反应符合如图所示的反应是( )
A.金属钠与水的反应
B.氢气燃烧
C.浓硫酸的稀释
D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固体)混合
2.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题.下列属于新能源的是( )
A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油
3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl→NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
4.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A.石墨和氯化钠分别受热熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升华
5.下列电子式书写正确的是( )
A.氯化钠
B.氨气
C.NH4Cl的电子式
D.硫化钠
6.下列有关化学键的叙述，正确是的( )
A.共价化合物中可以含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF
8.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A.原子核内有10个中子的氧原子：
B.氧的原子结构示意图：
C.NaCl的电子式：
D.质量数为37的氯原子：
10.下列有关元素性质比较正确的是( )
A.碱性：NaOH
B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH3
C.原子半径：S>F>O
D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3
11.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3
12.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物中不可能有共价键
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
13.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素.下列说法错误的是( )
B C
D
A.简单离子的半径大小关系：B>C>E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D.A、D、E均可形成两种常见氧化物
14.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A.质子数：c>d
B.离子的还原性：Y2﹣>Z﹣
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X
15.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是( )
①2HClO4+Br2(g)═2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2.
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
16.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+
B.S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+
C.Na
D.Ca
17.下列互为同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨
18.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A.H2O B.PCl3 C.N2 D.CO2
19.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )
A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C.单质的氧化性减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
20.如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是( )
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象
21.Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极;把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出.三者的金属活动性顺序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
22.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
23.能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是( )
A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的邻位二元取代物只有一种
C.苯的间位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种
24.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( )
A.CH4
B.SiH4
C.SiH4
D.H2O
25.下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 ( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.苯
26.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定有乙炔 D.一定有乙烷
27.下列变化属于物理变化的是( )
A.石油裂解
B.石油的分馏
C.石油的裂化
D.甲烷和氯气混合后光照
28.下列化学用语的书写，不正确的是( )
A.溴化钠的电子式：
B.硫原子的结构示意图：
C.氢气分子的电子式：
D.水的分子式为H2O
29.下列递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
30.下列判断正确的是( )
A.核电荷数：Al
C.原子序数：Na>Cl D.原子半径：Cl>Na
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题(40分)
31.(本题10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)负极反应式为________________________;正极反应式为__________________________。
(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=====△2LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是________________;
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
32.(本题10分)Ⅰ.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。
②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应： _______________________________________;
负极反应： _______________________________________。
Ⅱ.在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水
的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是：____________________________________________________________。
(2)写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。
(3)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和盐酸的总能量。
33.(本题8分)在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
(1)实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 (填“1”或“2”);
(2)实验1中，0～l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1;
(3)实验3的反应达到化学反应限度时，HI(g)转化率为 。
34.(本题12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(3)如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc;
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc;起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。
2016年白水高中高二上册化学期末试题答案
1.D
【解析】
试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).
解：A.活泼金属与水(或酸)的反应是放热反应，故A错误;
B.燃烧是放热反应，故B错误;
C.浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误;
D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确.
故选D.
2.A
【解析】
试题分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;煤、石油、天然气是化石燃料.
解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，
故选A.
3.D
【解析】
试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答.
解：A.NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选;
B.NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选;
C.NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选;
D.Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选.
故选D.
4.D
【解析】
试题分析：首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答.
解：A.石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误;
B.冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误;
C.NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误;
D.干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确;
故选D.
5.D
【解析】
试题分析：A.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;
B.N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子;
C.氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷;
D.硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成.
解：A.氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为 ，故A错误;
B.N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为 ，故B错误;
C.NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为 ，故C错误;
D.硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，故电子式为 ，故D正确.
故选D.
6.C
【解析】
试题分析：A、只含共价键的化合物是共价化合物;
B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键;
C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物;
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物.
解：A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A错误;
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误;
C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故C正确;
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误;
故选C.
7.B
【解析】
试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答.
解：A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误;
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确;
C.水分子中O﹣H之间存在共价键，故C错误;
D.HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，故D错误;
故选B.
8.D
【解析】
试题分析：A.HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键;
B.MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到;
C.NaBr为离子化合物，由离子构成;
D.CaS为离子化合物，由离子构成.
解：A.HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为 ，故A错误;
B.MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为 ，故B错误;
C.NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为： ，故C错误;
D.CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为： ，故D正确.
故选D.
9.A
【解析】
试题分析：A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
B.氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8;
C.NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号;
D.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.
解：A.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故A正确;
B.氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为 ，故B错误;
C.NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为 ，故C错误;
D.质量数为37的氯原子： ，故D错误;
故选A.
10.B
【解析】
试题分析：A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
B.非金属性越强，氢化物的稳定性越强;
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大;
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
解：A.金属性Al
B.非金属性P
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故D错误，
故选B.
11.D
【解析】
试题分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式.
解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3.
故选：D.
12.D
【解析】
试题分析：A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素;
B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键;
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键;
D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键.
解：A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误;
B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误;
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C错误;
D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确;
故选D.
13.B
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素.根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答.
解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素.根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素.
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，B、C、E简单离子分别为N3﹣、O2﹣、Na+，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B>C>E，故A正确;
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误;
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确;
D.氢元素氧化物有水、过氧化氢，S元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故D正确.
故选：B.
14.B
【解析】
试题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误.
解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z;W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W.
A、质子数d>c，故A错误;
B、离子的还原性：Y2﹣>Z﹣，故B正确;
C、氢化物稳定性应为HZ>H2Y，故C错误;
D、原子半径大小关系应为X>W，故D错误;
故选B.
15.C
【解析】
试题分析：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断.
解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①反应2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是：Br2>Cl2;
②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是：Cl2>Br2;
③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是：Cl2>I2;
④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是：Br2>I2;
根据反应②③④即可得出氧化性顺序是：Cl2>Br2>I2，即卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I;
故选C.
16.B
【解析】
试题分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小;最外层电子数相同，电子层越多半径越大;电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断.
解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+
B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r(S2﹣)>r(Cl﹣)，同理r(Na+)>r(Al3+)，但Cl﹣比Na+多一个电子层，显然r(Cl﹣)>r(Na+)，故离子半径大小是：S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+，故B正确;
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S
D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径Na
故选B.
17.C
【解析】
试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子.
解：A.H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误;
B.14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误;
C.16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确;
D.金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误.
故选C.
18.A
【解析】
试题分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析.
解：A、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故A正确;
B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B错误;
C、N2中，N原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构，故C错误;
D、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故D;
故选：A.
19.D
【解析】
试题分析：卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性;卤族元素单质由上到下，颜色加深、熔沸点升高，以此来解答.
解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确;
B.卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故B正确;
C.卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故C正确;
D.卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故D错误;
故选D.
20.B
【解析】
试题分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答.
解：A.Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确;
B.反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误;
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确;
D.金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确;
故选B.
21.B
【解析】
试题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性.
解：X、Y组成原电池，X是负极，所以活泼性X>Y;把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出，说明金属Z可以把金属X从其盐中置换出来，所以活泼性Z>X，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>X>Y.
故选B.
22.C
【解析】
试题分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答.
解：由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，则
A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A错误;
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误;
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确;
D、依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误;
故选C.
23.B
【解析】
试题分析：A.根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体;
B.若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种;
C.根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体;
D.根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体.
解：A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误;
B.若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确;
C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误;
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误;
故选B.
24.C
【解析】
试题分析：根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答.
解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，
C、Si同主族，C、O、F同周期，
则非金属性Si
由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，
则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4
故选C.
25.A
【解析】
试题分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断.由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态.
解：A.CH3Cl常温下是气体，故A正确;
B.CH2Cl2常温下是液体，故B错误;
C.CCl4常温下是液体，故C错误;
D.苯常温下为液态，故D错误.
故选A.
26.A
【解析】
则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，
由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故选A.
27.B
【解析】
试题分析：A.石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程;
B.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成;
C.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程;
D.甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢.
解：A.石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故A错误;
B.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确;
C.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D.甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故D错误.
故选B.
28.ABC
【解析】
试题分析：A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷;
B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子;
C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对;
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子.
解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为： ，故A错误;
B、 表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为： ，故B错误;
C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误;
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确;
故选ABC.
29.C
【解析】
试题分析：A.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱;
B.同主族从上到下非金属性减弱;
C.同周期从左向右原子半径减小;
D.第三周期元素的最高正价从左向右增大.
解：A.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确;
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确;
C.同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误;
D.第三周期元素的最高正价从左向右增大，则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确;
故选C.
30.B
【解析】
试题分析：A.根据原子序数=核电荷数判断;
N.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱;
C.同周期元素从左到右原子序数逐渐增大;
D.根据同周期元素的原子半径的递变规律判断.
解：A.Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na
B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确;
C.Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl>Na，故C错误;
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Cl，故D错误.
故选B.
31. (1) 2H2+4OH--4e-===4H2O O2+4e-+2H2O ===4OH-
(2)①H2O ②11120或8.93×10-4 ③16
【解析】
试题分析：(1)该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)?①Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂;
②由反应Ⅰ，当吸收5 mol H2时，则生成10 mol LiH，V(LiH)=mLiHρLiH=10 mol×8 g•mol-10.80 g•cm-3=100cm3=0.1 L;VLiHVH2=0.1 L112 L≈8.93×10-4。
③根据反应Ⅱ，10 mol LiH可生成10 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为10 mol×80%=8mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e-，所以8mol H2可转移16 mol e-。
考点：考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算
32.Ⅰ.(1)D (2)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ② (2分)
Cu2++2e-=Cu Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ.(1)镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出 (2分)
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3)<
【解析】
试题分析：(1)根据示意图可判断金属的开发利用之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选D。
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。
①铁与硫酸铜发生置换反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
②根据方程式可知铁失去电子，铜离子得到电子，则铁是负极，铜或者石墨等是正极，硫酸铜溶液作电解质溶液，装置图为(见答案)。其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
Ⅱ.在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水
的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，反应放热，而氢氧化钙的溶解度所温度的升高而减小，因此实验中产生的现象是镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出。
(2)有关的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(3)反应放热，则MgCl2溶液与H2的总能量
【考点定位】本题主要是考查金属冶炼、原电池设计以及反应热的有关判断等
【名师点晴】本题考查的知识点较多，难点是原电池设计。明确原电池的工作原理和构成条件是解答的关键，原电池的构成条件为：(1)能自发地发生氧化还原反应。(2)电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。(4)形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
33.(1)2 (2) 0.005 (3)80%
【解析】
试题分析：(1)根据表中数据可知实验1和实验2相比较起始量相同，但达到平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2中反应速快，因此使用了催化剂的实验是2;
(2)根据表中数据可知实验1中，0～l0min内消耗碘化氢是1mol-0.8mol=0.2mol，则根据方程式可知生成氢气是0.1mol，浓度是0.1mol÷2L=0.05mol/L，所以生成H2的平均反应速率为0.05mol/L÷10min=0.005mol•L﹣1•min﹣1;
(3)根据表中数据可知实验3中平衡时消耗碘化氢是1mol-0.2mol=0.8mol，所以反应达到化学反应限度时，HI(g)转化率为 。
考点：考查可逆反应有关判断与计算
34.(12分)
(1)3NO2+H2O═2HNO3+NO;6.72;
(2)-41.8kJ/mol;
(3)①= ;②< ; ③> ;= ;= ;>。
【解析】
试题分析：(1)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6mol NO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗NO2 0.3mol，体积为V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol，②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol，利用盖斯定律将(①-②)÷2，整理可得得NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)=-41.8kJ•mol-1;(3)①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，故答案为Va=Vc：;②c为恒压，由于该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，所以反应一段时间后，c中压强大于a，压强越大，物质的浓度就越大，反应速率就越快，因此反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va
考点：考查物质的量在氧化还原反应方程式计算的应用、热化学方程式的书写及影响化学平衡移动的因素的知识。
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