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2018年安徽省中考化学试卷

学习啦【化学学习方法】 编辑:丽仪 发布时间:2017-09-07 15:55:01

  2018年的安徽省中考正在备战中,初三的化学是比较难复习的科目,但化学试卷是非常好的复习资料。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年安徽省中考化学试卷,希望对大家有帮助!

  2018年安徽省中考化学试卷选择题

  可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39

  一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。

  1. 化学在生产生活中应用广泛,下列过程属于化学变化的是( )

  A.海水晒烟 B.活性炭净水 C.煤制煤气 D.干冰降雨

  2. “珍惜资源,保护环境”是每位公民应尽的义务,下列相关做法错误的是( )

  A.我国稀土储量世界第一,可以任意开发利用

  B.研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧造成大气污染

  C.利用二氧化碳捕捉技术,减少我国二氧化碳引起的“温室效应”

  D.改造城市排水管网,实现雨水和生活用水的分流与处理

  3. 在最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是( )

  A. 元素符号为 uUO B. 原子序数为 118

  C. 原子的质数为 176 D. 相对原子质量为 294g

  4. 下列实验装置或操作正确的是( )

  A.加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D、收集氧气

  5. 生活习惯直接影响人体健康 ,小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的( )

  A.小明长期偏食“洋快餐”

  B.奶不忍浪费,即使食物霉变仍然用

  C.妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果

  D.爸享受运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料

  6. 建立模型是学习化的重要方法,下列有些正确( )

  A.原子结构模型 B.物质分类模型 C.燃烧条件模型 D.空气组成模型

  7. 据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是( )

  A. Na2He中Na为+1 价,He 为-1价

  B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1

  C. Na2He中既含金属元素,又含非金属元素

  D.稀有气体很稳定,不与任何物质发生反应

  8. 科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是( )

  A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

  C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2= CO2+H2O

  9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是( )

  选项 实验事实 观点

  A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒

  B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的

  C 少量白糖加入水中,不久“消失” 微粒是不断运动的

  D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔

  10. 地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是( )

  A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

  B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而增大

  C. 450℃时,NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g

  D.450℃时,可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液

  2018年安徽省中考化学试卷非选择题

  二、本大题包括 5小题,共34 分

  11. (6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如右图所示,回答下列问题。

  (1)图中标识的物质,属于金属材料是 ________ (写出一种即可下同),属于有机合成材料的是__________。

  (2)塑料矿泉水瓶应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

  (3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。

  (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是 。

  12.(6 分)实验室常用右图所示发生装置制备氢气。

  (1)写出试管中反应的化学方程式 。

  (2)仪器a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。

  (3)氢气作为新能源的优点是 (写出1 点即可,下同)。目前氢能源的

  大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是 。

  13.(7 分)五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2 O5 的工艺流程。

  (1)写出反应①的化学方程式 。

  (2)操作a 的名称是_________,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

  (3)反应②的反应类型是 ,物质X一定含有的元素是__________。

  (4)写出副产物KCl 的一种用途___________。

  14.(7 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。

  实验序号 ①

  ② ③

  ④

  实验温度/℃ 25 25 70 70

  试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸

  出现铁锈

  所需时间 1天

  未见锈蚀 5分钟 1天

  未见锈蚀 1分钟

  (1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。

  (2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是________(填实验序号)。

  (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1 点即可)。

  (4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有 (写出1 点即可),请设计实验方案 。

  15.(8 分)某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。

  (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式 ;石灰水变浑浊是因为生成了 。(填化学式)

  (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:

  【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)

  【提出假设】假设 1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;

  假设 2: 。

  【设计实验】为除去 CO2中的 HCl,小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置, 装置的连接顺序是甲→ → →乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是 (填选项序号)。

  A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液

  【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

  【得出结论】由以上探究可得出结论是 。

  【注意:答对第(3)小题奖励 4分,化学试卷总不超过 60 分。】

  (3)该兴趣小组在老师指导下,用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

  ①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ;

  D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。

  ②BC 段发生的化学方程式主要有 。

  三、本大题共 6分

  16.(6分)实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

  (1)生成氧气的质量;

  (2)原混合物中氯酸钾的质量。

  2018年安徽省中考化学试卷答案

  1-10:CABDD DCBAC

  11:(1) 铝合金内筒( 或铁制外筒); 塑料顶盖;

  (2) 可回收;

  (3) 不易生锈;

  (4) 不合理;只有相同条件下才有可比性(比如铝表面有致密性氧化铝薄膜,

  金属的质量核表面积不相等)

  12:(1) Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

  (2) 铁架台;向下排空气法( 或排水法);

  (3) 氢气燃烧产物是水,不污染环境;电解水

  13.(1) KVO3+NH4Cl=NH4VO3 (沉淀)+KCl;

  (2) 过滤,漏斗

  (3) 分解反应;

  (4) 制备钾盐

  14.(1) 三氧化二铁( Fe2O3);

  (2) 温度; ①②或③④

  (3) 相同条件下,酸性越强,金属生锈越快;

  (4) 酸的浓度,相同条件下, 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间

  15.(1) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O; CaCO3;

  (2)【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清;

  【设计实验】 b , a ; D

  【得出结论】 假设 2 成立: 通入 CO2, CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应, 生成 Ca(HCO3)2(不是沉淀)

  (3)附加题:

  ①一开始排出来的是空气,不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2; HCl

  ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O

  三、

  16.(1) 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g

  (2)设氯化钾的质量为 Xg.

  2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体)

  245 96

  X 9.6g

  解得:X=24.5g


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