九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

　　化学学习是非常有意思的，但其中有些重难点也是难以掌握的，下面是小编给大家带来的九年级化学上册第一至四单元知识点归纳，希望能够帮助到大家!

　　九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

　　第一单元 走进化学世界

　　一、 物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。

　　(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

　　(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。

　　(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　灯帽盖熄 。

　　(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

　　第二单元 我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

　　体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

　　反应的化学方程式：

　　4P + 5O2 点燃 4P2O5;

　　结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，

　　氮气约占空气体积的 4/5 。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水

　　2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于

　　物理 变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ;

　　向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集;

　　④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

　　氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

　　4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

　　②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

　　2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

　　他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等;

　　2.纯净物：只含有 一 种物质

　　①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等;

　　②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等

　　氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

　　第三单元 自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体

　　能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负

　　极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ;正负两

　　极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：

　　2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”)，不同种分子性质 不相同

　　2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;

　　明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

　　3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。

　　②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　第四单元 物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

　　②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，

　　最外层电子数 逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。

　　注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)

　　四.离子：

　　1.带电的 原子 或 原子团 。

　　2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　(1)

　　(2)同种元素的原子和离子

　　① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类 原子 离子

　　阳离子 阴离子

　　区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

　　粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

　　符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

　　五、化合价

　　1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3

　　价，表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。

　　六、化学式

　　1.意义：(以H2O为例)

　　(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )

　　②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

　　(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )

　　②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

　　写出下列物质的化学式

　　氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

　　干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

　　铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

　　氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

　　硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

　　锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4