中考化学化学方程式综合训练

中考化学化学方程式综合训练

　　六月份就是化学中考的重要时刻，你期待吗?考试前多练习化学化学方程式综合训练题，以下是学习啦小编为你整理的中考化学化学方程式综合训练，希望对大家有帮助!

　　化学化学方程式综合训练

　　1.(全国复赛)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是( )

　　物 质 a b c d

　　反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50

　　反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50

　　A.a和b是反应物，d可能是催化剂

　　B.反应后a物质的质量为4.64 g

　　C.c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

　　D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2︰l

　　2.(珠海初赛)化学小魔术“魔棒点灯”的表演过程是：用玻璃棒蘸取固体高锰酸钾与浓硫酸的混合物，将混合物与酒精灯的灯芯接触，酒精即燃。其原理是：固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸(HMnO4)和硫酸钾，高锰酸立即分解生成一种棕色油状物——七氧化二锰和水，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应使酒精燃烧。七 氧化二锰还能爆炸，分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为3︰1。试写出生成高锰酸、七氧化二锰和它爆炸分解的化学方程式：

　　____________________________________________________________________;

　　___________________________________________________________________________;

　　___________________________________________________________________________。

　　3.(吉林初赛)甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4 g O2混合于一密闭容器中，引燃发生反应如下 ：8CH3OH+xO2→mCO2+n CO+16H2O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6 g。

　　求：(1)化学计量数x的值。

　　(2)化学计量数m和n的和。

　　(3)该反应生成CO2的质量。

　　4.(原创题)我国已经立法规定酒驾入刑，严禁司机酒后驾驶车辆。饮酒往往会使人兴奋、激动，如果饮酒过量就会恶心、呕吐、心烦甚至使人麻醉。这是为什么呢?因为各种饮用酒里都含乙醇(CH3CH2OH)， 乙醇在体内主要发生如下变化：乙醇首先在体内酶的作用下氧化成乙醛(CH3CHO)和水;生成的乙醛继续在酶作用下与氧化合成乙酸(CH3COOH)。这两个反应中“酶”起了决定性的催化作用，人体内每时每刻都在发生各 种复杂的化学反应，这些反应都是在特殊的蛋白酶的作用下进行的。人体内含有各种蛋白酶的量因人而异。

　　有的人体内含某种酶比较多，有的人则较少。含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述化学变化，而那些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成上述变化，甚至失去催化作用，过多的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。

　　请分析回答下列问题：

　　(1)人体内各种蛋白酶在化学反应起到 作用。

　　(2)乙醇转化成乙酸的反应方程式： ;

　　。

　　(3)若某人饮用300 g酒精，在体内最终转化成乙酸多少克?

　　化学化学方程式综合训练参考答案

　　1.B 解析：d物质反应前后质量不变，可能是反应的催化剂;b物质反应后质量减少了3.20g-

　　2.56 g=0.64 g，是反应物;c物质反应后质量增加了7.20 g-4.00 g=3.20 g，是生成物，依据质量守恒定律推知，a是反应物，参加反应a质量为3.20 g-0.64 g=2.56 g，反应后剩余a物质质量为6.40 g -2.56 g =3.84 g。

　　2.2KMnO4+H2S O4(浓)===K2SO4+2HMnO4 2HMnO4===Mn2O7+H2O 3Mn2O7===6MnO2+ 3O2↑+O3↑

　　解析：根据题意，“魔棒点灯”的反应原理是：固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸(HMnO4)和硫酸钾，高锰酸随即分解生成七氧化二锰和水，七氧化二锰分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为3︰1，即化学计量数之比为3︰1。知道了反应物、生成物、反应条件，就能写出相应的化学方程式了。

　　3.(1 )11 (2)8 (3)3.3 g

　　解析：根据反应前后各元素原子的个数守恒，有：

　　8=m+n ①

　　8×4=16×2 ②

　　8+2x=2m+n+16 ③

　　根据氢元素质量守恒，设参加反应的甲醇的质量为a。

　　a× ×100%=3.6 g× ×100% 解得：a=3.2 g

　　8CH3OH+xO2→mCO2+nCO+16H2O

　　8×32 32x

　　3.2 g 4.4 g

　　8×3232x =3.2 g 4.4 g 解得：x=11

　　代入③，有30=2m+n+16;与①联立，解得m=6、n=2，再根据化学方程式计算得反应生成CO2的质量为3.3 g。

　　注意：很多同学试图先配平化学方程式，然后根据化学方程式求解 。

　　事实上，该方程式配平的化学计量数受甲醇和氧气质量比的影响，因而出现多个符合原子种类和个数 守恒的化学方程式。

　　只有根据题给条件，运用化学反应前后，元素质量守恒，原子的种类、数目守恒，结合化学式和化学方程式的计算，才能准确求解。

　　4.(1)催化

　　(2)2CH3CH2OH +O2===(酶)2CH3CHO +2H2O　　2CH3CHO +O2===(酶)2CH3COOH

　　(3)解：根据问题(2)反应方程式，可得出乙醇和乙酸关系式如下：2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH。

　　设300 g乙醇在体内完全氧化最终转化成乙酸质量为x，则：

　　2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH

　　92 120

　　300 g x

　　92120 =300 g x x=391.3 g

　　答：在体内最终转化成乙酸391.3 g。