高考化学必知的知识点
不久之后，高三的学生就要开始备考高考了 ， 化学学科复习要有侧重，各个突破，理科生在复习的时候首先是要巩固好基础知识点。下面小编给大家整理了关于高考化学必知的知识点，希望对你有帮助!
高考化学必知知识点总结
物质结构、元素周期律
1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。
2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8
3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)
4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义
5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法
6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。
7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。
8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义
9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写
10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状
12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)
13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键
14、键的极性与分子的极性
15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写(注意类盐)
16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意离子的价电子数的确定
高考化学知识要点
化学反应速率、化学平衡
1、化学反应速率的影响因素(温高压大、物浓催化速度快)。
2、化学平衡的判断方法(本质：一方向二大小;现象判断：总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等)
3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系，只与正、逆速率的相对大小有关。
4、平衡移动原理：削弱不消除，理解其真实含义。平衡正向移动，反应物的转化率不一定变大。
5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，改变温度或压强，平衡右移，则气态反应物的体积分数会减小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。
6、解平衡问题的几种技巧：
(1)极值法：可逆反应不为0的原则 (2)分段思考法 (3)放缩思考法 (4)推理估算法
7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。
8、平衡常数(K)的表达式、正逆反应的K的关系; K只随温度而变。
9、等效平衡的分析
(1)定温定容：分不等体积反应(与标准对应相等-绝对)、等体积反应(与标准的比例相等-相对)
(2)定温定压：与标准的比例相等-相对
(3)相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等;绝对等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质的量。
高考化学知识点
电离平衡
1、弱电解质(越强越电离、越热越电离、越稀越电离);盐的水解(有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性)
2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)>pH(强酸);同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)>pH(弱碱)
3、同pH的强酸和弱酸，c(弱酸)>c(强酸);同pH的强碱和弱碱，c(弱碱)>c(强碱)。在解题时特别注意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度，如果给的是pH值，则与其几元没有关系。
4、酸、碱均抑制水的电离;向水中加入活泼金属(如Na)、活泼金属氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。
5、溶液稀释，离子浓度的变化：不是所有离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不可能变性。
6、电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大(电离程度相当于弱电解质的转化率)
7、水解平衡正向移动，弱离子的水解程度不一定增大(水解程度相当于弱离子的转化率)
8、常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。
9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用
10、难溶物的溶解平衡常数(Ksp)表达式及应用。判断两种离子是否形成沉淀，如Qc>Ksp，则沉淀， 如Qc
高考化学必备知识点
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
高考化学知识总结
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
高考化学知识
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
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