学习啦>学习方法>各学科学习方法>化学学习方法>《2017高中会考化学知识点_高中会考化学知识归纳》正文

2017高中会考化学知识点_高中会考化学知识归纳

学习啦【化学学习方法】 编辑:芷琼 发布时间:2017-08-31 08:04:26

  高中会考是一件比较重要的考试,化学是一门比较难的科目,要想学好它就要掌握最基本的化学知识。下面就让学习啦小编给大家分享几篇2017高中会考化学知识点吧,希望能对你有帮助!

2017高中会考化学知识点

  2017高中会考化学知识点篇一

  1. 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

  2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

  3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

  4. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

  5. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

  6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

  7. 升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

  8. 摩尔是物质的量的单位

  9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

  10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

  11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L

  12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

  13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

  14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。

  15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

  16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精。

  17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

  18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。

  19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。

  20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

  2017高中会考化学知识点篇二

  21.金属钠、钾存放在煤油中

  22.氯水存放在棕色瓶中

  23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

  24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。

  25.点燃可燃气体前要验纯。

  26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭

  27.离子检验

  Cl-:

  稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀: Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-:

  稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  Fe3+:

  KSCN溶液,溶液呈红色

  Fe2+:

  先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化,后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  NH4+:

  NaOH溶液,加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O

  Na+:

  焰色反应,火焰呈黄色

  K+:

  焰色反应,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

  Al3+:

  NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解

  Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

  28.钠是质软、密度小、熔点低

  29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。

  30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

  31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热

  32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2

  33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。

  34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

  35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

  36.Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量

  37.Al(OH)3不能溶于氨水中。

  38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH

  39.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀

  2017高中会考化学知识点篇三

  40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

  41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉

  42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水

  43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等

  44.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒

  45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。

  46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

  47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。

  48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。

  49.多余的氯气用NaOH溶液吸收

  50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2

  51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒

  52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复

  53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)

  54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气

  55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2

  56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO

  57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水

  58.氨气的检验:①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟

  59.氨气用向下排空气法收集

  60.硝酸不能与金属生成氢气

  >>>下一页更多精彩“2017高中会考化学知识点”

Copyright @ 2006 - 2017 学习啦 All Rights Reserved

学习啦 版权所有 粤ICP备15032933号-1

回到顶部