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正确学习化学的方法

时间:2018-12-05 10:37:16本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 巩诗2 我要投稿

  很多同学都觉得化学是一门很枯燥的学科,而且很难。化学作为一门理科,与数学物理既有相通之处,同时又有它独具的特性。要在记住熟悉了基本属性之后去灵活运用。跟数学以及大多数的理科相似,学化学必须遵循它的规律,使用合适的学习方法才能学好这一科。

  对于学习化学很重要的是:

  01 注重双基知识,突出重点 以课本为主线,认真吃透课本,全面掌握基础知识,不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞,这是学好化学的根本。在学习过程中,不少学生不能脚踏实地,好高骛远,认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了,因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下,一味地追求偏题、难题,搞题海战术,实际上这是得不偿失的。 在强调“双基”的同时突出重点,其中化学用语是学好化学的基础,所以我们在学习时,一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语,只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

  02 重视化学实验,培养兴趣 首先,课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的,实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣,但学生若只图看热闹,光看现象,不动脑子思考,看完了不知道是怎么回事,无助于学习的提高,所以,观察要有明确的目的。观察实验前,要明确观察的内容是什么? 范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。 其次,要上好学生实验课。课前必须进行预习,明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时,自己要亲自动手, 亲自做实验,不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验,在实验过程中要集中注意力,严格按实验要求操作,对基本操作要反复进行练习,对实验过程中出现的各种现象,要耐心细致地观察,认真思考,多问、多想,从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

  03 关注生活,理论联系实际 我们赖以生存的物质世界,时时处处都与化学紧密相关。如:钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化,雪碧是碳酸饮料……要学好化学,必须热爱生活、关注生活,关心身边的化学。 学习化学,不能只满足于课本上的知识,还必须注意优化理论和实际的结合,注重化学、技术、社会的相互联系,聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来,让学生了解化学与日常生活的密切关系,用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题,从而感受化学的重要性,学会关注生活、关心社会。 初中化学内容丰富,知识覆盖面广,信息容量大,而且缺少简单的规律。因此,常常学了后面的,忘记前面的。所以我们在学习中,要不断地进行整理、归纳,把新学习的知识和原来学过的知识联系起来,注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变,使知识形成网络结构,更加系统化。只有这样,才能做到融会贯通,真正学好化学。

  具体学习方法:

  学习化学的核心,就一个字 —— 背。 背,就是背诵、记忆的意思。 你只有背了、储存的基本信息多了,才能发现规律,才能形成系统的知识。如果没记住、脑子里没东西,是根本想不出这些东西间有什么联系。这就好比我给你两个数 1 和 5,你说这两个数之间有什么联系?你是很难发现的,但如果我再多给你几个,1、5、9、13、17,你就能发现了 —— 哦,原来这是个等差数列,两个数之间都差 4。就是这个意思,化学想找到化学反应、物质间的基本规律,也必须要有大量的存储。

  那为了学好化学,我们都需要背些什么呢? 背元素符号 背元素原子量 背元素的基本物理性质 背元素的基本化学性质 学会画原子核外电子排列图 接下来我来为你分别讲解一下。

  1. 背元素符号。 这是最简单的第一步,就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时,再加上平时的使用,很快就能记住了。

  2. 背原子量。 原子量是质量单位,指元素对应原子的相对质量,1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的,但是你得背,因为它一共也才 30 个,四舍五入背整数就可以了。例如,当我们知道了铜的原子量是多少、氧的原子量是多少、氢的原子量是多少,你再思考元素之间的化学方程式配平、再分析哪个元素占多少比例的时候,你就能反应过来。但相反,你要是没有这个概念,你可能就会想不起来这是哪个元素,即使去查原子量对照表,也会打乱你做题的节奏。 所以,你要把 30 个元素的原子量背下来,不就三十几个数吗 —— 这个元素这么重,那个元素那么轻,这样,你在思考化学问题的时候,就很快能分析出来这大概是哪种元素,你才能有个判断标准。

  3. 背会元素的基本物理性质。 比如说氢元素,在单体状态下,呈现气态,降温后变成液态,呈淡蓝色;氧元素,常温下呈气态,无色无味,降温变成液态后是蓝色;铁在常温常态下是固态,如果把铁加热提纯后置于真空中,会呈现银白色等等,这些都是某一单一元素的物理性质。 一种物质形成单体的时候,它在常温常态下,是什么状态,是液态气态固态,是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等,都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的,你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗,这是必须的。这样,我们在做化学题时,题中提出了某种反应物或生成物的物理性质,你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来,当然,一些常考化合物的物理性质,如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等,它们的物理性质也需要背会,这样在做题时,才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。

  4. 背元素的基本化学性质(核心是搞懂氧化性与还原性)。 元素的化学性质种类也很多,如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。 但化学性质中,最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。 氧化性:原子核外层电子数多,在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来,形成稳定化合物,叫氧化性(夺电子能力) 还原性:原子核外层电子数少,在化学反应过程中给出电子,形成稳定化合物,叫还原性(失电子能力) 那么元素呈氧化性还是还原性,它的规律是什么呢?比较简单: 一般而言,非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多,通常大于 4),在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来 一般而言,金属物质通常呈还原性(核外层电子数少,通常小于 4),在化学反应过程中给出电子 当然,非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物,失电子方是还原物)。

  5. 学会画原子核外层电子排列图。 这是最核心、也是最重要的一步 —— 学化学的真正规律就在于此。 可以这么说,所有元素的化学性质,都是由原子核外电子排布,特别是“最外层电子数”决定的。 元素间发生化学反应组成稳定化合物后,最外层电子数应该是 8 个,组成 8 个电子的稳定排列。它的规则就是反应过程中核外层电子数多的,吸收了核外电子数少的元素的最外层电子,最终加在一起形成 8 电子稳定结构,形成稳定化合物。 了解了这个原理,并知道原子最外层电子数是几个,你就能知道它到底是具有氧化性还是还原性了,同时,这个元素能否与其他元素发生化学反应,你就也可以分析出来了。所以我们说真正的规律在这一步上。 比如说: 一个元素最外层电子数是 6,因为两个元素组合在一块形成稳定化合物时最外层电子数是 8,所以这个元素就要从其他元素那里夺来电子,形成 8 电子稳定结构,那么这个元素就是呈氧化性,因为 6 已经超过 4,超过一半了,必定要夺电子过来。 同理,一个元素外层电子数是 2,因为 2<4,那么它在发生化学反应时,就会给出电子,呈还原性。 如果是 4 个呢?处在中间,会跟什么元素组成稳定化学键呢?它会跟 4 个外层电子的形成稳定化合物,叫共价键。(不详细展开,化学会学到) 所以说,化学反应的本质规律是在每个元素外层电子排列上,我们必须要会画常见 30 种元素的核外电子排布。会画了,就能分析了,就能理解化学反应本质了。当你整明白了这个规律,化学越学越简单。

  最后总结一下,中学化学学习的核心是 —— 背诵。 背什么呢? 背元素符号 背元素原子量 背元素的基本物理性质 背元素的基本化学性质 学会画原子核外电子排列图。再加以灵活运用。

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