2018年浙江初三化学期末检测试题
2018年浙江的中考就快到来，初三化学都复习了吗?化学的期末检测考的怎么样了呢?下面由学习啦小编为大家提供关于2018年浙江初三化学期末检测试题，希望对大家有帮助!
2018年浙江初三化学期末检测选择题
一.选择题
1.下列转化过程属于化学变化的是( )
A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华
2.利用厨房用品能完成的实验是( )
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验自来水中是否含有氯离子
C.测定蔬菜中农药的残留量
D.比较食用油与水的密度大小
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A.A B.B C.C D.D
2018年浙江初三化学期末检测非选择题
二.填空题
5.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh鉨)，115号(Mc 镆)，117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素.其中，“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 .
6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应.
7.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
(1)F元素属于 元素(选填“金属”或“非金属”).
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 .
三、实验探究题
8.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的 不同.
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行.
9.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由.
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
2018年浙江初三化学期末检测答案
一.选择题
1.下列转化过程属于化学变化的是( )
A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错;
B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错;
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确;
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错.
故选C.
2.利用厨房用品能完成的实验是( )
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验自来水中是否含有氯离子
C.测定蔬菜中农药的残留量
D.比较食用油与水的密度大小
【考点】34：化学实验方案设计与评价;4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐;9H：盐的化学性质.
【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断.
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断.
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断.
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断.
【解答】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成.
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成.
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成.
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成.
故选：AD.
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
【考点】4P：常用气体的收集方法;4S：气体的干燥(除水).
【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出;由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可.
【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出;由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c.
故选A.
4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A.A B.B C.C D.D
【考点】AF：物质的相互转化和制备;6Q：二氧化碳的化学性质;85：金属的化学性质;93：酸的化学性质;9H：盐的化学性质.
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化.
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.
故选：B.
二.填空题
5.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh鉨)，115号(Mc 镆)，117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素.其中，“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 原子序 数，Mc表示的微观意义是 一个镆原子 .
【考点】C3：元素的符号及其意义;C1：元素的概念.
【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答.
【解答】解：115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子;
故答案为：原子序;一个镆原子;
6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为 CO
(2)反应②属于基本反应类型中的 置换 反应.
【考点】G1：质量守恒定律及其应用;FA：反应类型的判定.
【分析】(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
(2)根据基本反应类型的判断方法来分析解答.
【解答】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为CO.故填：CO;
(2)反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应;故填：置换.
7.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
(1)F元素属于 非金属 元素(选填“金属”或“非金属”).
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 +5 .
【考点】D6：有关元素化合价的计算;C4：元素的简单分类.
【分析】(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答.
(2)根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答.
【解答】解：(1)F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素.
(2)PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价;在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(﹣1)×6=﹣1，则x=+5价.
故答案为：(1)非金属;(2)+5.
三、实验探究题
8.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的 阴离子 不同.
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行.
【考点】25：探究酸碱的主要性质;99：溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答.
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同;
②两种酸溶液中的阴离子不同;
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行.
故答案为：
【建立猜想】阴离子;
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子.
9.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由. 使银离子全部沉淀
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式. KI+AgCl=AgI↓+KCl
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
【考点】F6：复分解反应的条件与实质;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解：(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀;
(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI↓+KCl;
(3)因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小于.
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