初三上册化学原子的构成同步练习题
学习初三第一学期的化学，除了认真听课之外，还要怎样有效的做练习呢?别着急，接下来不妨和学习啦小编一起来做份学原子的构成同步练习题，希望对各位有帮助!
初三上册化学原子的构成同步练习题
1.等质量的钠 、镁、铝、铜四种金属，所含原子数目最多的是
A.钠 B.镁 C.铝 D.铜
2.某原子内质子数=中子数=8，这个原子中共有微粒个数为
A.8个 B.16个 C.24个 D.32个
3.元月9日召开的全国科学技术大会提出：要大力把我国建设成为创新型国家。其中启动前所未有的“嫦娥工程”探月计划是重大举措之一，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦，以解决地球能源危机。已知氦的原子序数为2，下列说法错误的是
A.氦的核电荷数为2 B. 氦的质子数为4 C.氦的核外电子数为2 D.氦的质子数为2
4.跟NH4+的质子数和电子数都相等的微粒是
A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+
5.组成原子核的微粒中，不可缺少的是
A.原子 B.中子 C.质子 D.电子
6.【2009•湖南常德】原子核由
A.电子和质子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成
7.下列各组的两种粒子，电子数和质子数都相同的是
A.Na和O2- B.H2O和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+
8.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.57 B.59 C.61 D.293
9.原子核
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
10.构成一切原子所不可缺少的微粒是
A.质子、电子 B.质子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子
11.某原子中共含有40个粒子，其中14个不带电，则该原子的相对原子质量为
A.40 B.13 C.14 D.27
12.已知氧的相对原子质量为16，X元素的一个原子的质量约是一个碳-12原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的
A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍
13.分子是由原子构成的，原子又是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 、 和 分别代表电子、质子与中子，则各元素示意图中，何者带正电
A. B. C. D.
14.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满用14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(14、13、18分别是N、C、O三种原子的相对原子质量)，下列说法正确的是
A.所含有的分子数和质量均不同 B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子
15.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确 的是
A.该元素原子的中子数为112 B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的核外电子数为112 D.该元素原子的核电荷数为277
16.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，则其核内的中子数为( )，质子数为( )，核外电子数为( )。
17.已知1个碳—12原子的质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为( );相对原子质量为M、核内中子数为N的原子B，其核外电子数是( )。
18.已知某碳原子中含有6个质子和6个中子，其质量为mkg，另知A原子的质子有a个，其实际质量为nkg。则A原子中含有( )个中子。
19.原 子是由居于原子中心的带( )电荷的( )和核外带( )电荷的( )构成。( )是由质子和中子构成。在任何原子中( )相等，所以整个原子不显电性。
20.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中：
(1)能直接构成物质的粒子有( )。(2)化学变化中的最小粒子是( )。
(3)带正电荷的粒子有( )。(4)带负电荷的粒子有( )。
(5)呈电中性的粒子有( ) 。
21.已知氢、碳、氧、铁的相对原子质量分别为1、12、16、56，现有这四个原子各1g，所含原子个数最多的是( )，最少的是( )。
22.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中
(1)能直接构成物质的粒子有( )。(2)能保持物质化学性质的粒子有( )。
(3)显电中性的粒子有( )。(4)带正电的粒子有( )。
(5)带负电的粒子有( )。(6)质量最小的粒子有( )。
(7)参加化学反应时， 一定发生变化的粒子有( )。
(8)在同一原子中，数目相等的是( )。
(9)质量与氢原子质量近似相等的是( )。
23.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构：
(1)反氢原子的相对原子质量是( )。(2)反氢原子的结构简图是( )。
(3)反氢原子失去一个电子后所形成的离子的符号是( )。
24.英国化学家道尔顿在他的著作《化学哲学新体系》中提出了下列有关物质构成的观点：“一切物质都是由大量的、极其微小的粒子(原子)构成的，这些粒子间通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新原子，也不可能将原子进一步分割。 人们所实现的变化只能把结合在一起的原子分开或将原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用。但是，当阿伏加德罗提出了分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正：
A.“一切物质”应该为“有些物质”;
B.“人们所实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化”;
C.“不能创造 或分裂原子”应为“ 用任何方法都不能创造或分裂原子”;
D. 原子是构成物质的最小粒子。
根据你所学的知识，上述论述中错误的是( )。请分析错误原因( )。
25.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。粒子与反粒子一旦相遇，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他粒子，释放出能量，故物质与反物质碰撞产生“湮灭”现象在能源研究领域前景可观。据最新报道，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造反物质。试回答下列问题：
(1)反氢原子的构成是( )。(2 )质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?( )，(填“是”或“不是”)理由( )。
26.铁是由铁原子直接构成的，原子中存在着带电荷的粒子(质子和电子)，取一根铁片用试电笔测试，带电吗?为什么?
27.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?
28.相对原子质量就是原子质量，这句话对吗?
30.元素可分为金属元素、非金属元素，物质可分成有机物、无机物……分类都有一定的原则，下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类原则。
Ca NH3 MgO NaOH CH4 H2O KH SiC HF Ne
31.已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量是多少?
32.计算一瓶水、一瓶CO2的质量(一瓶的体积为500mL)和它们的分子数。
物质 水 二氧化碳
密度 1g/mL 1.98g/1000mL
一个分子的质量 2.9889×10-26kg 7.3062×10-26kg
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