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北京市高考理综化学试卷答案

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  北京市的高考已经开始备考,理综的化学试卷是非常好的复习策略,大家要记得多做试卷。下面由学习啦小编为大家提供关于北京市高考理综化学试卷答案,希望对大家有帮助!

  北京市高考理综化学试卷选择题

  6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是

  A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

  B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

  C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

  D.侯德榜联合制碱法

  7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是

  A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存

  8.下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是

  A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

  9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

  对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯

  沸点/℃ 138 144 139 80

  熔点/℃ 13 25 47 6

  下列说法不正确的是

  A.该反应属于取代反应

  B.甲苯的沸点高于144 ℃

  C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

  D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

  10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

  结合实验,下列说法不正确的是

  A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

  B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

  C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

  D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

  11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

  下列分析不正确的是

  A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

  B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

  C.c点,两溶液中含有相同量的OH–

  D.a、d两点对应的溶液均显中性

  北京市高考理综化学试卷非选择题

  12.用石墨电极完成下列电解实验。

  实验一 实验二

  装置

  现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

  下列对实验现象的解释或推测不合理的是

  A、a、b处:

  B、b处:

  C、c处发生了反应:

  D、根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

  第II卷

  25.(17分)

  功能高分子P的合成路线如下:

  (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________。

  (2)试剂a是_______________。

  (3)反应③的化学方程式:_______________。

  (4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_______________。

  (5)反应④的反应类型是_______________。

  (6)反应⑤的化学方程式:_______________。

  (5)已知:2CH3CHO 。

  以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

  26.(13分)

  用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3—)已成为环境修复研究的热点之一。

  (1)Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。

  ①作负极的物质是________。

  ②正极的电极反应式是_________。

  (2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:

  初始pH pH=2.5 pH=4.5

  NO3—的去除率 接近100% <50%

  24小时pH 接近中性 接近中性

  铁的最终物质形态

  pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。

  (3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

  Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;

  Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

  ①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。

  ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。

  pH =4.5(其他条件相同)

  (4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:

  初始pH pH=2.5 pH=4.5

  NO3—的去除率 约10% 约3%

  1小时pH 接近中性 接近中性

  与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。

  27.(12分)

  以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

  (1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

  (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

  i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O

  ii: ……

  ①写出ii的离子方程式:________________。

  ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

  a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

  b.______________。

  (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。

  ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。

  A.减少PbO的损失,提高产品的产率

  B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

  C.增加 浓度,提高脱硫效率

  ② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_________。

  28.(16分)

  以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

  实验 试剂 现象

  滴管 试管

  2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀

  0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

  0.1 mol•L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

  (1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。

  (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。

  已知:Cu+ Cu +Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。

  ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

  ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。

  a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。

  b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

  (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

  ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

  ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

  a.将对比实验方案补充完整。

  步骤二:_____________(按上图形式呈现)。

  (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

  北京市高考理综化学试卷答案

  6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B

  25.(17分)

  (1)

  (2)浓硫酸和浓硝酸

  (3)

  (4)碳碳双键、酯基

  (5)加聚反应

  (6)

  (7)

  26.(13分)

  (1)①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O,

  (2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移

  (3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

  ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子的转移。

  (4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足。

  27.(12分)

  (1)Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。

  (2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后,红色褪去。

  (3)①A、B;②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体。

  28.(16分)

  (1)2Ag++SO32— Ag2SO4↓。

  (2)①有红色固体生成;②a. HCl和BaCl2溶液。

  b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-。

  (3)①Al3+、OH-。

  ②a、 ,b、V1明显大于V2。

  (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。


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