高中化学二氧化硫测试题及答案
高中化学二氧化硫测试题及答案
二氧化硫是高中化学的重点学习内容，那么二氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来学习啦小编为你整理了高中化学二氧化硫测试题及答案，一起来看看吧。
高中化学二氧化硫测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23
A卷
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分)
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )。
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg。L-。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用燃气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰石后使用
A.全部 B.①②⑤ C.①③⑤ D.①③④
3.下列方式会导致食品对人体有害的是( )。
①沥青路上晒粮食 ②SO2熏白粉条 ③食盐中放入KIO3 ④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质
A.① B.①② C.② D.全部
4.区分SO2和CO2最好的选用的试剂是( )。
A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.石蕊试液 D. BaCl2溶液
5.氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会( )。
A.增强 B.减弱 C.不变 D.难确定
6.将SO2通入溴水中发生如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )。
A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2
7.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4 ④灼热铜网 ⑤生石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )。
A. H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C. SO2通入石灰水 D.硫酸中加入Zn
9.下列叙述中错误的是( )。
A.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
B.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-。
10. 下列对物质的描述中错误的是( )。
A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.氟化钠可用于预防龋齿
D.SO2与Cl2混合后溶于水所得溶液的漂白性减弱
11. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )。
A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸与稀硫酸反应
12.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.Fe3++Cu = Cu2++Fe2+ B.16H++2MnO4+5I- = 2Mn2++5I2+8H2O
C.K+H2O = K++OH-+H2↑ D.SO2+H2O2 =2H++SO2-4
13.二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 ( ) 。
A .二氧化硫的漂白性 B.二氧化硫的还原性
C.二氧化硫溶于水显酸性 D.二氧化硫的氧化性
14.除去二氧化硫中少量的三氧化硫，并得到纯净的二氧化硫，只能将混合气体通过( )。
A.水 B.亚硫酸氢钠饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液 D.98.3%的浓硫酸
15.物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的( )。
A.1/2 B.1/4 C.<1/4 D.>1/4
二、填空题(包括5小题，共43分)
16.(8分)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2 的含量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”(燃烧时不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式____________________、_________________。
(2)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆液吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏。写出反应的两个化学方程式_____________________、_________________________。
17.( 6 分)(1)把SO2通入品红溶液中，现象为_____________，将溶液加热后，现象为_____________。
(2)把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____________，如果将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_________________。
18.(11分)在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、B、C、D、E化学式
A______________，B______________，C______________，D______________，E______________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①B→C______________;②E→C______________;③C→D______________。
19(11分) 按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A;②MnO2与浓盐酸反应产生气体B;③FeS与稀HCl反应产生气体C。
试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧;?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 _______________，此反应中， ______________是还原剂;
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ___________;
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 __________，该反应中 ___________是氧化剂.
20(7分)有一瓶无色气体可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀;向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______________，可能含有______________。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)______________，各试剂作用___________________________________________。
三、计算题(包括小题，共12分)
21今有长期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)，为测定其纯度，取样品3.5 g和某浓度的盐酸100 mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为560 mL(标况)。 求：
⑴原Na2SO3的纯度
⑵所用盐酸的物质的量浓度。
B卷
1 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤做燃料;③燃煤时鼓入足量的空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( ).
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀硝酸，另一支试管加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( ).
A.氯化钡有两性 B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性和酸酐的性质 D.升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大
3.已知硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按图1制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
试填充下列空白：
⑴反应(Ⅰ)的化学方程式是：______________________________________。
⑵物质B的化学式为：_________________。
⑶物质D的化学式是：_________________。
4..某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_____________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________。
5. 已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为多少克/升?
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