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初三上册化学化学方程式的计算试题(2)

时间: 朝燕820 分享

初三上册化学化学方程式的计算试题

  中考化学实验复习资料

  原理

  1、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。

  2、反应后不能带入新的杂质。

  3、反应后恢复原物状态。

  4、操作方法简便易行。

  5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量,必须有明显现象)

  1、沉淀法

  原理:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。

  2、化气法

  原理:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

  如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。

  3、置换法

  原理:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。

  4、吸收法

  原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。

  如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

  5、其它法

  原理:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

  如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。

  中考化学推断题知识点

  1、物质颜色

  红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

  橙色:Br2的溶液;

  黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;

  绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

  蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;

  紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

  黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

  白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

  2、物质状态

  液态单质:Br2、Hg;

  液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

  气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;

  气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。

  3、反应现象或化学性质

  (1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

  (2)与燃烧有关的现象:

  火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

  (淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;

  黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

  烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

  白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

  白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

  白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

  (3)沉淀特殊的颜色变化:

  白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;

  白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

  (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

  (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

  (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

  (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

  (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

  (9)在空气中能自燃的固体:P4;


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