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2018年大庆市中考化学试卷

学习啦【化学学习方法】 编辑:丽仪 发布时间:2017-09-07 14:26:54

  2018年的中考正在复习阶段,大庆市的同学们,化学科目最主要的是要多做题,所以化学试卷一定不能少做。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年大庆市中考化学试卷,希望对大家有帮助!

  2018年大庆市中考化学试卷选择题

  一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合要求)

  1.1869年,( )发现了元素周期律并编排了元素周期表。

  A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫

  2.下列实验操作符合规范的是( )

  3.下列著名诗词中不涉及化学变化的是( )

  A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

  C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.千里冰封,万里雪飘

  4.化学与人类生产生活息息相关,下列性质与应用不存在因果关系的是( )

  A.氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污

  B.活性炭具有吸附性,可用于吸附装修产生的有害气体

  C.石墨有金属光泽,可用于干电池的电极

  D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤

  5.下列化学方程式与事实不相符的是( )

  A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3

  B.铜在稀硝酸中逐渐溶解,放出气体,溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

  C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

  6.对下列物质的俗称,理解错误的是( )

  A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.水银不是银 D.醋酸不是酸

  7.关于物质的组成,理解正确的一组是( )

  A.盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物

  B.乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成

  C.乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物

  D.构成NaCl、MgO的微粒,核外电子排布均相同

  8.许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是( )

  A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度

  B.将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液

  C.5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶质的质量分数小于5%

  D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体

  9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )

  A.加热KClO3和MnO2固体混合物 B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量

  C.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应,则a为Mg,b为Al

  10.如图所示,是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是( )

  A.甲:熟石灰,乙:稀盐酸 B.甲:水,乙:氢氧化钠溶液

  C.甲:氢氧化钠溶液 乙:水 D.甲:稀盐酸,乙:氯化钠溶液

  2018年大庆市中考化学试卷非选择题

  二、填空题(本大题包括5小题,共29分。)

  11.(6分)我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉,它因石油而起,因石油而兴,在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。

  (1)原油是一种黏稠状液体,属于_________资源(选填“可再生”、“不可再生”),它主要含有______两种元素(填元素符号)。

  (2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件:可燃物、________、温度达到着火点。

  (3)以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料,人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。

  (4)我市淡水资源丰富,保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水,另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水,可以用自来水通过_______制取。

  12.(5分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2=ACl2+B。

  (1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:

  ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr

  (2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。

  (3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_____________。

  a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

  (4)经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论_________。

  13.(6分)钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下:

  请回答:(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。

  (2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。

  (3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,其化学方程式为________________。

  (4)经高温冶炼得到金属钛,则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。

  (5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为______。

  14.A~J均为初中常见化学物质:它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命生存所必须的物质,E是厨房重要的调味品。请回答下列问题:

  (1)物质F____________,H_________(用化学式表示)。

  (2)A和B反应的化学方程式为_____________。

  (3)①~⑤属于分解反应的是________________。

  (4)A和J反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A何J反应的化学方程式为_______________。

  15.(5分)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

  (1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是__________(选填“A、B、C”)。

  (2)若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为______结晶,过滤。

  (3)P点表示的含义为_________。

  (4)在t1℃下,B、C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

  (5)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为______(选填“A、B、C”)。

  三、实验题(本大题包括2小题,共23分)

  16.(10分)大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问题:

  (1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下:

  ①计算:所需质量分数98%的浓硫酸______g;②量取;③稀释

  量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法______________。

  (2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。

  (3)装置B的作用__________________。

  (4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是( )

  A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯

  B.点燃C处酒精灯后,D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

  C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

  D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭C处酒精灯

  (5)实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克,反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

  17.(13分)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

  A组:探究催化剂对花儿反应速率的影响

  取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:

  试剂 MnO2 红砖粉末 CuO

  t/s 10 60 20

  由此得出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。

  补充对比实验,操作为________________。

  结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。

  更正结论:红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。

  B组:探究浓度对化学反应速率的影响

  甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。

  乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2。

  实验结果:__________________。

  结论:浓度越大,反应速率越快。

  丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验_______________。

  记录时间t3,且t1

  更正结论为:当________时,反应物浓度越大,反应速率越快。

  C组:探究_________对化学反应速率的影响。

  取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5。

  结论:当反应物浓度和催化剂相同时,________________。

  综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______________。

  ②探究发现影响化学反应速率的因素有:_________________。

  四、计算题(共8分)

  18.铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

  已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

  请问:(1)12.5g样品中含铝多少克?

  (2)铜在合金中所占的质量分数是多少?

  2018年大庆市中考化学试卷答案

  1-5:DCDCB 6-10:DBCDA

  11.(1)不可再生 C, H (2)和氧气(空气)接触 (3)塑料 污染 蒸馏

  12.(1)A>B>C (2)Cl2>Br2>I2 (3)a (4)I2+Na2S=S+2NaI

  13.(1)混合物 (2)+4 (3)CO+2H2=CH3OH (4)1:1 (5)FeCl3

  14.(1)CO H2 (2)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (3)④ (4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

  15.(1)B (2)降温 (3)t1℃时B,C物质溶解度相同 (4)B>C (5)C

  16.(1)① 25 量筒,烧杯,玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅动。

  (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)吸收气体中的水蒸气 (4)D (5)5(a-b)

  17.A组 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间

  B组 t1

  催化剂相同

  C组 温度 温度越高化学反应速率越快 ①控制外界其他因素相同 ②催化剂的种类,反应物的浓度,反应温度

  18.(1)含铝8.1g (2)铜占12.8%


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