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中学生要怎么学习化学

时间:2018-09-06 14:26:53本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 曾扬 我要投稿

  有一种弱科叫做不喜欢这科的老师;有一种弱科叫做就是不喜欢这一科;有一种弱科叫做没有学习兴趣;有一种弱科叫做知道弱但不想方法。 学习化学,你需要这样做。

  1.物质的变化:

  物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

  化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

  物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

  2.物质的性质

  (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

  物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

  化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

  元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

  化学干货:物质的分类

  3.混合物:

  是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

  注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

  纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

  4.纯净物:

  由一种物质组成的。例如:水、 水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

  5.单质:

  由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

  6.化合物:

  由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

  7.有机物(有机化合物):

  含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。

  8.氧化物:

  由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

  a.酸性氧化物:

  跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

  CO2+ H2O=H2CO3

  SO3+ H2O=H2SO4

  化学干货:单质的化学式

  b.碱性氧化物:

  跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2O MgO Fe2O3 CuO

  大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  BaO+H2O=Ca(OH)2

  Na2O+H2O=2NaOH

  K2O+H2O=2KOH

  c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

  9.酸:

  电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

  酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成

  紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n-

  a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

  b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2SO4, HNO3, H2CO3,H3PO4 名称为:某酸,无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)

  鉴定酸(鉴定H+)的方法有:

  ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

  ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

  化学大师:常见的碱——六月新娘杀人事件

  10、碱:

  电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。

  有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

  其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”

  可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

  鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-):

  方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.

  方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

  11.盐:

  电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

  第一种分类方法:

  a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2S,KNO3,无氧酸正盐叫“某化某”Na2S____MgCl2_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO3______ BaSO4______________Na2CO3______

  b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)

  NaHCO3________、Ca(HCO3)2_________、NaH2PO4________

  常见的酸式盐的酸根有:

  HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-

  c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO3

  第二种分类方法

  按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。

  12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH:

  酸溶液的PH小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH越小,酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH大于7。碱性越强PH越大,碱性越弱PH越小

  13.酸碱盐溶解性口诀:

  钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡钾钙钠氨,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4,碳酸盐只溶钾钠铵

  口诀的含义:

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水

  14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3

  推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.

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