2019初中化学知识点总结
2019初中化学知识点总结
一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了2019初中化学知识点总结，希望能帮助到大家。
Ⅰ、化学用语(必须熟记，加*号者不作要求)
一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁
Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁
MnO2二氧化锰 *Na2O氧化钠 (2)酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亚硫酸
(3)碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜
Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾
ZnCl2氯化锌 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜
*NH4Cl氯化铵 *NH4NO3硝酸铵 *(NH4)2SO4硫酸铵 * NH4HCO3碳酸氢铵
(5)有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉 *CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价： (1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)
(1)阳离子
H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+
(2)阴离子
Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-
五、熟记下列化学方程式：
(一)化合反应 (A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点 燃 CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2 点 燃 SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点 燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 点 燃 2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点 燃 2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点 燃 2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点 燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高 温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3
*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2
(二)分解反应(C→A+B)：
14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)： 2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通 电 2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑
*20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O
(三)置换反应(A+BC→B+AC)： 21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O
26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜： C+2CuO高 温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
31、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3
*33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)： 34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓(白)+ HNO3
42、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl
44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 47、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
*51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑
(五)其他： 52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 56、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 57、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O
*59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶 6CO2+6H2O
Ⅱ、知识、规律类整理
一、常见物质的颜色、气味等：
1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等
4、特征颜色 紫黑色：KMnO4晶体、 红褐色：Fe(OH)3、 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、
黄色：S、 绿色：Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液
二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气)
CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)
NaCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)
三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)
碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，
多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活
动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。
应用小结：1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸反应。
2、判断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3、注意：(1)适用范围 仅适用于在溶液中的反应。
(2)对反应酸的要求 酸一般是指稀盐酸、稀硫酸等，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
对反应盐的要求 盐必须是可溶于水的可溶性盐。
对金属的要求 上述两种反应中的金属通常应不包括K、Ca、Na三种。
(3)金属铁在反应中，均生成正2价的亚铁离子(Fe2+)。
五、溶液的酸碱度——pH：
pH试纸： 红 黄 蓝
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 碱性酸性增强 碱性增强 石蕊试液： 红 紫 蓝 酚酞试液： 无 无 红
指示剂变色情况：
酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色;
碱使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色。
六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1. 金属单质+氧气 ------ (一般为)碱性氧化物
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2MgO 铁在氧气中燃烧：2Cu + O2 △ 2CuO 2. 非金属单质+氧气 ----- (一般为)酸性氧化物
硫粉在空气中燃烧： S + O2点 燃SO2 化合反应碳在氧气中充分燃烧：C + O2点 燃CO2
3. (大部分)酸性氧化物+水 ----- 酸
二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
4. (少部分)碱性氧化物+水 ----- 碱
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
5. 不稳定酸分解生成酸性氧化物和水
碳酸分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 难溶性碱受热分解成碱性氧化物和水
氢氧化铜分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O
7.盐分解 分解反应
高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑
酸钾与二氧化锰共热 ：2KClO3 2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8. 金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应
反应条件：金属活动性顺序9. 金属单质 + 盐(溶液)----- 新金属 + 新盐 (与盐反应时盐是可溶性盐)
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
10. 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
11. 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =-- CaCl2 + 2H2O
12. 酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应
(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应条件：反应后必须有水、气
(反应的碳酸盐可溶也可以不溶) 体或者沉淀生成。
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
13. 碱 + 盐 ------- 另一种碱 + 另一种盐
(反应在溶液中进行，故碱和盐必须都可溶于水)
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
14. 盐 + 盐 ----- 两种新盐
(反应在溶液中进行，故两种盐必须都可溶于水)
氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na4SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
15. 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于复分解反应)苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (反应在溶液中进行，参加反应的碱为可溶性碱)
七、几种常见离子(物质)的鉴定
1、H+(酸溶液)：紫色石蕊试液、活泼金属等;
2、OH -(碱溶液)：无色酚酞;
3、CO32-(碳酸盐)：稀盐酸 以及 澄清石灰水;
4、Cl- (盐酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;
5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸盐)：BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;
6、H2O 加入无水硫酸铜检验;
7、氮肥(含NH4+)加碱【如Ca(OH)2】共热，有无刺激性气味产生。
八、常见几种离子(物质)的不能共存问题
1、H+ 与OH -：H+ + OH ----- H2O 如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;
2、H+与CO32-：H++CO32- --- H2O +CO2↑ 如CaCO3 和HCl，Na2CO3 和H2SO4;
3、Fe3+与OH -：Fe3+和OH ---- Fe(OH)3↓如FeCl3和NaOH;
4、Cu2+与OH -：Cu2++OH ---- Cu(OH)2↓ 如NaOH 和CuSO4;
5、Mg2+与OH -：Mg2++OH ---- Mg(OH)2↓ 如MgCl2和NaOH;
6、NH4+与OH -：NH4++OH ---- NH3↑+ H2O ;
7、Ag+与Cl-： Ag++Cl---- AgCl↓ 如NaCl 和 AgNO3，HCl 和AgNO3;
8、Ba2+与SO4 2-：Ba2++SO4 2---- BaSO4↓ 如 Na4SO4 和BaCl2，H2SO4和Ba(NO3)2;
9、Ca2+与CO32-：Ca2++CO32---- CaCO3 ↓ 如Na2CO3和Ca(OH)2，Na2CO3和CaCl2;
10、Ba2+与CO32-：Ba2++CO32---- BaCO3↓ 如Na2CO3和BaCl2或Ba(NO3)2。
九、常见混合物的分离和提纯方法归纳
1、从粗盐中提纯食盐：实验方法 溶解、过滤、蒸发、结晶;
2、除去NaCl浓溶液中混有的少量KNO3：加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的KNO3仍留在溶液中;
3、除去大量KNO3固体中混有的少量NaCl：溶于水制成饱和溶液后降温结晶出KNO3，NaCl仍留在溶液中;
4、除去CO气体中混入的CO2：通过碱溶液或炽热的炭层;
5、除去CO2气体中混入的CO：通过灼热的CuO(或其它金属氧化物);
6、除去盐酸盐中的碳酸根离子：气化法：用稀盐酸将其转变为气体;沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;
7、除去盐酸及其盐中的硫酸根离子：用BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;
8、除去硝酸及其盐中的硫酸根离子：用Ba(NO3)2溶液将其沉淀后过滤除去;
9、除去硝盐及其盐中的氯离子：用AgNO3溶液将其沉淀后过滤除去;
10、除去钾盐或钠盐中的镁离子：用KOH或NaOH溶液将其沉淀后过滤除去;
11、除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子：用较活泼金属单质(除钾、钙、钠外)将其置换出来;
12、除去氢后面金属中混有的氢前金属单质：用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解。
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