广西高三化学入学摸底试卷答案
广西高三化学入学摸底试卷答案
广西的高三同学已经入学好久了，摸底考试马上就要来了，化学试卷都有做吗?下面由学习啦小编为大家提供关于广西高三化学入学摸底试卷答案，希望对大家有帮助!
广西高三化学入学摸底试卷选择题
(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )
A.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C.工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料
D.“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
2.下列说法正确的是 ( )
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质;
②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;
③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是电中性的，胶体是带电的
⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等.
A.①③④ B.仅③ C.仅⑤ D.②③④⑤
3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
5.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )
A.SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
C.任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能
D.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
6.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 ( )
陈述I 陈述II
1.常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸
2.NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质
3.NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
4.H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
A.1 B.2 C.3 D.4
7.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣
D.室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
8.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3•H2O
D.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9.3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )
A.B的平均消耗速率为0.3mol/(L•min)
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D.若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
10.在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 ( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C. Q点时，Y的转化率最大
D. 平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
11.常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中，正确的是( )
A.HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B.K点所示溶液中c(A﹣)>c(M+)
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005mol•L﹣1
12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是( )
A.还原性：I﹣>Fe2+>Br﹣ B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol
13.下列实验操作正确的是 ( )
A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B. 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
14.下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )
A. 用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)
B. 用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染
D. 用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是 ( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
16.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A. X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B. 阳极区pH增大
C. 图中的b>a D. 该过程中的产品还有H2SO4
广西高三化学入学摸底试卷非选择题
17.(11分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是 ;用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： .
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为 、 .符合上述条件且含有离子键的C的电子式： .
(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.
请用离子方程表示B溶液显碱性的原因： .
在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为 .
18.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题：
(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;△H 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 .
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(3)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= .
(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol.
(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为 .
19.(11分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10﹣12.②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 .
(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 .
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ;②过滤，得沉淀;③ ;④蒸发浓缩，降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为 (MgSO4•7H2O的相对分子质量为246).
20.(16分)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(CO)x等.
1.①基态Fe3+的M层电子排布式为 .
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= . Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型).
2.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 .已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm.(用含ρ、NA的计算式表示)
3.下列说法正确的是 ( )
A. 第一电离能大小：S>P>Si
B. 电负性顺序：C
C. 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D. SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
广西高三化学入学摸底试卷答案
1—5DBCAD 6—10BDCDC 11—15DBDBD 16B
17.(11分)(1)①周期表中的位置是 第二周期ⅤA族 1分 ;使酚酞变红的原因： NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣ 2分 .
②则D可能的化学式为 NaOH 1分 、 H2SO4 1分 .符合上述条件且含有离子键的C的电子式： 2分 .
(2)B溶液显碱性的原因： AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣ 2分 .
离子方程式为 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2分 .
18.(14分)(1)该反应的平衡常数表达式K= 1分;△H<0 1分
(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 B 2分 .
(3)此时υ正 > 2分 υ逆 反应速率υ(CO2)= 0.008 mol/(L•min) 2分 .
(4)氧化剂是 KClO 2分 ; 物质的量是 1.5 mol.2分
(5)电解过程中阳极的电极反应式为 Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O 2分.
19.(11分)(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 提高Mg2+的浸取率(其他合理答案均可)2分 .
(2)溶液pH≥ 8 1分 才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)则趁热过滤的目的是 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可) 2分 ，滤渣的主要成分是 Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O 2分 .
(4)①向滤液Ⅱ中加入 NaOH溶液 1分 ;②过滤，得沉淀;③ 向沉淀中加足量稀硫酸 1分 ;
(5)百分含量约为 20.0% 2分
20.(16分)
1.①基态Fe3+的M层电子排布式为 3s23p63d5 2分 .
②杂化方式分别是 sp2 2分、 sp3 2分;
③x= 5 2分 . Fe(CO)x晶体属于 分子晶体2分
2.几何体为 立方体结构 2分 .边长a= cm.2分
3.下列说法正确的是 ( BC )2分
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