高考必备化学知识点

时间：2020-05-28 14:37:47 燕纯0由分享

　　分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯一种常用的化学方法，在化学学习中常用的物质分离提纯方法又有那些呢?接下来是小编为大家整理的高考必备化学知识点，希望大家喜欢!

　　高考必备化学知识点一

　　熟记重要的实验现象：

　　1、燃烧时火焰的颜色：

　　①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

　　③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

　　2、沉淀现象：

　　①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

　　②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

　　③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

　　⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

　　⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

　　⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

　　⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

　　⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

　　3、放气现象：

　　①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

　　②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

　　④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

　　⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

　　4、变色现象：

　　①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

　　②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

　　③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

　　④酸碱性溶液与指示剂的变化;

　　⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

　　石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

　　⑥淀粉遇碘单质变蓝。

　　⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

　　⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

　　5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

　　高考必备化学知识点二

　　"基本概念基础理论"知识模块

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确,均为10-100nm

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

　　正确

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　　错误,乙烯不水解

　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

　　错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　　错误,SiO2中没有分子

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　　错误,胶体带有电荷

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误,没有说明体积

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　　正确

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　　正确,比如Hg常温为液态

　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　　错误,有12个

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　　错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　　错误,HF和SF6都不满足

　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

　　错误,比如Ag和Ca

　　高考必备化学知识点三

　　化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　　高考必备化学知识点四

　　除杂的方法

　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。