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2018年浙江初三化学期末检测试题

时间:2017-08-17 16:11:27本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 丽仪 我要投稿

  2018年浙江的中考就快到来,初三化学都复习了吗?化学的期末检测考的怎么样了呢?下面由学习啦小编为大家提供关于2018年浙江初三化学期末检测试题,希望对大家有帮助!

  2018年浙江初三化学期末检测选择题

  一.选择题

  1.下列转化过程属于化学变化的是(  )

  A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华

  2.利用厨房用品能完成的实验是(  )

  A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

  B.检验自来水中是否含有氯离子

  C.测定蔬菜中农药的残留量

  D.比较食用油与水的密度大小

  3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(  )

  A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d

  4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(  )

  X Y Z

  A CO2 Na2CO3 CaCO3

  B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2

  C HCl BaCl2 NaCl

  D Mg MgO MgCl2

  A.A B.B C.C D.D

  2018年浙江初三化学期末检测非选择题

  二.填空题

  5.2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc 镆),117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素.其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的   数,Mc表示的微观意义是   .

  6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

  (1)X的化学式为

  (2)反应②属于基本反应类型中的   反应.

  7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价

  (1)F元素属于   元素(选填“金属”或“非金属”).

  (2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为   .

  三、实验探究题

  8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?

  【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)

  ②两种酸溶液中的   不同.

  【实验过程】

  实验次数 试剂 实验条件 实验现象

  1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色

  2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象

  3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

  4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35    常温 无明显现象

  【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于   促进了反应的进行.

  9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.

  【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.

  ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

  【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

  再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.

  【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由.

  (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.

  (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力   AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).

  【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

  2018年浙江初三化学期末检测答案

  一.选择题

  1.下列转化过程属于化学变化的是(  )

  A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华

  【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.

  【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成

  【解答】解:A、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故A错;

  B、核能发电是由核能转化为电能,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;

  C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧,生成了二氧化碳等新物质,属于化学变化,故C正确;

  D、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故D错.

  故选C.

  2.利用厨房用品能完成的实验是(  )

  A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

  B.检验自来水中是否含有氯离子

  C.测定蔬菜中农药的残留量

  D.比较食用油与水的密度大小

  【考点】34:化学实验方案设计与评价;4V:证明盐酸和可溶性盐酸盐;9H:盐的化学性质.

  【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,进行分析判断.

  B、根据氯离子的检验方法进行分析判断.

  C、根据测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,进行分析判断.

  D、根据比较密度大小的方法,进行分析判断.

  【解答】解:A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙,可用食醋完成实验,故选项利用厨房用品能完成.

  B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,故选项利用厨房用品不能完成.

  C、测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,故选项利用厨房用品不能完成.

  D、比较食用油与水的密度大小,利用食用油和水混合即可完成,故选项利用厨房用品能完成.

  故选:AD.

  3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(  )

  A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d

  【考点】4P:常用气体的收集方法;4S:气体的干燥(除水).

  【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可.

  【解答】解:用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出,即从b管进,a管出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可,所以从c管进,所以a接c.

  故选A.

  4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(  )

  X Y Z

  A CO2 Na2CO3 CaCO3

  B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2

  C HCl BaCl2 NaCl

  D Mg MgO MgCl2

  A.A B.B C.C D.D

  【考点】AF:物质的相互转化和制备;6Q:二氧化碳的化学性质;85:金属的化学性质;93:酸的化学性质;9H:盐的化学性质.

  【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.

  【解答】解:A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

  B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水,Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能生成氢氧化铜,故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化.

  C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

  D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

  故选:B.

  二.填空题

  5.2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc 镆),117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素.其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 原子序 数,Mc表示的微观意义是 一个镆原子 .

  【考点】C3:元素的符号及其意义;C1:元素的概念.

  【分析】根据元素周期表的意义,以及元素符号的意义进行解答.

  【解答】解:115表示原子的原子序数,根据元素符号的意义可知,Mc可表示的微观意义为一个镆原子;

  故答案为:原子序;一个镆原子;

  6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

  (1)X的化学式为 CO

  (2)反应②属于基本反应类型中的 置换 反应.

  【考点】G1:质量守恒定律及其应用;FA:反应类型的判定.

  【分析】(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

  (2)根据基本反应类型的判断方法来分析解答.

  【解答】解:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式可知,反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14,反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14,根据反应前后原子种类、数目不变,则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成,则物质X的化学式为CO.故填:CO;

  (2)反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应;故填:置换.

  7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价

  (1)F元素属于 非金属 元素(选填“金属”或“非金属”).

  (2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为 +5 .

  【考点】D6:有关元素化合价的计算;C4:元素的简单分类.

  【分析】(1)金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,进行分析解答.

  (2)根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,进行分析解答.

  【解答】解:(1)F的名称是氟,带“气”字旁,属于非金属元素.

  (2)PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则PtF6的化合价为﹣1价;在化合物中氟几乎都呈﹣1价,设Pt元素的化合价为x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(﹣1)×6=﹣1,则x=+5价.

  故答案为:(1)非金属;(2)+5.

  三、实验探究题

  8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?

  【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)

  ②两种酸溶液中的 阴离子 不同.

  【实验过程】

  实验次数 试剂 实验条件 实验现象

  1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色

  2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象

  3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

  4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 克硫酸钠  常温 无明显现象

  【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行.

  【考点】25:探究酸碱的主要性质;99:溶液的酸碱性与pH值的关系.

  【分析】根据控制变量法的正确操作,以及表中的试剂进行分析解答.

  【解答】解:对比实验1中加入稀盐酸时,黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色,实验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同,所以实验4中需要加入硫酸钠,所以

  【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同;

  ②两种酸溶液中的阴离子不同;

  【实验过程】

  实验次数 试剂 实验条件 实验现象

  1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色

  2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象

  3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

  4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象

  【实验结论】常温下,PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行.

  故答案为:

  【建立猜想】阴离子;

  【实验过程】

  实验次数 试剂 实验条件 实验现象

  1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色

  2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象

  3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

  4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象

  【实验结论】氯离子.

  9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.

  【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.

  ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

  【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

  再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.

  【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由. 使银离子全部沉淀

  (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式. KI+AgCl=AgI↓+KCl

  (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).

  【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

  【考点】F6:复分解反应的条件与实质;G5:书写化学方程式、.

  【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可.

  【解答】解:(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀,故填:使银离子全部沉淀;

  (2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾,故填:KI+AgCl=AgI↓+KCl;

  (3)因为氯化银能转化生成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银,故填:小于.


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