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高中化学金属知识点总结

时间:2017-05-16 13:47:10本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 芷琼 我要投稿

  金属是高中化学的重点学习内容,知识点你都掌握了吗?接下来学习啦小编为你整理了高中化学金属知识点,一起来看看吧。

  高中化学金属知识点:钠及其化合物

  (一)、钠

  1. Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

  2. Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

  3. Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。

  4. Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

  5. Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

  (二)、氢氧化钠

  1. 俗名:火碱、烧碱、苛性钠

  2. 溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O

  3. 与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)

  4. 潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2

  (三)、过氧化钠

  1. 非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  2. 过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

  3. 过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

  4. 强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

  (四)、碳酸钠与碳酸氢钠

  1. 俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

  2. 除杂:CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

  3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误

  4. 鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。

  5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3-水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-)

  (五)、氯化钠:

  1. 除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。

  2. 氯碱工业:电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。

  3. 配制一定物质的量的浓度的溶液:因其是高中化学中的第一个定量实验,其重要性不言而喻。主要命题角度为:一是计算所需的物质的质量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

  点评:钠及其化合物,在高考中,过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

  高中化学金属知识点:铝及其化合物

  (一)、铝

  1. 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。

  2. 铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

  3. 铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下,则能继续反应、溶解。

  4. 铝热反应:实验现象:剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。引燃剂:镁条、氯酸钾;铝热剂:铝粉和金属氧化物组成的混合物。

  5.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。

  (二)、氧化铝

  1.熔点高:作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。

  2.两性氧化物:因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。

  3.工业制备铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

  (三)、氢氧化铝

  1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

  2.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。

  3.治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。

  4.明矾净水原理:因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。

  点评:铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题,也是高考的热点。

  高中化学金属知识点:铁及其化合物

  1.铁的化学性质:

  铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面,是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂(如I2、Fe3+,Cu2+、H+等)反应时,只失去最外层上的2个电子,形成Fe2+;当Fe与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子,形成Fe3+。

  ①与非金属反应

  a.与氧气反应:在常温干燥的空气中不易与氧气反应,在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁,在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。

  3Fe+2O2Fe3O4

  b.与卤素单质反应:与氯气、溴单质反应生成三价铁,与碘单质反应生成二价铁。

  2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2

  ②与酸反应

  a.与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。

  c.与氧化性酸反应不产生氢气,且铁被氧化为三价铁离子。

  Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  ③与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温时可发生反应生成四氧化三铁。

  3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

  ④与某些盐溶液的反应:

  Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

  2.铁的氧化物的比较

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

 

俗称

 

铁红

磁性氧化铁

 

色、态

黑色粉末

黑色晶体

红棕色粉末

 

铁的价态

+2

+3

+2、+3

 

水溶性

难溶于水

 

稳定性

不稳定性

6FeO+O2=2Fe3O4

稳定

稳定

 

与酸的反应

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

 

与CO的反应

FexOy+yCO=xFe+yCO2

 

制取

高温熔融,铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeO

Fe(OH)3的分解

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2=Fe3O4

             

  3.铁的氢氧化物的比较

 

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物理性质

白色,难溶于水的固体

红褐色,难溶于水的固体

化学性质

(1)与非氧化性强酸反应

Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O

(2)与氧化性酸反应

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O[来源:www.shulihua.net]

(3)空气中放置被氧化

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(1)与酸反应

Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

(2)受热分解

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

制备

(1)煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气

(2)煮沸NaOH溶液,赶走溶解的氧气

(3)配制FeSO4溶液,加少量的还原铁粉

(4)用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下

Fe2+2OH=Fe(OH)2

将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中

Fe3+3OH=Fe(OH)3

  4. 氢氧化亚铁的制备:

  Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同,前者是白色絮状沉淀,后者是红褐色沉淀。Fe(OH)2极不稳定,易被氧化成Fe(OH)3,反应现象是:白色→灰绿色→红褐色。因Fe(OH)2在空气中易氧化,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加NaOH溶液,在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多,关键有两点:一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。

  5.氢氧化铁胶体的制备

  向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得,FeCl3不宜过多,浓度不宜过大,加热时间不宜过长,否则容易产生Fe(OH)3沉淀。


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