氨的物理化学性质

氨的物理化学性质

　　氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。你知道它的物理化学性质吗?接下来学习啦小编为你整理了氨的物理化学性质，一起来看看吧。

　　氨的物理性质

　　相对分子质量 17.031[1]

　　氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

　　临界点132.4℃

　　蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)

　　熔点-77.7℃;沸点-33.5℃

　　溶解性：极易溶于水(1:700)

　　相对密度(水)0.82(-79℃)

　　相对密度(空气)0.5971

　　自燃点651.1℃

　　临界压力11.2mPa

　　临界体积72.47cm3/mol

　　临界密度0.235g/cm3

　　临界压缩系数0.242

　　液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃

　　表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm

　　汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b

　　熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b

　　气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)

　　气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)

　　气体比热容比,cp/cv 1.301

　　气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )

　　气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol

　　气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP

　　液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp

　　燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b

　　空气中爆炸低限含量16.1%( φ )

　　空气中爆炸高限含量25%( φ )

　　氨的化学性质

　　(1)跟水反应

　　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]

　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

　　氨水在中学化学实验中三应用

　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

　　②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

　　③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

　　(2)跟酸反应

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

　　NH3+CH3COOH===CH3COONH4

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

　　(3)在纯氧中燃烧

　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

　　(4)催化氧化

　　4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

　　该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

　　(5)与碳的反应

　　NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

　　(6)液氨的自偶电离

　　液氨的自偶电离为：

　　2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

　　(7)取代反应

　　取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

　　COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

　　HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

　　这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

　　(8)与水、二氧化碳

　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

　　NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O

　　(9)与氧化物反应

　　3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

　　这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

　　(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

　　(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。