高中化学氯的知识点
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。接下来学习啦小编为你整理了高中化学氯的知识点，一起来看看吧。
高中化学氯的知识点
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性(比SO强且加热不恢复原色)。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子(硝酸银)(加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰)，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。
含氧酸
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应3ClO→ ClO₃ + 2Cl
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O
)及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
浓度高于40%则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应(歧化反应)：3ClO→ ClO₃ + 2Cl
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO₃受热反应
A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)
(1) 制备
①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e
③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸(高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸)
高中化学氯的习题
1.关于氯气的叙述中，下列正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【解析】 Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A
2.(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液( )
A.褪色 B.变成红色
C.先褪色后变红 D.先变红后褪色
【解析】 Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】 D
3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】 新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。
【答案】 A
4.(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( )
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
【解析】 关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】 AB
5.(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
【答案】 B
6.氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
【解析】 A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl;B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】 C
7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是( )
A.碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO
C.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
【解析】 A选项正确;B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C选项正确;D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
【答案】 B
8.(2014•经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G―→Q+NaCl ②Q+H2O―→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ
【解析】 根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G
【答案】 B
9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】 自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
【答案】 D
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
【解析】 氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色;氯水中存在Cl-，能与AgNO3反应生成白色沉淀。
【答案】 B