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陕西省中考化学试卷及答案

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  陕西省的心新的一轮高考已经开始备考,化学复习的时候,多做化学试卷是有帮助的。下面由学习啦小编为大家提供关于陕西省中考化学试卷及答案,希望对大家有帮助!

  陕西省中考化学试卷选择题

  可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

  第Ⅰ卷(选择题 共14分)

  一、选择题(共7小题,每小题2分,共14分,每小题只有一个选项是符合题意的)

  9.化学与生产生活关系密切。下列说法不正确的是( )

  A.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大 B.合理使用农药、化肥,可提高农作物产量

  C.加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染 D.综合利用化石燃料,可提高其利用率

  10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( )

  A.闻气味 B.加固体药品 C.过滤 D.加热液体

  11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是( )

  选项 现象或做法 解释

  A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高,分子运动越快

  B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝

  C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜

  D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍

  12.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是( )

  A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高

  C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71

  13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )

  A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物

  B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气

  C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

  D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯

  14.下列图示实验能达到目的的是( )

  A B C D

  A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.测定空气中氧气的含量

  C.鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用

  15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )

  A B C D

  陕西省中考化学试卷非选择题

  二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分)

  16.(3分)2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。

  (1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。

  (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。

  (3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。

  17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

  A B C D

  (1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是 。

  (2)图中属于同种元素的微粒是 (填字母)。

  (3)由B、C两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

  18.(4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

  温度/℃ 10 20 30 40 50 60

  溶解

  度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

  KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0

  (1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 。

  (2)60℃时,按图示操作:

  A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是 g。

  (3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaC溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

  19.(5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。

  已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

  (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。

  (2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 。

  (3)步骤②中的实验现象是:固体部分溶解, 。

  (4)步骤④中反应的化学方程式是 。

  20.(4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

  A B C D E

  (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。

  (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是

  。

  (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 。

  三、实验探究题(共2小题,计12分。化学方程式2分,其余每空1分)

  21.(5分)实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答:

  A B C D E F

  (1)仪器①的名称是 。

  (2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是 。

  (3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是 (填字母)。

  (4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是 。

  22.(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

  【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?

  【猜想假设】猜想一:盐酸已经完全反应 猜想二:剩余固体中无碳酸钙

  猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

  【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

  (1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显 性,由此得出猜想一不成立的结论。

  (2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

  ①取洁净的烧杯,另配制 溶液,测得溶液pH=7。

  ②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为 色。

  但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。

  ③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。

  由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

  【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

  小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。

  由以上实验可知,猜想二各猜想三不成立。

  【得出结论】根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是 。

  【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:取出【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y,若X Y(填“>”“=”或“<”),则她的猜想成立。

  四、计算与分析题(5分)

  23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

  (1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

  (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

  陕西省中考化学试卷答案

  一、选择题

  9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A

  二、填空及简答题

  16.(1)元素 (2)糖类 (3)肥皂水或肥皂液

  17.(1)115 (2)CD (3)盐

  18.(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于

  19.(1)增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率(答案合理即可)

  (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝(只写一种物质或有错误不得分)

  (3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色

  (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)

  20.(1)浓硫酸

  (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)

  (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液

  三、实验及探究题

  21.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(未配平或无“↑”符号或条件错误扣

  1分,化学式错误扣2分)

  (3)BCD (4)密度比空气小,不与空气成分反应。

  22.【实验探究一】(1)酸 (2)①氯化钙或CaCl2 ②红

  【实验探究二】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)

  【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】<

  四、计算与分析题

  23.(1)不能(1分)

  (2)解:设Na2CO3的质量为x。

  Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (1分)

  106 100

  x 2.0g (1分)

  解得x=2.12g (1分)

  固体混合物中Na2CO3的质量分数为: =21.2% (1分)

  答:固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。


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